郑州市高二上学期化学期中考试试卷B卷（考试）

1、郑州市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上承德期末) 能源与我们日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中不正确的是（ ）A . 化石能源是不可再生的能源B . 发展太阳能有助于减缓温室效应C . 使用乙醇汽油可以减少汽车尾气排放造成的大气污染D . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的2. （2分） (2018高二上罗湖期末) 在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（ ） A . 盐的电离平衡被破坏B . 水的电离程度一定会增大C . 溶液的pH一定会增大D . c(H)与c(OH)的乘积一定会增大3. （2

2、分） (2015高二上泉州期末) 用0.1molL1NaOH溶液滴定0.1molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ） A . 4B . 7.2C . 10D . 11.34. （2分） (2017高一上杭州期中) 下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是（ ） A . 元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应B . 在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）C . 化合反应一定是氧化还原反应D . 分解反应不一定是氧化还原反应5. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列叙

3、述正确的是（ ） 其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H2（g）+I2（g）2HI（g）不移动，体系颜色不变常温下， =1010的溶液中：Na+、Al3+、SO42、NO3可大量共存将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸A . 全错B . 只有正确C . 正确D . 正确6. （2分） (2016高一下江阴期中) 今有如下三个热化学方程式：H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=a kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=b kJmol12H2（g）+O2（g）2H

4、2O（l）H=c kJmol1关于它们的下列表述正确的是（ ）A . 它们都是吸热反应B . a、b和c均为正值C . a=bD . 2b=c7. （2分） (2016高二上忻州期末) 在25时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）A . c （Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH）B . c（H+）c（CH3COO）+c（OH一）C . c （Na+）c （CH3COO）c（OH）c（H+）D . c （CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）8. （2分） (2018高三上烟台期末) 下列说法中正确的是（ ）

5、A . 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率B . 电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D . 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢9. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为H=890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热

6、H2（57.3）kJmol1C . Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能D . 常温下，反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H010. （2分） 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表： 物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是（ ）A . 反应达到平衡时，X的转化率为50%B . 上述反应为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变D . 若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度11. （2分） 在2A+

7、B3C+4D中，表示该反应速率最快的是（ ） A . （A）=0.5molL1S1B . （B）=0.3 molL1S1C . （C）=0.8molL1S1D . （D）=6 molL1min112. （2分） 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A . W=17c/ (1000)B . =（17V+22400）/(22.4+22.4V)C . W=17V/(17V+22400)D . c=1000V/(17V+22400)13. （2分） (2019高三上哈尔滨期末)

8、 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42、SO32、CO32、Cl、Br这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下： pH试纸检验，溶液的pH=13。取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中错误的是（ ）A . 肯定不存在的离子是Fe3+、Cu

9、2+、NH4+、SO42、CO32B . 无法确定原溶液中是否存在ClC . 肯定存在的离子是Na+、K+、SO32、BrD . 若步骤改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响14. （2分） 已知448时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则HI（g）H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（ ）A . B . 2401C . 7D . 15. （2分） (2016高二上吉林期中) 25时，1molL1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为molL1），下列判断正确的是（ ） A .

10、 a=b=cB . abcC . acbD . cab16. （2分） (2018成都模拟) 羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25时，电离常数Kb=9.0l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2O NH3OH+OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法错误的是（ ）A . A，B，C，D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等B . A点对应溶液的pH=9.5C . D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D

11、. C点时，溶液呈酸性17. （2分） (2016高二下资阳期末) 下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（ ） 0.1 mol/L HNO2溶液的pH2； HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应； HNO2溶液的导电性比盐酸弱； 25时NaNO2溶液的pH大于7； 将pH2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH3.7A . B . C . D . 18. （2分） t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表： 物质XYZ初始浓度/（molL1）0.10.202min末浓度/（molL1）0.08ab平衡浓度/（molL1）0.050.

12、050.1下列说法正确的是（ ）A . 平衡时，X的转化率为20%B . 2min时Y的物质的量为0.14C . 增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小D . 2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03molL1min1二、 综合题 (共2题；共12分)19. （3分） (2016高一上辽源期中) 现有以下物质： KCl 晶体 液态HCl 熔融BaCl2葡萄糖 锌SO2浓硝酸 CH3COOH 固体 医用酒精（1） 以上物质中能导电的是_ （2） 以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_ （3） 以上物质中属于弱电解质的是_，属于强电解质的是_; （4） 以上物

13、质中，溶于水能导电的是_ 20. （9分） (2018洛阳模拟) （1） I.利用水蒸气或二氧化碳对甲烷进行重整是提高甲烷利用率的重要方式水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H1=+205.9 KJmol-1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H 2 =41.2 KJmol-1二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)H 3则反应自发进行的条件是_，H3 =_KJmol-1（2） .2017年7月10日我国甲烷、二氧化碳重整制合成气装置在山西实现全系统运行，减少了温室气体的排放。某2L恒容密闭容器中，投入2 mol CH4和2

14、 mol CO2，不同温度下平衡体系中CH4和CO的物质的量分数 /(y)%随温度变化如右图所示：T1温度下该反应的平衡常数是_2c点CH4的物质的量分数为_v逆：a_b点(填“”、“”、“=”、“无法确定”)，理由是_。（3） 现有温度相同的I、II、III三个恒压密闭容器，均已充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2(g)，三个容器的反应压强分别为p1atm、p2atm、p3atm，在其他条件相同的的情况下，反应进行到tmin时，CO2的体积分数如下图，此时I、II、III三个容器中可能处于化学平衡状态的是_。三、 实验题 (共1题；共6分)21. （6分） (2017高一上桂林开

15、学考) 实验室用18.4 molL-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管 烧瓶 烧杯 药匙 量筒 托盘天平玻璃棒）请回答下列问题：（1） 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。 （2） 需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL，量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL 50 mL 100 mL)规格的量筒。 （3） 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。 （4） 下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是。 A . 容量瓶上标有容积、温度和浓度B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C . 配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D . 使用前要检查容量瓶是否漏水（5） 在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_。（填序号）未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒未等稀释后的硫酸溶液冷却至