郑州市高二上学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

1、郑州市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 电力是一次能源B . 水力是二次能源C . 煤、石油、天然气是一次能源D . 水煤气是一次能源2. （2分） (2019高三上闵行期末) 强电解质是（ ） A . 氢硫酸B . 液氨C . 硫酸钡D . 冰醋酸3. （2分） (2018高二上雅安期末) 25和1.01105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是（ ） A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减少的反应D .

2、熵增大效应大于能量效应4. （2分） (2016高二上茂名期中) 在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（ ） A . 正反应放热，L是固体B . 正反应放热，L是气体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或气体5. （2分） (2018江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C . 图丙表示0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1硫酸时溶液pH

3、的变化D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况6. （2分） 在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示下列推断正确的是（ ） A . M点时，Y的转化率最大B . 升高温度，平衡常数减小C . 平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大D . W、M两点Y的正反应速率相同7. （2分） 在容积为2L的密闭容器中，有反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A减少a mol/

4、L，B的平均反应速率v（B）= mol/（Lmin），C增加 （ mol/L），这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则m：n：p：q等于（ ） A . 3：1：2：2B . 1：3：2：2C . 1：3：2：1D . 1：1：1：18. （2分） (2016高二上广州期中) 将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A . c（H+）B . Ka（HF）C . D . 二、 非选择题 (共5题；共27分)9. （8分） (2016高二上宁德期中) 氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料氨在国民经济

5、中占有重要地位回答下列问题： （1） 合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量 工业合成氨的热化学方程式是_若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为_；若在同体积的容器中充人2mol N2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2_（填“”、“”或“=”）2Q1已知：1mol NH键断裂吸收的能量约等于_kJ（2） 在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 （g）+3H2（g）2NH3 （g），其平衡常数K与温度T的关系如表： t/200300400

6、KK1K20.5平衡常数表达式K=_，K1_（填“”、“”或“一”）K2一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_（填字母）a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b浓度商Q=平衡常数Kc容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变在400时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应_（填“处于”或“不处于”）平衡状态10. （3分） 在10mLpH=4的盐酸中加水，稀释到100mL时，溶液pH为_；若加水稀释到1000mL时，溶液pH为_；若加水稀释到10000L时，溶液pH_11. （1分） 某温度下，纯水的c（H+）=

7、3107mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（OH）的比值为_12. （8分） (2016高二上西湖期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K=_，该反应为_反应（选填“吸热”、“放热”） （2） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ； A . 容器中压强不变B . 混合气体中c（CO）不变C . v逆（H2）=v正（H2O）D .

8、c（CO2）=c（CO）（3） 830时，容器中的反应已达到平衡在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态_（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？_（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”） （4） 若830时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为_; 13. （7分） (2018汕头模拟) 研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。 （1） 在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热

9、化学方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H-890.3 kJmol-1N2(g)2O2(g) 2NO2(g)H+67.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l)H-41.0 kJmol-1则CH4(g)2NO2(g) CO2(g)2H2O(g)N2 (g)H_kJmol-1；（2） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。在一定温度和压强下，往一密闭容器通入SO2和O2 其中n(SO2)：n(O2)= 2:1，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。 图1中C点时，SO2的转化

10、率为_。 图1中B点的压强平衡常数Kp=_。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)（3） 已知4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H1=-1800 kJmol-1，将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图2所示。与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是_，判断的依据是_。一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是_AH2O(g)与NO的生成速率相等B.混合气体的密度保持不变C.H保持不变D.容器的总压强保持不变（4） 利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图3所示