郑州市高二上学期化学期中考试试卷D卷

1、郑州市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017成都模拟) 常温下，向100mL 0.01molL1HA溶液中逐滴加入0.02molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）下列说法中错误的是（ ） A . HA为一元强酸B . MOH为一元弱碱C . N点水的电离程度大于K点水的电离程度D . K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH）c（H+）=0.01 molL12. （2分） 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A . 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2增多B

2、 . 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C . 高压对合成氨有利D . 500左右比室温更有利于合成氨的反应 （合成氨反应是放热反应）3. （2分） (2018高二上长春月考) 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ） A . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B . 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D . 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4. （2分） 某学生用如图所示装置对化学反应：2X+Y2Z进行能量变化情况的研究当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降关于该反应的下列叙述：该反应为放热反应生成物的总能

3、量比反应物的总能量高该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来其中正确的是（ ）A . 仅B . 仅C . 仅D . 仅5. （2分） (2017高一上临海期中) 下列图示实验操作中，正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A . 正、逆反应速率都等于零B . CO、H2S、COS、H2的浓度相等C . CO、H2S、COS、H2在

4、容器中共存D . CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化7. （2分） 用0.1molL1的NaOH溶液滴定25mL0.1molL1 H2C2O4（草酸）溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 草酸是弱酸B . X点：c（H2C2O4）+c（HC2O4）=c （Na+）c（C2O42）C . Y 点：c（H2C2O4）+c（HC2O4）=c（OH）C（H+）D . 滴定过程中始终存在：c（OH）+2c（C2O42）+c（HC2O4）=c（Na+）+c（H+）8. （2分） 在含有较多NH4+、Ba2+、Cl的溶液中还能大量共存的离子是（ ）A . SO42B . OHC

5、. Ag+D . Mg2+9. （2分） (2016四川模拟) 常温下，将0.20mol/L H2X溶液与0.20mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，部分粒子浓度如下图所示下列说法错误的是（ ） A . 图中a代表Na+ ， d代表H2X分子B . H2X为二元弱酸，HX的电离程度大于水解程度C . 混合溶液pH=3.6时：c（H+）+c（H2X）=c（X2）+c（OH）D . 继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时：c（Na+）c（HX）+2c（X2）10. （2分） 对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ） A . c（H+

6、）=c（Cl）+c（OH）+c（HCl）B . 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C . 由H2O电离出的c（H+）=1.01012molL1D . 与等体积0.01molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl）=c（CH3COO）11. （2分） (2016高二上重庆期中) 某可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）；H0有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2=3Q1 下列叙述正确的是（ ） A . 乙中的热化学方程式为2C（g

7、）A（g）+3B（g）；H=+4Q2/3kJ/molB . 反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆 ， 乙中始终有v正大于v逆C . 在该条件下，反应2C（g）A（g）+3B（g）的平衡常数为91.52（mol/L）2D . 乙中C的转化率为25%12. （3分） (2017高二上荆州期中) 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A . 、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C . 、两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）D . VaL与VbL溶液混合后，

8、若混合后溶液pH=7，则Va：Vb=1：1113. （2分） (2016高一下佛山期中) 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3 ， 这是一个正反应放热的可逆反应如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（ ） A . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B . 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C . 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D . 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等14. （2分） (2016高二上琼海期中) 将等物质的量的X和Y混合气体，通入密闭容器中发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（

9、g），平衡时混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ） A . 33%B . 40%C . 50%D . 67%15. （2分） (2018广安模拟) 完成下列实验目的，相关实验设计正确的是（ ） A . 氨气喷泉实验 B . 比较AgCl和Ag2S的Ksp大小 C . 实验室制备CO2待用 D . 测定盐酸浓度 16. （2分） (2019高二上长春期中) 下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是（ ） A . 各常数的大小与温度有关B . 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C . 若温度升高则各常数一定

10、增大D . 化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大二、 解答题 (共5题；共54分)17. （9分） 某消毒剂的主要成分是过氧乙酸（CH3COOOH）和双氧水，某实验室测定其中过氧乙酸含量的步骤如下： 第一步 稀释试样：准确量取2.00mL消毒剂，配成100mL稀溶液，待用第二步 除去试样内的H2O2：准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入5.0molL1稀硫酸酸化，摇匀，用0.02000molL1的KMnO4溶液滴定至终点，则试样中的H2O2被氧化成O2 ， Mn被还原成Mn2+ 第三步 立即向上述滴定后的溶液中加入过量的KI溶液，发生反应：CH3COOOH+2KI+2H2SO42

11、KHSO4+CH3COOH+H2O+I2第四步 然后再用0.1000molL1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2 ， 消耗Na2S2O3标准溶液23.00mL反应的化学方程式为2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6 （1） 写出第二步中发生反应的离子方程式：_，反应终点的现象是_ （2） 第四步中Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2用_作指示剂 （3） 若第二步中所加KMnO4溶液过量，则测得过氧乙酸浓度将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （4） 计算该消毒剂中过氧乙酸的物质的量浓度（写出计算过程） 18. （5分） (2016高二上嘉峪关期中) 一定温度下有a盐酸 b硫酸

12、c醋酸三种酸（用符号表示） （1） 当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_ （2） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_导电能力由大到小的顺序_; （3） 当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_ （4） 当其c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为_ 19. （14分） (2015奉新模拟) 磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂已知：SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）K1H=a kJ/mol（）SO（g）+Cl（g）+SCl（g）2SOCl（g）K2H=b kJ/

13、mol（）（1） 反应：SO2Cl2（g）+SCl（g）2SOCl2（g）的平衡常数K=_（用K1、K2表示），该反应H=_kJ/mol（用a、b表示）（2） 磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为_；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为_（3） 为研究不同条件对反应（）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa375K时，10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则010minCl2的平衡反应速率为_，平衡时容器内压强为_kPa，该温度的平衡常数为_；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外

14、，还可采取的措施是_（列举一种）（4） 一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；已知常温时次氯酸的Ka=2.5108则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=_molL1（5） 磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为_；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为_（6） 一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；已知常温时次氯酸的Ka=2.5108则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=_molL120. （14分） 根据问题填空： （1） 某温

15、度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是A . c（H+）c（OH）=11014B . c（Na+）+c（K+）=c（HA）+2c（A2）C . c（Na+）c（K+）D . c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L（2） 某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是A . c（H+）c（OH）=11014B . c（Na+）+c（K+）=c（HA）+2c（A2）C . c（Na+）c（K+）D . c（Na+）

16、+c（K+）=0.05mol/L（3） 等物质的量浓度的四种稀溶液：aNH4ClbNH4HSO4c（NH4）2SO4dNH3H2O， 其中c（NH4+）由大到小的顺序为_（填选项字母）（4） 等物质的量浓度的四种稀溶液：aNH4ClbNH4HSO4c（NH4）2SO4dNH3H2O， 其中c（NH4+）由大到小的顺序为_（填选项字母）（5） 常温下，取0.2molL1 HCl溶液与0.2molL1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体准确数字）： c （Cl）c （M+）=_molL1，c （H+）c （MOH）=_molL1（6） 常温下，

17、取0.2molL1 HCl溶液与0.2molL1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体准确数字）： c （Cl）c （M+）=_molL1，c （H+）c （MOH）=_molL1（7） 某废水中含Cr3+、Fe3+，处理后生成Cr（OH）3和Fe（OH）3两种深沉若残留的c（Fe3+）=2.01013 molL1，则残留的Cr3+的浓度为_（已知：KspFe（OH）3=4.01038，KspCr（OH）3=6.01031） （8） 某废水中含Cr3+、Fe3+，处理后生成Cr（OH）3和Fe（OH）3两种深沉若残留的c（Fe3+）=2.01

18、013 molL1，则残留的Cr3+的浓度为_（已知：KspFe（OH）3=4.01038，KspCr（OH）3=6.01031） 21. （12分） (2017高二上西湖期中) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定配制0.50mol/L NaOH溶液（1） 若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g （2） 若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g （3） 从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：_名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（

19、4） 从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：_名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（5） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_（6） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_（7） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值26.226.026.130.1_27.027.427.23

20、3.325.925.925.929.826.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（8） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值26.226.026.130.1_27.027.