郑州市高一下学期化学第一次月考试卷B卷

1、郑州市高一下学期化学第一次月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 铁是位于第四周期第B族元素，是一种重要的过渡元素B . 四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C . 14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D . 铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr32. （2分） (2016高一下沈阳月考) 某元素原子R的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则Wg Rm离子所含中子的物质的量为（ ） A . （Ax+m） molB . （Axm） molC . （Ax+m）molD . （Axm）mol3.

2、（2分） 某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素不可能具有的性质是（ ） A . 在周期表中处于第3周期 VIIAB . 在周期表中处于第2周期VA族C . 氢化物比PH3稳定D . 常见化合价有3、+2、+3、+5价4. （2分） (2018高二上滦县期中) 某元素位于第三周期第VIA族。下列叙述不正确的是（ ） A . 该元素是非金属元素B . 该元素原子的核电荷数为16C . 该元素原子核外有3个电子层D . 该元素原子容易失去最外层电子5. （2分） (2018青浦模拟) 根据相关化学原理，下列判断正确的是：（ ） A . 若R 和M 的电子层结构相同，则原

3、子序数： M RB . 若R 和M 的电子层结构相同，则离子半径：M R C . 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：YXD . 若A22D-2AD2 ， 则氧化性：D-A6. （2分） (2018高一下北京期中) 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A . H2SO4B . NaClC . MgCl2D . NaOH7. （2分） (2016高一下衡水月考) 运用元素周期律分析以下推断，其中不正确的是（ ） A . 已知Ra是第七周期、A族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强B . 已知As是第四周期、A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C . 已

4、知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D . 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小8. （2分） (2018高二上滦县期中) 下列判断正确的是（ ） A . 核电荷数：AlAlC . 原子序数：NaC1D . 原子半径：ClNa9. （2分） (2016高一上福州期中) 下列叙述正确的是（ ）A . CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质B . 硫酸钡难溶于水，但却是电解质C . 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸10. （2分） (2016高一下定州月考) 甲辛等元素在周

5、期表中的相对位置如下表甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ） A . 金属性：甲乙丁B . 原子半径：辛戊甲C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13D . 形成的最简单氢化物的稳定性：己戊11. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ） 选项实验现象结论A将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的

6、液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O2A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高三上唐山月考) 铟(49In)与铷(37Rb)同周期。下列说法错误的是（ ） A . In原子核外有5个电子层B . In的中子数与电子数的差值为17C . 碱性：In(OH)3RbOHD . 原子半径：InRb13. （2分） 下列粒子半径之比大于1的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2015苏州模拟) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13X 的原

7、子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（ ）A . 原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）B . 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C . 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D . 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物15. （2分） 下列有关性质的比较，不正确的是（ ）A . 酸性强弱：HIHBrHClB . 非金属性：OSSeC . 还原性强弱：FClID . 碱性强弱：KOHNaOHLiOH16. （2分） (2015龙岩模拟) 已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：

8、下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（ ） A . 可能为CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . 可能为Fe+2Fe3+3Fe2+C . 可能为2NO+O22NO2D . 可能为CO +H2O+CO22HCO 二、 填空题 (共2题；共7分)17. （4分） 假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说 （1） 已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下： 周期1234567元素种类28818183232人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是_A.18B.32C.50D无法判断（2） 根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气

9、体元素看做非金属元素），预测周期表中应该有_种非金属元素，还有_种未发现未发现的非金属元素处于_周期_族 （3） 小明同学所在的化学探究小组，在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法三角形元素周期表的一部分，图上标有第A族和碳、钾两种元素的位置 回答下列问题： 请在图中将过渡元素所在的位置涂黑_ 画出B元素价电子排布图_ 18. （3分） 按照题目要求填空： （1） 化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空： 两个氢分子_；氦气_；亚铁离子_；标出氨气中氮元素的化合价_（2） 在O2、CO2、H2O2三种物质中都含有_，三种物质的一个分子中都含有_ 三、 推断题 (共3题；共14分

10、)19. （3分） (2016高一下宁夏月考) 主族元素A，B，C，D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A，D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍A，B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子回答下列问题： （1） 写出B元素位于周期表中的位置_ （2） 写出CB2与D2B2反应的化学方程式_ （3） 用电子式表示化合物 A2B2 的形成过程：_; （4） 由A，B，C，D

11、组成的一种化合物既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应，请写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ 20. （6分） (2018静安模拟) X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价+1+3+6，2+7，1+5，32+1完成下列填空：（1） 上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是_；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。W和R按原子个数比14构成的阳离子所含的化学键是_。（2） 表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物

12、的水化物碱性最弱的是_(填化学式)，其电离方程式为_。（3） M与Z相比，非金属性较强的是_（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由_。 （4） 在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：KMnO4 H2O2+ H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2 H2O请配平 _，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为_。21. （5分） (2017高二上福建开学考) （1） 下面是我们熟悉的物质： O2SO2CaCl2HNO3NaOH NH4Cl这些物质中，属于共价化合物的是 _；属于离子化合物的是_；只含离子键的是_。（2） 下列曲线分别表示元素的某种性

13、质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。 把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：第A族元素的最外层电子数_。第三周期离子Na、Mg2、Al3、P3、S2、Cl的离子半径_。第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化_。（3） 已知某单核粒子的结构示意图为： 当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。当y8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_。（4） 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。请写出：A的化学式_(写一种)；D的化学式_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题