重庆市高一上学期化学期中考试试卷D卷（考试）

1、重庆市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上河北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法不正确的是（ ） A . 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B . 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子2. （2分） 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（

2、 ） A . 胶粒可以导电B . 胶体有丁达尔效应C . 胶体粒子大小在1100nm之间D . 胶体的分散剂为气体3. （2分） 不属于海水提溴过程的是（ ）A . 氧化B . 蒸馏C . 吹出D . 吸收4. （2分） (2018高三下绥化开学考) 密度为1.84g/cm3 ， 浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为（ ） A . 18.4mol/LB . 9.2mol/LC . 13mol/LD . 12mol/L5. （2分） (2017高一上天水开学考) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸

3、反应 Ca(OH)2+ 2H+= Ca2+ + 2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+= Cu2+ AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO26. （2分） (2016高一上射洪期中) 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（ ） A . Mg2+、Na+、SO42、ClB . K+、CO32、Cl、NO3C . Na+、K+、NO3、SO42D . NH4+、Na+、SO42、NO37. （2分） (2017高一下武汉期中) 0.02mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出0.672LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的

4、电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ） A . 第三周期第A族B . 第二周期第A族C . 第三周期第A族D . 第四周期第A族8. （2分） (2018高一上南阳期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B . 任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等C . 1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量要小D . 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等9. （2分） 如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是（ ） A . 高锰酸钾B . 亚硫酸钠C . 硝酸铝D . 碳酸钾10.

5、（2分） (2015高一上丰县月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2B . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C . 在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD . FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2+2H+H2O2=2 Fe3+2H2O11. （2分） (2016高一上武清期中) 关于100mL 1mol/LCaCl2溶液的叙述正确的是（ ） A . Cl的物质的量浓度为2mol/LB . CaCl2的物质的量为1

6、molC . 取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/LD . 该溶液中水的体积为100 mL12. （2分） 在反应MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O中，若有8.7g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量为（ ） A . 14.6gB . 7.3gC . 3.65gD . 0.73g13. （2分） (2016高三上日喀则期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体B . 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入，下进水口流出C .

7、分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体D . 用托盘天平称量10.2 g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2 g14. （2分） (2016高一上烟台期中) 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH下列有关说法正确的是（ ） A . Li2NH中N的化合价是1B . 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C . 每有1molLi2NH参加反应，则有2mol电子转移D . 该反应中H2既是氧化剂，又是还原剂15. （2分） (2016高二上绥化期中) 蔗糖3.4

8、2g与淀粉3.24g混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，则m：n为（ ） A . 1：3B . 1：5C . 5：1D . 3：116. （2分） (2018高一上邯郸期中) 下列关于反应:xR2+Cl2=yR3+zCl-的说法中正确的是（ ） A . x=y,R2+得到电子B . x=2,Cl2作氧化剂C . y=z,R3+是还原产物D . x=z,Cl-是氧化产物17. （2分） (2016高一下夷陵月考) 向一定量的Fe、FeO，Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出

9、现，则原混合物中铁元素的质量为（ ） A . 5.6gB . 2.8gC . 11.2gD . 1.4g18. （2分） NH4NO3受热分解产物为HNO3、N2、H2O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是A . 3：5B . 5：4C . 5：8D . 5：3二、 非选择题 (共7题；共43分)19. （6分） (2017高一上潮阳期中) 以下12种物质为中学化学中常见的物质：CuKClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OH（酒精）CaCO3BaSO4Cu（OH）2Fe（OH）3NaOHCaO请按下列要求回答（填写物质的标号）：（1） 属于电解质的是_ （2）

10、在水溶液中能电离出H+的是_，属于酸的是_ （3） 属于碱的是_，其中难溶性碱为_ （4） 难溶性盐是_ 20. （3分） (2016高二下济南期末) 氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+Cu2+Cu 根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1） 在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”） （2） 写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式_ （

11、3） CuH溶液在稀盐酸中生成的气体是_（填化学式） 21. （5分） 已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题： （1） 写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_ （2） NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_；你选择的理由是_ （3） 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_ 在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_22. （9分） (2017高三上威远期中) 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL根据这两

12、种溶液的配制情况回答下列问题： （1） 容量瓶不能用于（填序号） A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 贮存溶液C . 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D . 用来加热溶解固体溶质（2） 根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1mol/L （3） 根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法

13、是_在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有_（填代号）未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线23. （6分） (2017高三上白山期中) 胶体是一种常见的分散系，回答下列问题向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_溶液，继续煮沸至_，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为_向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_区分胶体和溶液常用的方法叫做_24. （7分） 某

14、科研小组以难溶性钾长石（K2OAl2O36SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1） 煅烧过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：_钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：_（2） 已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2+2H2OAl（OH）3+OH“浸取”时应保持溶液呈_性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是_（3） “转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式

15、表示）_（4） 上述工艺中可以循环利用的主要物质是_、_和水25. （7分） (2018金山模拟) NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。完成下列填空： （1） N元素在元素周期表中位于第_族，N原子最外层的电子排布式是_。 （2） Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_（用离子符号表示）。 （3） 某工厂的废液中含有2%5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转化为N2的是_（选填编号）。aNaCl b.NH4Clc.HNO3 d.H2SO4（4） 已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2 + HI NO+ I2 + NaI + H2O配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目_当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_L。（5） NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有 白酒、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白糖、白醋，其中可选用的物质至少有_（选填编号）。 第 12