郑州市高二上学期化学期末考试试卷C卷（模拟）

1、郑州市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） 工农业废水及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂就是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含磷酸盐)。处理污水时是否需要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是（ ）A . 磷是生物的营养元素，不必处理B . 含磷的污水是很好的肥料，不必处理C . 含磷的污水排到自然水中能引起藻类增殖，使水质变质，必须处理D . 磷对人无毒，除去与否都无关紧要2. （2分） (2017高一下永州期末) 下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ） A . 合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂B . 保存浓硝酸时，

2、通常用棕色瓶并放在阴凉处C . 在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热D . 用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液3. （2分） 关于下图的说法正确的是（ ） A . 甲表示25时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化B . 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线C . 丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 丁中、曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化4.

3、（2分） 下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ） C （s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+ O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H2H2（g）+ O2（g）H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H1CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H2 A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二上洛阳期中) 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 反应过程a有催化剂参与B . 该反应为吸热反应C . 改变催化剂，可改变该反应

4、的活化能D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E26. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列说法正确的是（ ） A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大C . 当3v正(H2 )2v逆(NH3)时，可逆反应N23H2 2NH3 在向正反应方向进行D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深7. （2分） (2017高二上晋江期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作

5、用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示下列说法正确的是（ ） A . 石墨电极上发生氧化反应B . 根据图示，物质A为CO2C . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D . 甲烷燃料电池中CO32向空气一极移动8. （2分） 水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H+）c（OH）=常数，下列说法错误的是（ ）A . 图中温度T1T2B . 图中五点Kw间的关系：BCA=D=EC . 曲线a、b均代表纯水的电离情况D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性9. （2分） (2015高二上宁德期末)

6、下列有关“化学与生活”描述不正确的是（ ） A . 核能的利用可能会造成放射性污染，应该立即关闭所有核电站B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 泡沫灭火器中使用了盐类水解的原理D . 宁德新能源公司生产的锂离子电池可以将化学能转化为电能10. （2分） (2017高一下唐山期中) 反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（ ） A . v（NH3）=0.01 molL1s1B . v（O2）=0.001 molL1s1C . v（NO）=0.001 molL1

7、s1D . v（H2O）=0.045 molL1s111. （2分） (2016高二上淄博期中) 在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（ ） A . 1.2 molB . 1.5 molC . 1.8 molD . 2.1 mol12. （2分） (2018高二上河北期中) 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3

8、)c(CO32 )c(H2CO3)B . 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)= c(HCO3 )2c(H2CO3)C . 向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO32 )c(HCO3 )c(OH)c(H)D . CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na)= c(CH3COO)=c(CH3COOH)c(H)= c(OH)13. （2分） (2016高三上长春期中) 500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）为6.0molL1 ， 用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到22

9、.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ） A . 原混合溶液中c（K+）为4mol/LB . 原溶液中c（Cu2+）为1mol/LC . 电解后溶液中c（H+）为8mol/LD . 电解后加入1molCu（OH）2可使溶液复原14. （2分） (2016高二下乐清期末) 某温度下，关于浓度相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A . pH HClCH3COOHB . c（Cl）=c（CH3COO）C . 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D . 用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的N

10、aOH溶液体积一样多15. （2分） 如图用氢氧燃料电池电解硫酸钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是（ ） 甲池乙池A放电过程中KOH浓度不变滴加酚酞试液d极区域溶液先变红BOH移向a电极OH移向d电极Ca电极消耗2.24LH2时（标准状况）c电极生成1.12LO2（标准状况）Da电极反应：H22e=2H+d电极反应：4OH4e=O2+2H2OA . AB . BC . CD . D16. （2分） (2017河南模拟) 新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS8 8Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 电池充电时X为电源负

11、极B . 放电时，正极上可发生反应：2Li+Li2S4+2e=2Li2S2C . 充电时，没生成1molS8转移0.2mol电子D . 离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过17. （2分） 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A . 2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(1)；H890kJmolB . CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2 H2O(l)；H890kJmolC . CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(1)；H890kJmolD . 1/2

12、CH4(g)2O2(g)=1/2CO2(g)H2O(1)；H890kJmol18. （2分） (2018高二上临川期末) 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以31体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ） A . 0.01 molL1B . 0.02 molL1C . 0.05 molL1D . 0.017 molL119. （2分） (2016高三上平安期末) 下列说法正确的是（ ） A . NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42B . H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质C . Fe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料D . 2.4 g

13、 Mg无论与O2还是与N2完全反应转移的电子数均为0.2NA20. （2分） 能够使反应Cu+2H2OCu（OH）2+ H2发生的是（ ）A . 用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B . 用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C . 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D . 铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中21. （2分） 已知NaHCO3溶液呈碱性，在0.1mol/L NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（ ） A . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）B . c（HCO3）+c（CO32）=0.1mol/LC . c（H2CO3）c（CO32）D . c（Na

14、+）=c（H2CO3）+c（HCO3）二、 填空题 (共4题；共24分)22. （7分） (2016高二下西安期末) SO2和NOx都是大气污染物 （1） 汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_; （2） 采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.6kJmol1；C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1则反应C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）H=_kJmol1（3） 将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为_

15、（填写“氧化剂”或“还原剂”）下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0；NO2+G N2+H2O+nX （未配平的反应式）； 下列化合物中，满足上述反应式中的G是_（填写字母）；aNH3bCO2cSO2dCH3CH2OH（4） 利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是_;（5） 利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2 b极的电极反应式为_；在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32生成该反应离子方程式为_23. （7分） (2016铜山模拟) 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源硫碘循

16、环分解水是最具潜力的制氢方法其反应原理如下： SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI2H2SO4=2SO2+O2+2H2O2HI=H2+I2（1） 反应在低温条件下不能自发进行的原因是_ 在反应器中加入SO2、I2、H2O的物质的量分别为1mol、9mol、16mol，充分反应静置后得到混合物分成两层上层是含低浓度I2的H2SO4层和下层是高浓度的I2的HI层根据上述事实，下列说法正确的是_（选填序号）aH2SO4溶液和HI溶液不互溶bHI溶液的密度大于H2SO4溶液的密度cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是_HI层中存在I+I2I3，c（H+）_c（I）+c（I

17、3）（填大于、小于或等于）（2） 已知：SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）H=177kJ/mol 2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）H=+196kJ/mol则2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）的H=_kJ/mol（3） 电解乙醇水溶液制备氢气具有诱人的前景，如图是电解乙醇水溶液的装置剖面，MEA为电解质膜允许质子通过 通电电解前需要向阴极区通入氩气，其目的是_写出阳极电极反应式_24. （5分） (2015高二上赣州期末) 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各 种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中 （1）

18、在如图装置中，观察到图 1 装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2 装置中铜电 极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体 图 2 装置中铬电极的电极反应式_（2） 最近赣州酒驾检查特别严，利用 CrO3 具有强氧化性，有机物（如酒精）遇到 CrO3 时，猛烈反应，CrO3 被还原成绿色的硫酸铬Cr2（SO4）3，另该过程中乙醇被氧化成乙酸，从而增强导电性，根据电流大小可自动换算出酒精含量写出该反应的化学方程式为_ （3） 虽然铬加到铁中可将铁做成不锈钢可减少金属腐蚀，但 生产成本高，生活中很多情况下还是直接使用钢铁，但易腐蚀，利用右图装置 ，可以模拟铁的电化学防护若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于_处若 X 为锌，开关K 置于_处 （4） CrO3 和 K2Cr2O7 均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因净化处理方法之一是将含+6 价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的 NaCl 进行电解：阳极区生成的 Fe2+和 Cr2O72发生反应，生成的 Fe3+和