郑州市高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡D卷

1、郑州市高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2015海南模拟) 常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐硝酸乙基铵（C2H5NH3）NO3是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（ ） A . 可用作电池的电解质B . 水溶液呈碱性C . 是共价化合物D . 结构和性质类似于硝酸乙酯2. （2分） (2019江西模拟) 化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是（ ） A . 2019年春节部分地方燃放的“烟

2、花”应用了某些金属的焰色反应B . 棉 麻 桑蚕丝均是天然有机高分子材料C . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可D . 医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍B . 等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pHC . 25时纯水的pH低于100时纯水的pHD . pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍4. （2分） (2018河北模拟) H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c(H2C2O4

3、)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A . pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)B . c(Na+)0.100 molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)c(OH)+ c(C2O42)C . c(HC2O4)c(C2O42)的溶液中：c(Na+)0.100 molL1+ c(HC2O4)D . pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42)5. （2分） (2018江苏) 根据下

4、列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4 ， 振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016盘山模拟) 常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（ ） A . pH=4.3的CH3C

5、OOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）c（CH3COO）B . 浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COO ）c（CH3COOH）=2c（H+）c（OH）C . 醋酸浓溶液加少量水稀释， 几乎不变D . 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）7. （2分） 有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是（ ）A . 加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl-存在B . 加入氨水生成白色沉淀，氨水过量时白色沉

6、淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在C . 加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+存在D . 加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体生成， 则原溶液中一定有大量CO32-存在8. （2分） (2018威海模拟) 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（ ）A . 制备保险粉的离子方程式为HCOOOH2SO2=S2O42CO2H2OB . NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2C . 多孔玻

7、璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收D . 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O29. （2分） 已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：HCNH+CNH10K1CN+H2OHCN+OHH20K2常温下（K1=6.21010），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）A . 混合溶液的pH7B . 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小C . K21.6105D . c（Na+）=c（HCN）+c（CN）10. （2分） (2018高三下阳高开学考) 下列说法正确的

8、是（ ） A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小11. （2分） (2017高二上济南期末) 已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是（ ） A . NaHX的电离方程式为NaHXNa+H+X2B . HX的电离程度小于HX的水解程度C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HX）+c（X2）D

9、 . 加水稀释，促进HX水解，c（HX）增大12. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列实验操作能达到目的是（ ） A . 用PH试纸测定次氯酸溶液的pHB . 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C . 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体D . 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等13. （2分） 已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.561010 mol2L2 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.121012 mol3L3 ， 下列叙述正确的是（ ）A . 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

10、B . 向2.0104molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0104 molL1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C . 将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl的物质的量浓度最大D . 将0.001 molL1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀二、 综合题 (共4题；共18分)14. （3分） (2018高三上汕头期末) 铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

11、（1） 雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收。当生成NO2、NO3的物质的量之比为1:1时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （2） 采用电解法可将上述吸收液中的NO2转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如右图所示。Ce4+从电解槽的_口流出。（填字母序号）每消耗1 mol NO2，阴极区H+减少_mol。（3） 铈元素在自然中主要以氟碳铈矿的形式存在，主要化学成分为CeFCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为_。酸浸过程中可能会逸出一种污染性气体，这种气体是_。用稀硫酸和H2O2替换盐酸可以避免产生这

12、种气体，此时，酸浸过程中CeO2与H2O2之间所发生反应的离子方程式为_。已知KspCe(BF4)3a、KspKBF4b，则反应Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)平衡常数为_。加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_。15. （4分） (2015高三上方城开学考) 连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体 （1） 连二次硝酸中氮元素的化合价为_ （2） 常温下，用0.01molL1的NaOH溶液滴定10mL001molL1H2N2O2溶液，测得溶液PH与NaOH溶液体积的关系如图所示 写

13、出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_b点时溶液中c（H2N2O2）_（填“”“”或“=”，下同）c（N2O22）a点时溶液中c（Na+）_c（HN2O2）+c（N2O22）（3） 硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 =_;已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2109，Ksp（Ag2SO4）=1.410516. （5分） (2016高二上临川期中) 海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32HCO3等离子合理利用海水资源

14、和保护环境是我国可持续发展的重要保证 （1） 火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示： （i）天然海水的pH8，呈弱碱性用离子方程式解释主要原因_（ii）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是_；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（iii）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=_（用含硫微粒浓度的代数式表示）（iv）相同物质的量的SO2与NH3溶于水

15、发生反应的离子方程式为_，所得溶液中c（H+）c（OH）=_（填字母编号）Ac（SO32）c（H2SO3）Bc（SO32）+c（NH3H2O）c（H2SO3）Cc（HSO3）+c（SO32）c（NH4+）Dc（HSO3）+2c（SO32）c（NH4+）（2） 重金属离子对河流及海洋造成严重污染某化工厂废水（pH=2.0，1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： 难溶电解质AgIAgOHAg2SpbI2Pb（OH）2PbSKsp8.310175.61086.310507.11091.210153.41028（i

16、）你认为往废水中投入_（填字母序号），沉淀效果最好ANaOH BNa2S CKI DCa（OH）2（ii）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=_（iii）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（1gmL1）若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0108mol/L，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=_（已知KSP（AgCl）=1.81010）17. （6分） (2019高一下长春月考) 同学们利用如下图的实验装置进行浓硫酸和铜片反应的实验，探究浓硫酸在此反应中的作用。 （1） 在反应中_（填“能”或“不能”）观察到试管中的液体变蓝，铜片与浓硫酸的反应的方程式为_。 （2） 浓硫酸在此反应中体现_性（用选项字母填空）。 A.酸B.还原C.氧化