郑州市高二上学期期末化学试卷B卷

1、郑州市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共52分)1. （2分） 大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO（g）+SO2（g）2CO2 （g）+S （g）H=+8.0kJ/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上玉溪期中) 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子，插入电极接入电路，也能导电。则下列有关说法错误的是（ ）

2、 A . 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液B . 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子C . 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质D . 橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子3. （2分） (2017高一上仙桃期末) 下列电离方程式书写正确的是（ ） A . Na2SO42Na+SO42B . NaHCO3Na+H+CO32C . NaOHNa+O2+H+D . H2SO4H22+SO424. （2分） 下列说法中，正确的是（ ）A . 熵减的吸热反应可能是自发反应B . 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0则金刚石比石墨稳定C .

3、 使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变D . 己知2C(s)2O2(g)2CO2(g)H1 ， 2C(s)O2(g)2CO(g)H2 ， 则H1H25. （2分） 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ） A . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B . 用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小C . 向浓度均为0.1molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp

4、Cu（OH）2KspMg（OH）2D . 配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大6. （3分） (2015高一下如东期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . 吸热反应不一定需要加热才能发生B . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）H=2283.0 kJ/molC . HCl和NaOH反应的中加热H=57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molD . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7. （3分） 下列叙述正

5、确的是（ ）A . 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B . 可用无色广口玻璃瓶保存氨水C . 稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D . 煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）28. （2分） (2016高二上赣州期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（ ） A . 由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂

6、时，反应过程中的能量变化9. （2分） 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 该反应的H0B . NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态C . A点对应状态的平衡常数K（A）=102.294D . 30时，B点对应状态的（正）（逆）10. （2分） (2019高二上重庆期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B . 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C . 硫酸酸

7、性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D . pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同11. （2分） 下列有关判断的依据正确的是（ ）A . 电解质：水溶液是否导电B . 原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C . 共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D . 化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等12. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B . 表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C . 表示一定条件下的合成氨反应

8、中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D . 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系13. （2分） 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A . 化学反应速率是指单位时间内某一种反应物浓度的减少或某一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8 molL1s1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度为0.8 molL1C . 化学反应速率越大的反应，反应物的转化率越大D . 对于任何化学反应而言，反应速率越大，反应现象越明显14. （2分） (2

9、015自贡模拟) 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）大于c（Na+）对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） A . c（OH）c（H+）B . c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.2 molL1C . c（CH3COOH）c（CH3COO ）D . c（CH3COO ）+c（OH ）=0.2 molL115. （2分） (2019高一下珠海期中) 下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是（ ） A . 任何可逆反应在给定的条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同B . 可逆反应的最大转化率不能达到100%，所以

10、可逆反应不容易发生C . 化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再改变，但物质间的转化仍在进行D . 改变反应条件，化学反应限度可能改变16. （2分） CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示下列结论不正确的（ ）A . 反应开始2分钟内平均反应速率最大B . 反应4分钟后平均反应速率最小C . 反应24分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D . 反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率最大17. （2分） (2017高二上广州期中) 将V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结

11、果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50ml），下列叙述正确的是（ ）A . 实验操作时的环境温度为22B . 实验表明热能可转化为化学能C . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应D . NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L18. （2分） (2018高三下城中开学考) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A . 图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。该反应的H=91.kJmol-1B . 图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂C . 图丙表示向0.1 molL1的氨水溶液中逐渐加水时

12、溶液的导电性变化D . 图丁表示盐酸滴加到0.1molL-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂19. （2分） 在25时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH）=1012mol/L下列有关该溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液一定呈酸性B . 该溶液中的c（H+）可能等于103C . 该溶液的pH可能为2，可能为12D . 该溶液有可能呈中性20. （2分） (2018河北模拟) 25时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变B . 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(A

13、gCl)都不变C . pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(H+)+c(CH3COOH)D . 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb ， 则10Va=Vb21. （2分） (2016高三上扬州开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B . 向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC . 催化剂能改变化学反应的焓变D

14、 . 等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H022. （2分） (2015高一上启东月考) 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A . K+、Na+、 、 B . Mg2+、Na+、Cl-、 C . K+、Na+、Cl-、Cu2+D . Na+、Ba2+、OH-、 23. （2分） 反应2A(g)B(g)2C(g)；H0。下列反应条件有利于生成C的是（ ）A . 低温、低压B . 低温、高压C . 高温、高压D . 高温、低压24. （2分） (2016高二上吉林期中) 25时，水的

15、电离可达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变25. （2分） (2016高二上山东开学考) 在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表 t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A . 06 m

16、in的平均反应速率：v（H2O2）3.3102 mol/（Lmin）B . 610 min的平均反应速率：v（H2O2）3.3102 mol/（Lmin）C . 反应到6 min时，H2O2分解了50%D . 反应到6 min时，c（H2O2）=0.30 mol/L二、 填空题 (共5题；共44分)26. （5分） (2019高二上乾安月考) 将4molSO2和2molO2的混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定条件下发生如下反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)Hv(正),达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n(SO3)的取值范围是_（4） 若反应过程

17、中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。则反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_A. 加了催化剂B. 缩小容器体积C. 降低温度D. 增加SO3的物质的量27. （6分） (2018高二上重庆月考) （1） 对于下列反应：2SO2 +O2 2SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_。 （2） 下图左表示在密闭

18、容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是_；b-c过程中改变的条件可能是_；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处。_; （3） 酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 _。 28. （5分） (2018高二下贵港期中) 现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题： （1） 、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_(填序号)。 （2） 、四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是_(填序号)。 （3） 将和按体积比12混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。 （4） 已知t 时，Kw11013，则t _(填“”“次氯酸。(已知酸性：亚硫酸碳酸) 打开a关闭b。装置A中的足量的试剂是_。利用该装置能否判断碳酸的酸性比次氯酸强，理由是_。（10） II验证酸性的相对强弱：碳酸次氯酸。(已知酸性：亚硫酸碳酸) 打开a关闭b。装置A中的足量的试剂是_。利用该装置能否判断碳酸的酸性比次氯酸强，理由是_。第 18 页 共 18 页