福州市语文高一下学期月考化学试卷（3月份）D卷

1、福州市语文高一下学期月考化学试卷（3月份）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共39分)1. （2分） (2015高一上兴国月考) 化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用下列说法正确的是（ ） 硅石的主要成分是二氧化硅三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料嫦娥二号卫星上所用的太阳能电池采用硅材料制作，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能二氧化硅的熔点高，硬度大，可用来制造电子部件和光学器件水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上宜昌期中) 在水溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . Ba2+、H+、HC

2、O3-、Cl-B . Cu2+、OH-、NH4+、Cl-C . Ag+、NO3-、Cl-、H+D . Na+、NO3-、SO42-、H+3. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 下列有关说法不正确的是（ ） A . 溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中的核心成分之一B . 硅晶体是一种重要的半导体材料，还可用于制造光导纤维C . 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D . 硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂4. （2分） (2016高三上济南期中) 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），

3、容器内的压强由大到小的顺序是（ ） 编号气体MH2SNH3HINO气体NSO2HClCl2O2A . =B . C . D . 5. （2分） (2018江苏) 下列说法正确的是（ ） A . 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B . 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C . 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3 ， 转移电子的数目小于66.021023D . 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快6. （2分） (2019高二下蛟河月考) 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（ ） A . 苯酚中滴加少量的稀

4、溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀B . 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化C . 向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液D . 制取溴苯应用液溴.铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤7. （2分） (2019高一上长春期末) 由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为（ ） A . 0.6molB . 0.5molC . 0.4molD . 0.3mol8. （2分） 下列对SO2和SO3的叙述正确的是（ ） A . 通常条件下，都是无色气体，都

5、易溶于水B . 都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C . 都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D . 都能跟碱溶液反应9. （2分） (2017高三上白山期中) 已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图，则甲和X不可能是（ ）A . 甲为C，X是O2B . 甲为SO2 ， X是NaOH溶液C . 甲为Cl2 ， X为FeD . 甲为Al，X为NaOH溶液10. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 质子数18的A和M两种元素，已知A2与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ） A . A和M原子的最外层电子数之差不一定为5B . A和M原子的最外层电子数之和一定为7C

6、 . A和M原子的电子数之差一定为11D . A和M的原子序数之差不一定为511. （2分） (2017高一上定州期末) 下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是（ ） A . 称量氢氧化钠固体B . 收集NO气体C . 配制100 mL 0.10 molL1盐酸D . 吸收NH3不会造成倒吸12. （5分） (2016高一上邵东期末) 已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）请回答下列问题：（1） 将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是_ （2） C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为_ （3） 若将溶液滴入到碘化

7、钾溶液中，发生反应的离子方程式为_，向反应后的溶液中加入适量CCl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是_ （4） 与溶液比较，溶液中多出的物质是_（填化学式） 13. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（ ） abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3N2NONO2HNO3CuCuOCu（OH）2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A . B . C . D . 14. （2分） (2018高一上朝阳期末) 将X滴到Y中，a中导管水柱会下降的是 （ ） XY装置AH2ONaHCO3粉末BH2ONa2CO3粉末

8、 CNaOH溶液FeSO4溶液 DH2ONO2气体A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2015高一下合肥期中) Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：BrSeB . 还原性：H2SeHBrC . Se在元素周期表中位于第四周期第六族D . 在Se2Br2分子中只含有极性键16. （2分） (2016高二上河东期中) 在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1 ， C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=2220kJmol1.5mol氢

9、气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（ ） A . 1：3B . 3：1C . 1：4D . 1：117. （2分） (2020高一上大庆期末) 已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3 ， 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是（ ） A . O2和S2O32是氧化剂，Fe2+是还原剂B . 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为15C . 每生成1molFe3O4 ， 转移电子的物质的量为2molD . 若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5m

10、ol18. （2分） 一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到含16g溶质的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（ ） A . 8.5 gB . 10.8 gC . 6.2 gD . 4.6 g二、 非选择题 (共4题；共34分)19. （10分） (2016高一下营山期末) 现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100mL密度1.14gmL1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5g氢气求： （1） 上述反应中被还原的HCl的质量； （2） 盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程） 20. （5分） (2016高一下莆田月考)

11、 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A，D为金属单质，其他为化合物 试推断：（1） 写出物质的化学式：A：_、C：_、I：_ （2） 写出下列反应的方程式： CF的离子方程式_HI的化学方程式_21. （11分） 茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以检验某品牌茶叶中铁元素的存在并测定钙元素的质量分数 （已知CaC2O4为白色沉淀物质）首先取200g茶叶样品进行如图1操作：请回答下列有关问题： （1） 文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为： 离子Ca2+Fe3+完全沉淀时的pH

12、134.1（NH4）3C2O4溶液显酸性实验前要先将茶叶样品高温灼烧程灰粉，这部操作需要用到的实验仪器有：酒精灯、三脚架、玻璃棒、其主要目的是使样品中的有机物完全分解A . 蒸发皿B . 坩埚C . 泥三角D . 石棉网（2） 从滤液A沉淀D的过程中需要加入的物质X可以选择A . CaOB . Ca（OH）2C . NH3H2O（3） 用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O 现将滤液C稀释至250mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10molL1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液体积

13、如下表所示：编号终点时消耗KMnO4溶液体积（mL）119.98222.00320.02此步操作过程中需要用到下列哪些仪器（如图）_（填写序号）；滴定达到终点时的现象是_为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，若不洗涤沉淀洗涤沉淀D，会使测定钙元素的含量_（填“偏低”“偏高”、“无影响”，下同）若不洗涤沉淀E，会使测定钙元素的含量_原茶叶中钙元素的质量分数为_（用含a的代数式表示）（4） 设计最简单的实验检验茶叶中含有铁元素的操作和现象是：_ 22. （8分） 研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义（1） 硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放

14、热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400500的高温，其原因是_；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式_（2） 甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同（如图3所示）：已知：CO+H2OCO2+H2甲厂以焦炭和水为原料；乙厂以天然气和水为原料；丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？_（3） 将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等写出反应的化学方程式：_生产中，向反应的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是_检验经过反应得到的氨态氮肥中SO42所用试剂是_（4） 工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧