郑州市高一下学期期中化学试卷B卷

1、郑州市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上广州开学考) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ） A . N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B . M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C . X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D . 工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质2. （2分） (2019高一下辉南月考) 下列说法正确的是（ ） A . 元素的种类由核外电子数决定B . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C . 核

2、外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D . 某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n3. （2分） (2016高一上平遥期中) 下列物质中含分子数最多的是（ ） A . 标准状况下72mL水B . 80g CO2C . 标准状况下44.8L氨气D . 3.011023个氢分子4. （2分） (2017高一下遂宁期末) 下列说法正确的是（ ） A . N、O、F最高正价依次升高B . 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难C . F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D . Al3、Na、O2微粒半径依次增大5. （2分） (2016高一下惠安期

3、末) 铋（Bi）在医药方面有重要应用下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是（ ） A . Bi和 Bi都含有83个中子B . Bi和 Bi互为同位素C . Bi和 Bi的核外电子数不同D . Bi和 Bi分别含有126和127个质子6. （2分） (2016高一下大连月考) A，B，C，D，E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性A强于B，C和D的最高价氧化物的水溶液呈酸性，且酸性C强于D，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序（ ） A . CDEBAB . ECDABC . BAEDCD . CDBAE7. （2分） (2

4、016高一下赣州期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B . 质量数相同的原子，其化学性质一定相同C . 金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子8. （2分） (2016高一下望都期中) 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aAm+、bBn+、cCm、dDn （mn）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A . 原子序数：abcdB . 离子半径：aAm+bBn+cCmdDnC . 离子还原性：aA（n+1）+bBn+ ， 离子氧化性：cCmdDnD . 单质还原性：BA，单质氧

5、化性：DC9. （2分） 俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在2004年2月的美国物理评论C杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素前者的一种核素为 下列有关叙述正确的是（ ） A . 115号元素衰变成113号元素是化学变化B . 核素 中中子数与质子数之差为174C . 113号元素最高正价应为+3D . 115号与113号元素的原子质量比为115：1

6、1310. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 钾（K）原子基态的原子结构示意图为 B . Ca2+电子排布式为1s22s22p63s23p64s2C . 原子核内有10个中子的氧原子可表示为 OD . H2O分子的电子式为 11. （2分） 下列变化一定有旧的化学键断裂，新的化学键形成的是（ ） A . 将氯化钠固体加热到熔融状态产生Na+和ClB . 将碘单质加热升华C . 将氯化氢气体通入水产生H+和ClD . 在放电条件下氧气转化为臭氧12. （2分） (2018高三下泰州开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含

7、量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外层电子数之和（ ） A . X和Y只能形成一种化合物B . 简单离子半径：W2-Y2-Z2+C . 简单气态氢化物的热稳定性：WYD . WY2、ZY中化学键类型相同13. （2分） (2016高一下达州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 含有共价键的化合物必是共价化合物B . 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C . 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D . 液态氯化氢中存在H+和Cl ， 所以能导电14. （2分） 下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是（ ） A . NaOH、H2O、NH4C

8、lB . KOH、Na2O2、NH4ClC . MgO、CaBr2、NaClD . Na2SO4、HCl、MgCl215. （2分） (2016高一下淮安期中) X，Y为短周期元素，X原子中K，L，M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是（ ） A . X，Y形成化合物表示为X2YB . X原子半径小于Y的原子半径C . Y位于周期表中第A族，其最高正化合价为+7D . X，Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒16. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期序数（n）和主族序数（A）有如下经验公式

9、：K= （K为A与n的比值）下列推理正确的是（ ） A . 当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强B . 当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素C . 当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强D . 当K=l时，则该元素系过渡元素二、 填空题 (共6题；共45分)17. （1分） 下列结论错误的是_（多选） 粒子半径：S2S 氢化物的稳定性：HFH2SSiH4离子的还原性：S2ClBrI 还原性：HFHClH2S酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaK 沸点：NH3PH3AsH3mXa+与nYb核外电子排布相同，得m+a=n

10、b18. （14分） 某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律 实验方法（）实验现象（）1）钠与冷水反应a溶液变红色2向NaOH溶液中滴加酚酞b产生白烟3向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水c反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧4镁带在空气中燃烧d产生大量气泡、气体可以燃烧5NaI溶液中加入溴水和CCl4e下层溶液变橙色6镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞镁与2mol/L盐酸反应f浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动7蘸浓氨水与浓盐酸

11、的两玻璃棒接近g下层溶液变紫色8NaBr溶液中加入氯水和CCl4h发出耀眼的强光，生成白色物质9铝片与2mol/L盐酸反应i生成淡黄色沉淀回答下列问题（1） 从上表（）中选择实验方法，从（）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满） 1）探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律2)探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律_（2） 实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性：_；非金属性：_ （3） 上表（）中实验方法9反应的离子方程式_ （4） 上表（）中实验现象e反应的离子方程式_ 19. （8分） (2017南通模拟) A、B、C、D、

12、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子 （1） F+离子的电子排布式是_ （2） B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_ （3） B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是_；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是_ （4） A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是_；1mol该分子中含有键的数目是_ （5

13、） C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_，C原子的配位数是_ 20. （8分） (2017高二上成都期末) 按下列要求作答 （1） 宇宙中含量最高的元素为_（填元素符号） （2） 第四周期中第一电离能最小的元素的最高价氧化物的水化物的电子式为_ （3） 电负性最大的元素的原子核外电子排布式为_ （4） 第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有_种 （5） 最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_; （6） 前36号元素中，未成对电子数最多的元素在周期表中的位置为_，它位于_;区 （7） 地球上的元素绝大多数是金属，非金属 （包括稀有气体）仅应_种

14、21. （8分） (2016高一下连云港期中) 表 列出了AR十种元素在周期表的位置： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ERF3ACDHIG4B（1） 在所示十种元素中，最活泼的金属元素是_（均填元素符号） （2） 在所示十种元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_（均填元素符号） （3） C元素在周期表中的位置：_ （4） 写出EF2分子的电子式_ （5） H，I，G三种元素的氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为_（填化学式） （6） 写出G的单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_ （7） E单质和R的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式

15、_ 22. （6分） (2016高一下武进期中) A、B、C、D、E五种主族元素的原子序教依次增大，且均小于18A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个B 原子的质子数是其电子层数的4倍A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3 ， 在1mol C2AB3中共有52mol电子D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03l023个电子转移E元索的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性 试填写下列空白：（1） 写出元素A和E的名称：A_，E_ （2） 元素B在周期表中的位置为第二周期_族 （3） 由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为_化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式_ （4） 写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题