辽宁省高一下学期期末化学试卷D卷

1、辽宁省高一下学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 下列各组元素中，电负性依次减小的是（ ） A . K，Na，AlB . F，Cl，HC . As，P，HD . O，S，Cl2. （2分） (2016高一下上饶期中) 下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A . 锌与硫酸反应制取氢气B . NaOH与HCl的反应C . 高温煅烧石灰石D . 铝与稀盐酸3. （2分） (2016高一下成都期中) 第3周期元素R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍则关

2、于R的正确说法是（ ） A . 常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B . R的最高价氧化物对应水化物是强酸C . R和R的氧化物的熔点和硬度都很高D . R能形成稳定的气态氢化物4. （2分） 某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0，则它可以表示为（ ）A . 14SiB . 14SiC . 14CD . 14C5. （2分） 下列属于同位素的是（ ） A . 镁条镁粉B . 氧化钠过氧化钠C . 氕氘氚D . C60石墨6. （2分） 下列物质属于共价化合物的是（ ）A . CaOB . CO2C . K2OD . NaCl7. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列

3、有关化学用语表示正确的是（ ） A . 对烃基苯甲醛的结构简式： B . 质量数为37的氯原子： C . NH4Br的电子式： D . 二氧化碳分子的比例模型： 8. （2分） 下列物质中只含有共价键的是（ ）A . Na2O2B . NaClC . HClD . NaOH9. （2分） (2016高二下盘山期中) 下列各组晶体类型完全不一样的一组是（ ） A . CaO，NO，COB . CCl4、H2O2、HeC . CO2、SiO2、NaClD . CH4、O2、Na2O10. （2分） (2016高一下辽源期中) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的

4、是（m、n均为正整数）（ ） A . 若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B . 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C . 若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为+6D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素11. （2分） (2016高一下福建期中) 在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3 ， 则R元素的名称为（ ） A . 硫B . 砷C . 硒D . 硅12. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列比较错误的是（ ） A . 原子半径：N

5、OFB . 酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4C . 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2D . 氢化物的稳定性：HFHClH2S13. （3分） (2016高一下上饶期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 吸热反应不一定需要加热条件B . 放热反应只有化学键的形成，没有化学键的断开C . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的转化D . 稀酸和稀碱发生中和反应生成1 mol水所释放的热量称为中和热14. （2分） (2017高二上吉林期末) 已知H2的燃烧热是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，则CO的燃烧热为

6、（kJ/mol）为（ ） A . 2b3aB . 3a2bC . （2b3a）D . （a2b）15. （2分） 氯原子对O3的分解有催化作用：O3+ClClO+O2H1 ， ClO+OCl+O2H2 大气臭氧层的分解反应是：O3+O2O2H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A . 反应O3+O2O2的H=E1E3B . 反应O3+O2O2是吸热反应C . H=H1+H2D . 氯原子没有改变O3分解反应的历程二、 填空题 (共6题；共42分)16. （8分） (2016高二下济南期中) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周

7、期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1） 在这些元素中最活泼的非金属元素是_; （2） 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_; （3） 呈两性的氢氧化物是_，其与的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为_; （4） 在元素中，原子半径最大的是_; （5） 在与的单质中，化学性质较活泼的是_，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：_ 17. （8分） (2018高一下吉安期末) 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。BCDAE请用化学用语回答下列问题：（1） A、D、E元素简单离子半

8、径由大到小的顺序为_(填粒子符号) （2） F与D同主族且相邻二者气态氢化物稳定性的大小关系为_(填粒子符号) （3） 用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种 具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：_。该阳离子中存在的化学键有_。（4） 由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子中C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。写出甲遇水蒸气的化学方程式_。 18. （10分） (2018青浦模拟) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义

9、。I. 利用反应：6NO2 + 8NH3 7N2 + 12 H2O处理NO2。II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) Q(Q0) 。III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 。（1） 硫离子最外层电子的电子排布式为_，氨气分子的电子式为_，氨气分子属于_分子（填“极性”或者“非极性”）。 （2） C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是（_）a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合

10、形成的化合物中元素的化合价（3） 对于I中的反应，120时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则010min时，平均反应速率(NO2) =_。 （4） 对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_a. 体系压强保持不变b. NO2浓度保持不变c. NO2和SO3的体积比保持不变d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变（5） 请写出II中反应的平衡常数表达式K=_。如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应_a.一定向正反应方向移动b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大c.一定向逆反

11、应方向移动d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小（6） 对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，简述选择此压强的理由：_。19. （1分） (2016高二下北京月考) 已知下列热化学方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=25kJmol1；3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=47kJmol1；Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=+19kJmol1 写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_20. （9分） (

12、2018高三上桂林期末) 一定温度条件下,N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如下图。 （1） 曲线_(填“a“或“b”)是加入催化剂时的能量变化曲线,NN键能为946kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol,则H-H建能为_kJ/mol。 （2） 水的自偶电离方程式为2H2O H3O+OH-,液氨也能发生自偶电离，写出液氨的自偶电离方程反应过程式_;NH2-电子式为_。 （3） 次氯酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为_;将氨气通入到次氯酸钠溶液中可制得联氨(N2H4),写出反应的离子方程式_;用四氧化二氮作助燃剂,联氨可作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),

13、H,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),H3=+ 57kJ/mol,写出气态的联氨在四氧化二氮气体中燃烧生成两种无污染气态产物的热化学方程式_。 （4） 将2.04mol/L的氨水与0.02mo/L的硝酸银溶液等体积混合得到混合溶液，混合体系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常数表达式K=_;在常温时K=1107,由于氨水过量,银离子几乎反应完全,计算此时混合溶液中c(Ag+)=_mol/ L。 21. （6分） (2016高一下上饶期中) 实验室利用如图装置进行中和热的测定回答下列问题： （1） 如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个_（填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （2） 在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 （ 填代号） A . 进行实验时的气温B . 装置的保温隔热效果C . 实验所用酸碱溶液的体积（3） 如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将_（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是_; 第 11 页 共 11 页参