福州市语文高三上学期化学期末考试试卷C卷

1、福州市语文高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中正确的是（ ）A . 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B . 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C . 如将材料均匀分散到某液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1100pm之间D . 屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献2. （2分） 除去CO2中混有少量的SO2 ， 最好选用的试剂是（ ）A . 饱和苏打

2、溶液B . 品红溶液C . 氯水D . 饱和小苏打溶液3. （2分） (2016高一下铜陵期中) M，N，X，Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示已知它们的原子序数总和为48，则下列有关说法中不正确的是（ ） A . N与X位于元素周期表中A族B . M，X，Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C . M，N，X，Y均位于金属与非金属的分界线上D . M的气态氢化物与Y的气态氢化物反应，可生成离子化合物4. （2分） (2018高二下林州月考) 下列烷烃在光照下与Cl2反应只生成一种一氯代物的是（ ） A . CH3CH2CH2CH3B . C . D . 5. （2分

3、） (2015高二上银川月考) 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ） A . a m LB . （50a）mLC . 大于（50a）mLD . 大于a mL6. （2分） (2015高二下红河期中) 某有机化合物的结构简式如图所示，关于该化合物的下列说法正确的是（ ） A . 由于含有氧元素不是有机物B . 完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C . 属于醇D . 不能使溴水褪色7. （2分） (2016高三上河北期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ） A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：

4、2Na+O2Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2ClC . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O8. （2分） (2019高一下长春月考) 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S2Cu2O=6CuSO2。下列对于该反应的说法，正确的是（ ） A . Cu2O在反应中只作

5、氧化剂B . Cu2S在反应中只作还原剂C . Cu既是氧化产物又是还原产物D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为619. （2分） 下列实验能达到预期目的的是（ ）实验内容实验目的A向1 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1mol/L CuSO4溶液， 振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀证明葡萄糖中含有醛基B向1 mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，KspMg(OH)2KspFe(OH)3C测定同温度下相同浓度的碳

6、酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2020高三上双辽期末) 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ） A . 0.01molL-1的HClO溶液pH2B . NaClO易溶于水C . NaClO的电离方程式：NaClO=Na+ClO-D . HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO411. （2分） (2018高二上泸县期中) 一定条件,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始

7、浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z浓度分别为0.1molL1、0.3 molL1、0.08 molL1,则下列判断不合理的是（ ） A . c1:c2=1:3B . 平衡时,Y与Z的生成速率之比为3:2C . X、Y的转化率不相等D . c1的取值范围0c10.14molL-112. （2分） (2017高二下湖北期中) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法错误的是（ ） A . 电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH2eFe（OH）2C . 电池充

8、电过程中，阴极附近溶液的pH减小D . 电池充电时，OH向阳极迁移二、 综合题 (共3题；共23分)13. （7分） (2018高二上河北期中) （1） 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l）H-a kJmol-1途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g）H+b kJmol-12C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l）H-c kJmol-12H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l）H-d kJmol-1 （abcd均为正值）请回答下列问题：判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，

9、途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。b 与a、c、d的数学关系式是_;。（2） 甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知: 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H1=-1450.0kJmol1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H2=-566.0kJmol1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H3=-571.6kJmol1则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为_。（3） 如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电

10、池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜报据要求回答相关问题：写出甲中通甲醚一极的电极反应式_。乙中发生的总反应的离子方程式为_。将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为_;L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为_g 。14. （7分） (2018张掖模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸

11、钡的一种工艺流程图:已知:草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)4H2O;25时，BaCO3的溶度积Ksp=2.5810-9；（1） BaTiO3中Ti元素的化合价为:_。 （2） 用盐酸酸漫时发生反应的离子方程式为:_。 （3） 流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。 过滤操作中使用的玻璃仪器有_。如何证明晶体已洗净?_。（4） TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，共目的是:_。 （5） 某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98

12、g，BaTiO3的产率为:_。 （6） 流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为_mol/L。 15. （9分） (2019浙江选考) 【加试题】水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。 （1） 关于反应H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)，下列说法错误的是_。 A . 焓变H0，熵变S0B . 可以把反应设计成原电池，实现能量的转化C . 一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行D . 选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行（2） 根据H2O的成键

13、特点，画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键(OHO)_。 将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存H2O(l)H2O(g)时的压强(p)。在图中画出从20开始经过100的p随T变化关系示意图(20时的平衡压强用p1表示)_。（3） 水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。 与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因_。如果水的离子积Kw从1.01014增大到1.01010，则相应的电离度是原来的_倍。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此

14、发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法合理的是_。A乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物B在550条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等D随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大（4） 以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，

15、其中生成的NH4HSO4可以循环使用。 阳极的电极反应式是_。制备H2O2的总反应方程式是_。三、 实验题 (共1题；共8分)16. （8分） (2016高二上邯郸期中) 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验请你完成下列填空： 步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作4次，记录数据如表实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1） 步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为_g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_ （2） 步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是_判断滴定终点的现象是_ （3） 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为_ （4） 在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 A . 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B . 锥形瓶水洗后直接装待测液C . 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液