贵阳市高二上学期化学第三次月考试卷A卷（模拟）

1、贵阳市高二上学期化学第三次月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上汕头期末) NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ） A . 硫酸盐B . 酸式盐C . 钠盐D . 酸2. （2分） 25时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH）的乘积为11018 ， 下列说法正确的是（ ） A . 该溶液可能pH=5B . 该溶液的pH一定是9C . 该溶液的pH可能是7D . 不会有这样的溶液3. （2分） (2016高一下襄阳期中) c（OH）相同的氢氧化钠溶液和氨水，分

2、别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c（OH）仍相同，则m和n的关系是（ ） A . mnB . m=nC . mnD . 不能确定4. （2分） 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）A . 反应速率abcB . 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b c a C . 若T2T1 ， 则正反应一定是吸热反应D . 达到平衡时A2的转化率大小为：bac5. （2分） (2015高二下芜湖期中) 可逆反应X（g）+Y

3、（g）2N（g）（正反应为放热反应）从反应开始到t1 s达到平衡，在t2 s末由于条件改变，平衡被破坏，在t3 s末又建立新的平衡图中表示上述变化过程中X和N的浓度（c）与反应时间的关系在t2 st3 s之间的曲线变化是由下列哪种条件改变引起的（ ） A . 降低温度B . 增大N的浓度C . 减小X的浓度D . 增大压强6. （2分） 20时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊已知温度每升高10，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（ ）A . 40sB .

4、 15sC . 30sD . 20s7. （2分） (2017高一下宝坻期中) 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是（ ） A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 增大压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2（c1c2），则时间间隔为 t1t2内（t1t2 ， 以秒为单位），SO3（g）生成的平均速率为v= molL1s18. （2分） (2017高二上延安期中) 如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀

5、释的图是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 除去NaCl固体中的少量KNO3 ， 将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥B . FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C . 配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封10. （2分） (2018益阳模拟) 用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是（ ） A . 该滴定实验不需要指示

6、剂B . 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C . 滴定管使用前需检验是否漏液D . 若滴定终止时，仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高11. （2分） (2016高二下淄川月考) 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为： X极：CH4+10OH8e=CO32+7H2OY极：O2+4e+2H2O=4OH下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（ ）A . 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B . 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不改变C . 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反

7、应后有1.0mol的电子发生转移D . 放电时，通过甲烷的一极附近的pH降低12. （2分） (2019高二下温州期中) 常温下，用0.100molL-1NaOH溶液滴定25.00mL0.100molL-1H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法不正确的是（ ） A . X 点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)B . 观察Y点所示溶液，说明HC2O4-的电离程度大于C2O42-的水解程度C . Z 点所示溶液中：c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(OH-)c(H+)D . 整个滴定过程中：c(Na+)

8、+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-113. （2分） 可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)；开始向容器中充入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（ ）A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . B和C不可能都是气体D . 若C为固体，则B一定是气体14. （2分） (2016六安模拟) 在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2 ， 发生如下反应：（ ）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 实验测得300和500下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正

9、确的是甲醇物时间质的量温度10min20min30min40min50min60min3000.0800.1200.1500.1680.1800.1805000.1200.1500.1560.1600.1600.160A . 该反应的焓变H0，升高温度K增大B . 300时，020 min H2的平均反应速率 （H2）=0.003mol/（Lmin）C . 采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率D . 500下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2 ， 依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度二、 实验题 (共1题；共3分)15. （3分） (2

10、015高二下莆田期中) 为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验可供选用的实验仪器如图所示： 请回答以下问题：（1） 测量氢气体积的正确装置是_（填写编号） （2） 装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 （填写编号） A . 防止无水酒精挥发B . 保证实验装置不漏气C . 使无水酒精容易滴下（3） 实验前预先将一小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是_ （4） 已知无水酒精的密度为0.789gcm3，移取2.0mL酒精，反应完全后（钠过量），收集到390mL（视作标准状况）气体则一个乙醇分子中能被钠

11、取代出的氢原子数为_，由此可确定乙醇的结构简式为_而不是_ （5） 实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是 （填写编号） A . 本实验在室温下进行B . 无水酒精中混有微量甲醇C . 无水酒精与钠的反应不够完全三、 填空题 (共1题；共4分)16. （4分） (2016厦门模拟) Na2SO3的氧化反应：2Na2SO3（aq）+O2（aq）=2Na2SO4（aq）H=m kJmol1 其反应速率受溶解氧浓度影响，分为富氧区和贫氧区两个阶段 （1） 已知O2（g）O2（aq）H=nkJmol1，Na2SO3溶液与O2（g）反应的热化学方程式为_; （2） 291.5K时，1.0L溶液中Na2S

12、O3初始量分别为4、6、8、12mmol，溶解氧浓度初始值为9.60mgL1，每5s记录溶解氧浓度，实验结果如图当Na2SO3的初始量为12mmol，经过20s溶解氧浓度降为6.40mgL1，则020s内Na2SO3的平均反应速率为_molL1s1（3） 为确定贫氧区速率方程v=kca（SO32）cb（O2）中a，b的值（取整数），分析实验数据 c（Na2SO3）1033.655.657.6511.65v10610.224.444.7103.6当溶解氧浓度为4.0mgL1时，c（Na2SO3）与速率数值关系如表，则a=_当溶解氧浓度小于4.0mgL1时，图中曲线皆为直线，则b=_，（4） 两个

13、阶段不同温度的速率常数（k）之比如表 反应阶段速率方程富氧区v=kc（SO32）c（O2）1.47贫氧区v=kca（SO32）cb（O2）2.59已知ln = （ ），R为常数，Ea（富氧区）_Ea（贫氧区）（填“”或“”）（5） 结合图表分析，Na2SO3初始量不同时，划分富氧区与贫氧区的溶解氧浓度是否相同，为什么？ （6） 一定温度下，化学反应速率仅与决速步的反应物浓度有关Na2SO3氧化反应历程涉及的 SO32+O2SO5SO5+SO32SO52+SO3SO32+SO32SO3+SO32SO32+O2SO5SO52+SO322SO42富氧区与和贫氧区的决速步分别是_、_（填序号）四、 综

14、合题 (共2题；共13分)17. （7分） (2019高二下黑龙江期中) 我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下： 这种材料可采用如图所示的合成路线 RCOOR1R2OHRCOOR2R1OH（R、R1、R2表示烃基）试回答下列问题：（1） 的反应类型是_。 （2） 写出I的结构简式：_。 （3） 合成时应控制的单体的物质的量：n(H)n(E)n (D)_（用m、n表示）。 （4） 写出反应的化学方程式：_（5） 写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。 该同分异构体的苯环上相邻

15、的三个碳原子上都连有取代基。该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色。_、_、_。18. （6分） (2018高三上桂林期末) 碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。 （1） 过程得到的溶液呈蓝色,其原因是_(用化学方程式表示),当温度高于40时，过程反应速率减慢,原因是_。 （2） 过程调节溶液pH适宜选用的试剂是_(填正确答案的字母编号);已知25时，Cu(OH)2的Ksp=2.210-20,Fe(OH)3的Ksp=410-35，lg2=0.30,则过程调节溶液PH时,溶液的PH不小于_。 A.NaOHB.NH3H2OC.CuOD.CuCO3（3） 过程的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为_。 （4） 过程用乙醇洗涤沉淀的目的为_。 （5） 准确称取mg CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时,消耗酸性KMnO4溶液的体积平均值为VmL。则样品中CuI的质量分数为_(已知:5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。