郑州市高三上学期化学期中考试试卷A卷

1、郑州市高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列用于制造光导纤维的是（ ） A . 金刚石B . 大理石C . 铝合金D . 二氧化硅2. （2分） (2018高三上孝义开学考) 用下图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ） A . 用图甲装置制备氢氧化亚铁B . 用图乙装置验正氨气在水中溶解度的大小C . 用图丙装置进行中和热的测定D . 用图丁装置实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H23. （2分） (2017高一上绍兴期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 元素的单质一定

2、由氧化或还原该元素的化合物制得B . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D . 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性4. （2分） (2017高一上鞍山期中) 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）A . 1gH2 和 8gO2B . 150、1.01105Pa 时，18LH2O和 18LCO2C . 0.1 molHCl和2.24LHeD . 标准状况下，2.24LCCl4和6.021022个CO分子5. （2分） 下列有关实验的叙述，正确的是（ ）A . 分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下B .

3、制备乙酸乙酯时，加料顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸C . 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加，直至沉淀刚好溶解为止D . 实验室可用苯和溴水在Fe作催化剂的情况下制备溴苯6. （2分） (2015高二上重庆期末) 某有机物A的分子式为C4HxCly ， 其中x+y=10，已知该有机物有9种同分异构体（不考虑立体异构），则X可能为：2，3，8，10下列组合正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2017高二上宁城期末) 在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是（ ） A . B . C . D . CH2=CHCl8. （2分）

4、1 mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气（ ） A . 3 molB . 4 molC . 5 molD . 6 mol9. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存B . 用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+ ， 则一定没有固体析出C . 将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D . 100mL0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12gFe10. （2分） (2016高一上舒城期中) 下列图示的四种

5、实验操作名称从左到右依次是（ ） A . 过滤、蒸发、蒸馏、分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、分液D . 分液、蒸馏、蒸发、过滤11. （2分） 下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（ ）A . 少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中B . 少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热C . 常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃D . 铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应12. （2分） 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（ ）A . 常温常压下，氯气呈气态，而溴单质呈液态B . 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C . 稀有气

6、体一般难以发生化学反应D . 空气中氮气的化学性质比氧气稳定13. （2分） 下列说法中正确的一组是（ ） A . H2和D2互为同位素B . 和 互为同分异构体C . 戊烷有两种同分异构体D . 金刚石与石墨是同素异形体14. （2分） 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A . 强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42-B . 含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3-C . 含有0.1 molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32-、ClD . 室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3-、SO42-二、 推断题 (共2题；共9分)15. （4分） (201

7、5高三上庄河开学考) 已知A，B，C，D四种强电解质溶液，分别含有下列阴阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32、NO3、SO42、OH 已知：A和B反应生成的气体能被D吸收，而A和D反应生成的气体能被B吸收；向A或D中滴入C，均有白色沉淀产生另有晶体E的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂试判断： （1） 晶体E的名称为_，用离子方程式和必要的文字说明E可用作净水剂的原理_ （2） 写出A、B、C的化学式：A_，B_，C_ （3） 写出A与D反应的离子方程式_ （4） 将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，

8、最终生成的白色沉淀质量为_g 16. （5分） (2018高三上鄂尔多斯期中) 氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 ，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下： 已知：A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰； 回答下列问题：（1） A的化学名称为_。 （2） G的结构简式为_，G中的含氧官能团是_。（填官能团名称） （3） 由B生成C的反应类型为_，由C生成D的反应类型为_。 （4） 由E生成F的化学方程式为_。 （5） H的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是1：1：3的同分异构体结构简式_、_。（写两种即可） 三、 综合

9、题 (共1题；共3分)17. （3分） 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJ/mol某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H21400t1放出热量：32.8kJ2800t2放出热量：Q（1） 该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量

10、（2） 容器中反应达平衡时，CO的转化率为_% （3） 计算容器中反应的平衡常数K=_ （4） 下列叙述正确的是_（填字母序号） a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q65.6kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=4/Vt1mol/（Lmin）（5） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=484kJ/mol， 写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_四、 实验题 (共1题；共3分)18. （3分） (2016高一上厦门期中) 已知：根据离子反应，碳酸根离子与钡离子产生碳酸钡沉淀，硫酸根离子与钡离子产生硫酸钡沉淀，而碳酸钡能与盐酸反应，硫酸钡不溶 现取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出试计算：（1） 所得白色沉淀中BaCO3的物质的量； （2） 原混合液中Na2CO3的物质的量浓度； （3） 产生的气体在标准状况下的体积 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、