郑州市高一上学期化学期末考试试卷B卷（模拟）

1、郑州市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共43分)1. （2分） (2018芜湖模拟) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 将草木灰与NH4H2PO4混合使用，可更好为植物提供N、P、K三种营养元素B . “低碳经济”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C . 推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染D . 通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径2. （2分） (2015高三上朝阳期中) 下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是（ ）A粮食酿醋B打磨铜镜C丝线织绸D钻井取卤A

2、 . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上呼和浩特期中) 现有液态氧；氢氧化铁胶体；食盐水；碳酸钠；氢氧化钾；空气，对上述物质的分类全部正确的是（ ） A . 盐B . 纯净物C . 碱D . 混合物4. （2分） 下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是（ ） A . CO2、SiO2都是酸性氧化物B . CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C . CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D . CO2和SiO2都是由 相应的分子组成的 5. （2分） 下列关于生铁和钢的叙述，正确的是（ ） A . 由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化B . 用铁

3、制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀C . 生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大D . 它们都能完全溶解在盐酸中6. （2分） (2016高一下汕头期中) 进行化学实验时应强化安全意识下列做法正确的是（ ） A . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D . 蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热7. （2分） (2017高一上浦东期末) 长期暴露在空气中，质量会增加的物质是（ ） A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 碳酸钠晶体D . 氯化钠8. （2分） (2015高二上邵阳期末) 某学生用

4、碱式滴定管量取0.1molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ） A . 大于10.0mLB . 小于10.0mLC . 等于10.0mLD . 等于11.0mL9. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B . （NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应C . Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到D . 制备Fe（OH）2时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以

5、下，其目的是防止Fe（OH）2被空气氧化10. （2分） (2016高一上公安期中) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=Fe3+3H2B . 氢氧化镁与稀盐酸反应：OH+H+=H2OC . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3+H+=H2O+CO2D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+2OH=Cu（OH）211. （2分） (2018新乡模拟) 下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先生成白

6、色沉淀，后生成红褐色沉淀KspFe(OH)3As每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 molM为OHSnCl是氧化产物A . B . C . D . 18. （2分） (2015高一下合肥期中) 下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（ ） A . 制取少量蒸馏水B . 用铜和浓硝酸混合制取少量NO2C . 比较MnO2、Cl2、I2的氧化性D . 探究NaHCO3的热稳定性19. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处干燥的红色布条褪色则下列说法正确的是（ ） A . D中可以盛放浓硫酸B . D中可以盛

7、放饱和食盐水C . D中可以盛放水D . A处通入的是干燥的氯气20. （2分） (2019高一上上海期末) 以下实验现象，与新制氯水中的成分（括号内为成分）无关的是（ ） A . 新制氯水使有色布条褪色（Cl2）B . 加入硝酸后，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（Cl-）C . 氯水呈黄绿色，并且有刺激性气味（Cl2）D . 新制氯水使有色布条褪色（HClO）21. （3分） 粗盐中的杂质主要是可溶性的硫酸盐Na2SO4、MgCl2和CaCl2 ， 可供选择的除杂试剂有：Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液稀硝酸稀盐酸要得到纯净的NaCl晶体（固体），向粗盐溶液所加入试剂的先后顺序为（填

8、写试剂序号）：_将上述所得NaCl溶液置于_（填仪器的名称）中，加热_（填实验操作名称）即可得到NaCl晶体 二、 填空题 (共10题；共73分)22. （11分） (2016高一上武汉期中) 完成下列填空： （1） 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2该反应中还原剂是_，氧化剂是_ （2） 某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：_;（3） 现有下列物质：CuHClNH3NaCl CaCO3稀硫酸NaHSO4，其中属于电解质，但熔融

9、状态下并不导电的是_（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_; （4） 写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式_，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为_，发生反应的离子方程式为_; （5） 在25，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=_L，V（H2）=_L若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_ 23. （4分） (2018高一上辽阳期末) 如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经

10、干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。（1） 写出该反应的化学方程式_;，四氧化三铁是_（填“氧化产物”还是“还原产物”） 。 （2） 加热烧瓶的作用是_。 （3） 烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是_。 24. （8分） (2016高一上葫芦岛期中) 有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸 （1） 现需要配制450mL 1molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸_mL需用_mL 容量瓶 （2） 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_ （3） 定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm，改用_小心滴加蒸

11、馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切如果不小心加多， 应该_（4） 若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”） 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_定容时观察液面俯视，_25. （6分） (2016高一上上高月考) 现有下列物质：干冰NaHCO3晶体氨水纯醋酸FeCl3溶液铜Fe（OH）3胶体蔗糖， （1） 其中属于电解质的是_， （2） 写出FeCl3的电离方程式：_， （3） 写出NaHCO3（aq）与稀盐酸反应的离子方程式：_， （4） 胶体是一种常见的分散系，回答下列问题向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮

12、沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为_向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉区分胶体和溶液常用的方法叫做_26. （8分） 硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水完成下列填空：（1） SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，写出该反应的化学方程式_（2） 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀请解释生成沉淀的原因_（3） 向Na2S固体中分别加入浓硫酸和

13、稀硫酸，所得产物_（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的强弱与_有关（4） 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（5） 为了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2）的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是_aH2S气体bNaOH固体cHCl气体dKOH固体（6） 在图中，从A管通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成B处排出的气体中（填“含”或“不含”）_H2S，原因是_27. （7分） (2020高二上那曲期末) 已知：在pH为45的环境中，Cu2、Fe2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下： 取一

14、定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH为1。向滤液中通入Cl2 ， 搅拌。向中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。把所得滤液浓缩。（1） 中加热并搅拌的目的是_。 （2） 中发生反应的离子方程式是_。 （3） 中的物质A可能是_；调整的PH范围是_；过滤后滤渣的成分是_。 （4） 中发生反应的离子方程式是_。 （5） 中如何用pH试纸测定溶液的pH值：_。 28. （13分） 纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图完成下列填空：已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子（1） 精

15、制除杂的步骤顺序是_（填字母编号）a粗盐溶解 b加入盐酸调pH c加入Ba（OH）2溶液d加入Na2CO3溶液 e过滤（2） 向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是_（3） 请在图1流程图中添加两条物料循环的路线（4） 图2装置中常用于实验室制备CO2的是_（填字母编号）；用c装置制备NH3，烧瓶内可加入的试剂是_（填试剂名称）（5） 一种天然碱晶体成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，利用下列提供的试剂，设计测定Na2CO3质量分数的实验方案请把实验方案补充完整：供选择的试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2

16、溶液_计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数29. （8分） 某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2 ， 至装置中气体变为无色回答下列问题：（1） 装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有_（填化学式）生成若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象

17、不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因：_（2） 装置C的作用是_（3） 甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为_；_（4） 实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式Na2O2+HClCl2+NaCl+_该反应_（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是_（要求答出要点）30. （3分） 在盐（甲）溶液中加入足量的盐酸，产生刺激性气味气体乙将气体乙通入品红溶液，品红溶液褪色，再将气体通入氯化铁溶液后获得溶液丙，滴加KSCN溶液，无明显现象，加入氯化钡溶液，出现白色沉淀（1） 写出氯化钡的电子式_（2）

18、 盐溶液甲中可能含有的下列物质中的_ANa2CO3BNa2SO3CNaHSO3DNaNO3（3） 写出气体乙通入氯化铁溶液时的离子方程式_31. （5分） (2016高三上友谊期中) 硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO45H2O）的生产流程示意图： 胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见表温度（）20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114请回答下列问题：（1） 红棕色滤渣的主要成分是_； （2） 写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式_； （3） 操作I的操作温度应该控制在_左

19、右； （4） 从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为_洗涤、干燥； （5） 反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3：_; 三、 实验题 (共2题；共14分)32. （5分） 硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸请回答： （1） 氨气催化氧化的化学方程式为_ （2） 氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2 2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_ （3） 纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有： 加热条件下用

20、液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2该制法的化学方程式为_用阴离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2，如图所示该电解池的阳极反应式为_33. （9分） 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程 烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）Na2SO3（aq）+H2S（aq）（）2H2S（aq）+SO2（g）3S（s）+2H2O（l）（）S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）（）（1） 仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若_，则整个装置气密性良好装置D的作用是_装置E中为_溶液 （2） 为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_ （3） 装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_ a蒸馏水b饱和Na2SO3溶液c饱和