西宁市语文高二上学期期中考试试卷（II）卷

1、西宁市语文高二上学期期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二上海南期末) 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ） A . 可逆反应B . 任何反应C . 溶液间反应D . 气体间反应2. （2分） (2016高二上安阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 物质的化学变化都伴随着能量变化B . 凡是吸热反应都需要加热C . 表示中和热的热化学方程式：NaOH+HClNaCl+H2OH=57.3 kJmol1D . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多3. （2分） 下列关于物质“反应程度”的说法正确

2、的是（ ） A . 一定条件下，2mol SO2与足量O2反应可得到2mol SO3B . 含4mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2C . 10ml 18.0 mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09 mol SO2D . 一定条件下，1mol N2与3 mol H2反应可制备1.0 mol NH34. （2分） (2018高二上唐山期中) 在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v (B)、v (C)之间存在以下关系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C)=2 v (B),则该反应可以表示为（

3、 ） A . A+3B 2CB . 2A+2B 3CC . A+B CD . 3A+B 2C5. （2分） (2016闵行模拟) 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是（ ） A . 1molNN键能与3molHH键能之和大于6molNH键能，所以反应为放热B . N2（g）+3H2（g）2NH3（l）+Q2反应历程的能量变化如曲线，则Q2Q1C . 选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少D . 2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温6. （2分） 已知：Na2S2O3H2SO4=Na2S

4、O4SO2SH2O，下列各组实验中，反应速率最快的是（ ）组号反应温度/Na2S2O3H2SO4H2O体积/ mL浓度/ molL1体积/ mL浓度/ molL1体积/ mLA1050250110B1050150110C3050150110D3050250210A . AB . BC . CD . D7. （2分） 下列电离方程式中，正确的是（ ）A . Al2（SO4）3=2Al+3+3SO42B . K2SO4=2K+S6+4O2C . CuCl2=Cu2+2ClD . Na2CO3=Na+CO328. （2分） (2016高二下成都期末) 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A . 根

5、据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B . 混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D . 明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质9. （2分） (2016高一下武汉期末) H2（g）+I2（g）2HI（g）已经达到平衡状态的标志是（ ） c（H2）=c（I2）=c（HI）c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2c（H2）、c（I2）、c（HI）不再随时间而改变单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2反应速率v（H2）=v（I2）= v（

6、HI）一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化A . 5项B . 4项C . 3项D . 2项10. （2分） (2016高一下襄阳期中) 右图是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线下列相关说法正确的是（ ） A . 该反应是吸热反应B . 使用催化剂后反应热减小C . 热化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=510 kJmol1D . 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用

7、催化剂后的能量变化11. （2分） (2018高二上大庆期中) 在一定温度下，对于可逆反应：A(s)2B(g) C(g)2D(g) H 0，则下列叙述正确的是（ ） A . 其他条件不变时，增加A的量平衡向正向进行B . 该反应的平衡常数表达式为:C . 升高温度时，该反应的平衡常数增大D . 减小反应物A的浓度，该反应的平衡常数减小12. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列各物质的溶液中显酸性的是（ ） A . NaHCO3B . (NH4)2SO4C . CH3COONH4D . CH3COOK13. （2分） (2016高二上沈阳期中) 已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的

8、盐酸NH4Cl溶液醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（ ） A . c（NH4+）：B . pH：C . Mg（OH）2溶于的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq）向溶解方向移动D . 等体积和混合溶液中 c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（CH3COO）c（OH）14. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A . 高压有利于氢气与氮气合成氨B . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C . 用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫D . 二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的

9、浓度可以提高二氧化硫的转化率15. （2分） 某恒容密闭容器中充入等物质的量的A 和B，一定温度下发生反应A（s）+xB（g）2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（ ）A . 30 min40 min 间该反应使用了催化剂B . 反应方程式中的x=2，正反应为吸热反应C . 30 min 时条件的变化是移去容器中部分物质，40 min 时条件的变化是升高温度D . 前8 min A 的平均反应速率为0.08 molL1min116. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 下列有关

10、水电离情况的说法正确的是（ ） A . 25，pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B . 其它条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH)/c(H)一定变小C . 其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D . 其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大17. （2分） (2015高二上济南期末) 用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（ ） A . 溶液中的c（CH3COO）B . 溶液中的c（H+）C . 醋酸的电离平衡常数D . 溶液中的c（OH）18. （2分） (2018高二上唐山期中) 化合物HIn在水溶液中因存在以下电

11、离平衡，故可用作酸碱指示剂。（ ）HIn(溶液) H+（溶液）+In(溶液)红色黄色浓度为0.02 molL1的下列各溶液：盐酸石灰水 NaCl溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水其中能使指示剂显红色的是 A . B . C . D . 19. （2分） 标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（ ） A . b 点对应的溶液导电性最强B . 亚硫酸是比氧硫酸更弱的酸C . 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05molL1D . ab段反应是：SO2+2H2S3S+2H2O20. （2分） 向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液

12、中c（NH4+）=2c（SO42）时，溶液的pH（ ） A . 大于7B . 等于7C . 小于7D . 无法判断二、 非选择题 (共4题；共22分)21. （6分） (2018高三上重庆月考) NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化学合成、冶金等,回答下列问题： （1） NaCN中C的化合价为_；写出NaCN的电子式：_； （2） 现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石,得到 NaAu(CN)2（二氰合金酸钠）溶液;再用锌与NaAu(CN)2溶液发生置换反应生成金。“粉碎”的目的是_；“浸取”反应的氧化剂是_；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_。 （3） 工业上常用纯

13、碱、焦炭、氨气反应制备NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_。 22. （9分） (2018高三上临川期末) COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。已知： .COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)H=X kJmol-1；I.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=-42 kJmol-1；（1） 断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示： 分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/kJmol-1132144010766809301606则X=_。（2） 向10 L容积不变的密闭容器中充入

14、1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为_（保留两位有效数字） （3） 现有两个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700下开始按进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_。 A . 两容器中CO 的物质的量MNB . 两容器中正反应速率MC . 容器M 中CO的转化率与容器N 中CO2的转化率之和小于1D . 两容器中反

15、应的平衡常数MN（4） 氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表： H2CO3H2SKa14.4 10-71.310-7Ka24.7 10-117.110-15煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_；常温下，用100mL0.2molL-1InaOH溶液吸收448mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。（5） 25时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子 (M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与Igc(M2+)的关系如右图所示，请回答： 25时Ksp(CuS)=_。25时向50mL的Sn2+、C

16、u2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为_mol/L。23. （3分） (2018高一下广东期末) 在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：（1） 实验1和实验2中使用了催化剂的实验是_（填“1”或“2”）； （2） 实验1中，010min内生成H2的平均反应速率为_molL1min1； （3） 实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为_。 2

17、4. （4分） (2017高二上岐山期末) 某学生用0.100molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23cm 处；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：（1） 正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_ （2） 上述B步骤操作的目的是_ （3） 上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润