贵州省高二上学期期末化学试卷B卷

1、贵州省高二上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下包头期中) 某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下河北期中) SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则S（s）+3F2（g）SF6（g）的反应热H为（ ） A . 1780kJ/molB . 1220

2、 kJ/molC . 450 kJ/molD . +430 kJ/mol3. （2分） (2016高一下淮安期中) 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应2SO2（g）+O2（g）2S03（g），能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A . v（O2）：v（SO2）=1：2B . 各物质浓度相等C . c（SO2）保持不变D . c（SO2）：c（O2）：c（S03）=2：1：24. （2分） 对于下列四幅图象的表述正确的是（ ） A . 图表示25时，用0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化B . 图中表示反应2SO

3、2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0的有关曲线，图中abc三点中只有b点已经达到化学平衡状态C . 图表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D . 图中a、b曲线分别表示反应CH3CH3CH2=CH2（g）+H2（g）；H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化5. （2分） (2015高二上秦安期末) 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ） A . 常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B . 常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等

4、C . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D . 常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快6. （2分） (2016宝应模拟) 图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说不正确的是（ ）A . 从E口逸出的气体是H2B . 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C . 标准状况下每生成224 LCl2 ， 便产生2 mol NaOHD . 粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时应最先加入Na2CO3溶液；精制后的饱和食盐水由A口加入7. （2分） (2018高二下宜昌期末) 已知： 2H2(g）O2

5、(g）=2H2O(l） H571.6 kJmol12CH3OH(l）3O2(g）=2CO2(g）4H2O(l）H1452 kJmol1H(aq）OH(aq）=H2O(l） H57.3 kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H2(g）的燃烧热为571.6 kJmol1B . 同质量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃烧，H2(g）放出的热量多C . H2SO4(aq） Ba(OH）2(aq）= BaSO4(s）H2O(l） H57.3 kJmol1D . 3H2(g）CO2(g）=CH3OH(l）H2O(l） H135.9 kJmol18. （2分） 一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（

6、g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的（ ） A . c1：c2=3：1B . 平衡时Y和Z的生成速率之比为2：3C . X、Y的转化率不相等D . c1的取值范围为 0 mol/Lc10.14 mol/L9. （2分） (2016高三上大连期末) 下列说法正确的是（ ） A . 氢氧化铁胶体属于纯净物B . Na2O2是碱性氧化物C . BaSO4是强电解质D . 纯碱属于碱类物质10. （2分） (2015高二上孝感期末) 已知Ksp（AgCl）=1

7、.81010 ， Ksp（AgI）=1.01016 下列说法错误的是（ ） A . AgCl不溶于水，不能转化为AgIB . 在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C . AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID . 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 1011molL111. （2分） (2016和平模拟) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质

8、的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）V（NaOH溶液）C . 向0.2 molL1的盐酸溶液中加入等体积0.1 molL1NH3H2O溶液：c（Cl）+c（OH）c（H+）+c（NH3H2O）D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）c（SO ）+c（OH）12. （2分） (2019高三上宜春期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmo11B . 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 若图3表示等质量的钾、钠分别

9、与足量水反应，则甲代表钠D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH13. （2分） 现有两瓶温度分别为15和35，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为（ ） A . c（H+）B . c（OH）C . KWD . 水电离的氢离子浓度c水（H+）14. （2分） (2016江西模拟) 下列图示且与对应的叙述不相符的是（ ）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点

10、所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液C . 图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D . 图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态15. （2分） 0.02molL-1的HCN溶液与0.02molL-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN-）c(Na+)，则下列关系中，正确的是A . c(Na+)c(CN-)c（H+）c(OH-)B . c(HCN)+c(CN-)=0.04molL-1C . c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)D . c(CN-)c(H

11、CN)16. （2分） 实验测得在常温下0.1molL1某一元碱（BOH）pH13，0.1molL1的某一元酸=1012（HA）溶液中将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A . AB+H+OHB . B+AH+OHC . B+AOH=H+D . AB+OHH+二、 非选择题 (共10题；共54分)17. （10分） 在某个容积为2L的密闭容器内，在T时按图1所示发生反应： mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）DH0（m、n、p、q为最简比例的整数）（1） 根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=_（2

12、） 该反应的化学平衡常数K为_（保留至一位小数）； （3） 下列措施能增大B的转化率的是_;A升高温度B保持体积不变通入1molBC保持体积不变移出部分物质D（g）D将容器的容积增大为原来的2倍E保持体积不变通入1mol A（4） 能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_;A恒容恒温时容器中气体压强保持不变B混合气体中D浓度不变Cv（A）正=v（A）逆D恒容时容器中气体密度不变（5） 反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min 下列情况下，D浓度变化图象若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）若将容器的容积压缩为原来一

13、半（用实线）18. （6分） (2016高二上洛阳开学考) 某同学在实验室进行以下实验，请将实验的现象和离子反应方程式填入实验报告中 编号现象离子方程式_19. （1分） 浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在如下平衡：Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+若在此溶液中加入盐酸后，用文字说明溶液颜色的变化及原因_ 20. （2分） 将pH=1和pH=3的盐酸等体积混合，混合液的pH_；pH=12的Ba（OH）2溶液中由水电离产生的c （OH）=_ 21. （2分） 25时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为_，由水电离出的c（OH）=_molL122.

14、（1分） (2016高二上嘉峪关期末) 在蒸发皿中对FeCl2溶液加热蒸干并灼烧，所得固体物质是_ 23. （5分） (2016高二上湖南期中) SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3 ， H0 请回答下列问题：（1） 判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母） aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等（2） 当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是_（填字母） a向装置中再充入N2b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂d降低温度

15、（3） 将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率（不必写出计算过程） 平衡常数K=_；平衡时，SO2的转化率（SO2）=_（4） SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：HSO3SO32+H+，HSO3+H2OH2SO3+OH；常温下，0l mol/L NaHSO3溶液的pH7，则该溶液中c（H2SO3）_c（SO32）（填“”、“=”或“”）24.

16、 （6分） (2015高二上南昌期末) 某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题 （1） 若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_ （2） 若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为_有关上述（2）实验，下列说法正确的是（填序号）_ 溶液中Na+向A极移动若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝（3） 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾 该电解槽的阳极反应式为_此时通过

17、阳离子交换膜的离子数_（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阴离子交换膜的离子数若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_25. （11分） 向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率vC=；反应2min 时，A的浓度减少了 ， B的物质的量减少了mol，有a mol D生成回答下列问题：（1）反应2min内，vA=_，vB_（2）化学方程式中，x=_、y=_、p=_、q=_；（3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为100a/b%；（4）如果只升高反应

18、温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的H_0；（填“”、“”或“=”）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是_平衡时反应物的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是_26. （10分） (2017高二上攀枝花期中) 在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示请回答下列问题：（1） “O”点冰醋酸不能导电的原因是_ （2） a、b、c三点对应的溶液中，C（H+）由小到大的顺序为_（填字母，后同） （3） a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是_ （4） a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_ （5） 若使c点对应的溶液中的c（CH3COO）增大，在下列措施中，可行的是（填字母，后同） A . 加热B . 加KOH固体C . 加水D . 加CH3COONa固体E . 加锌粒（6） 在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，