郑州市高一下学期期中化学试卷A卷(考试)

1、郑州市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上福州期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B . 为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏C . 缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防D . 儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振2. （2分） (2017高三上石嘴山期中) 合金与纯金属制成的金属材料相比,优点是（ ） 合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件,得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯

2、金属的应用范围更广泛A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一上宁德期末) 实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（ ） A . 少量金属钠保存在煤油里B . 浓硫酸存放在广口试剂瓶中C . FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D . 氯水应装在棕色细口瓶中密封避光保存4. （2分） (2018高一下江西期末) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ） A . 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C . 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D . PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元

3、素5. （2分） 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ）A . Cl2不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与金属活动顺序表氢以后的金属反应B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应6. （2分） (2018高一上包头期末) 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ） A . 3：2B . 3：4C . 2：1D . 4：37. （2分） 只用试

4、管和胶头滴管无法区分的一组溶液是A . KOH和AlCl3B . AlCl3和氨水C . CuCl2和NaOH溶液D . Na2CO3和盐酸8. （2分） (2020高三上长春期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、I、Cl、NO3B . 使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C . 0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID . 滴加NaOH立即有气体产生： K、NH4、CH3COO、SO429. （2分） (2019高一上南昌期末) 单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列

5、各组物质的转化关系中能全部通过一步反应完成的是（ ） A . HClCl2HClONaClOB . FeFe(OH)3Fe2O3Fe(NO3)3C . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3D . AlAl2O3Al(OH)3AlCl310. （2分） 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A . NaOH溶液B . 铁片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液11. （2分） 下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）A . 用氨水不能鉴别Al（NO3）3、AgNO3、KNO3三种溶液B . 图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气C . 除去CO2中少量的SO2 ， 可将混合气体

6、通入饱和NaHCO3溶液后干燥D . 淀粉和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，无砖红色固体生成，说明淀粉没有水解12. （2分） 在使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒，造成中毒的气体是（ ） A . 氧气B . 氮气C . 一氧化碳D . 二氧化碳13. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化B . 在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C . 二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性D . 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫14. （2分）

7、 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ）氨可用作制冷剂；可用铝制容器盛装浓盐酸；漂粉精可用作游泳池的消毒剂；铁红常用于制红色油漆和涂料；SO2常用于漂白纸浆、草帽及一些食物明矾常用于净水A . B . C . D . 15. （2分） (2018高一上辽阳期末) 能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是SCNFe Fe2Cu Zn OH（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2018福州模拟) 实验室在500时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4 ， 气

8、体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是（ ）A . 取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3B . 装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰C . 装置用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3D . 装置用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置用于收集生成的NH3和N217. （2分） (2018高二上安庆期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 （ ） A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B . 根据主族元

9、素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C . 根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO18. （2分） (2018高一下晋江期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素符号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ）A . X、Y元素的金属性XYB . 一定条件下，单质与的常见单质直接生成ZW2C . 一定条件下，单质可以将单质从其氢化物中置换出来D . 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水19. （2

10、分） 下列说法合理的是（ ） A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D . 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：YX20. （2分） 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2 ， 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（ ）A . 氧化性B . 碱性C . 还原性D . 酸性二、 非选择题 (共4题；共23分)21. （8分） 根据实验操作过程，将表格补充完整

11、 操作过程实验现象描述对应离子方程式或化学方程式FeCl2中通入Cl2_Fe（OH）2放置空气_KI溶液中通入氯气，加入CCl4后震荡_盐酸溶液中缓慢滴加NaAl（OH）4溶液至过量_22. （7分） (2018高三上武汉月考) 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下: 请回答下列问题:（1） “氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是_。 （2） “合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为_。 （3） 为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到

12、目的的是_(填字母)。 a.KSCN溶液b.NaOH溶液c.K3Fe(CN)6溶液d.苯酚溶液若选用酸性KMnO4溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理由:_。（4） 过程制取FeCl3固体的具体操作步骤是_。若使6.4mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_。已知该实验条件下，Ksp(Fe(OH)3=8.510-36，Kw=1.110-13，1.131.33 （5） 在不同温度和不同pH下，FeO42-的稳定性如下图所示: 从上图分析，为了提高“合成”阶段Na2FeO4的产率，可采取的实验条件范围为_。23. （2分） (2016高三上成都期中) 有转化关

13、系（其他产物及反应所需条件均已略去） A B C D E F，以下推断错误的是（ ）A . 当X是盐酸时，则F是稀硝酸B . 当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸C . 当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象D . 当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色24. （6分） (2018高一下六安开学考) 向1L氯化钡、氯化铝和氯化铁的混合溶液A中，逐滴加入硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n与加入溶液额体积的关系如右图所示，回答下列问题： （1） 加入B溶液280mL时，溶液中的沉淀是_;，溶液中的溶质是_（填化学式）。 （2） 加入B溶液240mL至260mL之间时，发生的离子反应方程式是_。 （3） 将AB溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表： 溶质硫酸钠氯化铝氯化