郑州市高考理综-化学检测考试试卷（II）卷

1、郑州市高考理综-化学检测考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2016高二上临川期中) 化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的中华人民共和国大气污染防治法已于2016年1月1日起施行下列有关大气污染防治说法错误的是（ ） A . 开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B . 农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C . 实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D . 汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放2. （1分） (2018高二上临川月考) 下

2、列说法正确的是（ ） A . 1mol/LAlCl3溶液中，含 数目小于 B . 25， pH=1的稀硫酸中含有的 数为 C . 标准状况下， 和 混合气体中含 个原子D . 由 和少量 形成的中性溶液中，CH3COO-数目为 个3. （1分） (2016高一下昭通期中) 如图表示某有机反应的过程，该反应的类型是（ ） A . 取代反应B . 加成反应C . 聚合反应D . 加聚反应4. （1分） (2018高三上中山月考) 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；

3、常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是（ ） A . A，D形成的化合物一定比A，B形成的化合物的沸点高B . C，F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸C . 原子半径由大到小的顺序是EFCDD . C，E，F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应5. （1分） (2018高二下高明期末) 下列各组物质之间，一定互为同系物的是（ ） A . 乙二醇与丙三醇B . C4H8与C6H12C . HCOOH与C17H35COOHD . 与 6. （1分） (2016高二下淄川月考) 如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是（ ） A . Fe是负极，C是正极

4、B . 负极反应式：Fe3eFe3+C . 内电路中阴离子移向FeCl2溶液D . 电流由石墨电极流向Fe电极7. （1分） (2017高一上成都期中) 一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1molZn SO4配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4 ， 0.1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（ ）A . 只有n（K+）相同B . 只有n（Cl）相同C . 完全相同D . 各离子的物质的量完全不同二、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2019高一上黄山期末) 某学习小组的同学对氯气

5、与铁的反应及产物进行了如下探究: （1） 装置的连接顺序为a_bcf。 （2） 硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是_。 （3） 反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验: 试剂X中溶质的化学式为_；固体产物的成分可能为_(填字母)。A.Fe和FeCl3B.FeCl2和FeCl3C.Fe、FeCl2和FeCl3D.Fe和FeCl2（4） 加入少许植物油的作用是_，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_(用离子方程式表示)。 （5） 现有一含FeCl2和FeCl3混合

6、物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。（计算结果保留两位有效数字） 三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2019高三上吕梁期末) 氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.210-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下： （1） 滤渣是Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2 + H2SO4CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平)；氧化产物为：_。 （2） 除M

7、n2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为_。 （3） 已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)42+2OH。蒸氨条件及蒸氨效果见下表： 序号温度/时间/min压强/KPa残液颜色a10060101.3浅蓝色b1004074.6几乎很浅c1003060.0无色透明由表中信息可知蒸氨的条件应选_(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_。（4） 反应的离子方程式_。 （5） 实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为 阴极：产生无色气体；阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。生成C

8、uCl的电极反应式为_。有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法_。(填序号)a.容易脱水变成红色的Cu2OB.CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水C.CuOH的Ksp=210-15 D.易被氧化成Cu(OH)2四、 综合题 (共3题；共13分)10. （3分） (2017高二上揭西期中) 工业制硫酸过程中，SO2的催化氧化是主要反应之一为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在一定条件下达到平衡，测

9、得c（SO3）=0.040mol/L（1） 判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母） A . SO2和SO3浓度相等B . SO2百分含量保持不变C . 容器中气体的压强不变D . SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E . 容器中混合气体的密度保持不变（2） 当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母） A . 升高温度B . 降低温度C . 增大压强D . 减小压强E . 加入催化剂F . 移出氧气（3） 计算该条件下反应的平衡常数K=_SO2的平衡转化率为_ （4） SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方

10、程式为_ 11. （4分） (2018防城港模拟) （1） 许多金属元素有焰色反应，金属存在焰色反应的原因是_。 （2） 基态铝原子中，有_种电子运动状态，其中p轨道的电子云轮廓图的形状为_。 （3） 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。图中R中阳离子是_(填写化学式)，相对分子质量较大的阳离子中心原子的杂化类型是_。图中R中阴离子N5-中的键总数为_个。分子中的大键可用符号 表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为 )，则N5

11、- 中的大键应表示为_。（4） 氮与铝之间形成化合物X，具有耐高温抗冲击等性能。X的晶体结构如图所示。已知氮化硼与X晶体类型相同，推测氮化硼的熔点比X的熔点_(填“高”、“低“ ) ，可能的原因是_。若X的密度为gcm-3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为_cm。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)12. （6分） (2016高二下兴国月考) 有A，B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A，B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题 （1） 推断A，B两烃的化学式A_；B_ （2） A，B中_（填A，B）存在同分异构体，同分异构体的名称是_（有多少写多少） （3） 写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题