郑州市高二上学期期中化学试卷（B）D卷

1、郑州市高二上学期期中化学试卷（B）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子。（ ）关于此反应说法错误的是（ ）A . 一定属于吸热反应B . 一定属于可逆反应C . 一定属于氧化还原反应D . 一定属于分解反应2. （2分） 对于化学反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2的有关叙述错误的是（ ） A . 该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成B . 该反应中每消耗1 mol Na，则同时消耗18 g H2O，产生1 mol NaOH

2、和11.2 L H2(标准状况下)C . 由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应D . 由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少3. （2分） (2018高一下桂林期末) 一定温度下，某恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（ ） A . 3v正(A)=v逆(B)B . 容器内气体的质量不随时间而改变C . 容器内A，B，C三种物质的浓度相等D . 容器内A，B，C的物质的量之比为1324. （2分） (2017高一下唐山期中) 反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6

3、H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（ ） A . v（NH3）=0.01 molL1s1B . v（O2）=0.001 molL1s1C . v（NO）=0.001 molL1s1D . v（H2O）=0.045 molL1s15. （2分） (2016高三上安徽期中) N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B . 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C . 在该过程中，N原子和

4、H原子形成了含有非极性键的NH3D . 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量6. （2分） (2016高一下吉林期末) 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1molL1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（ ） A . Oa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸B . bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C . t=c时刻，反应处于平衡D . tc时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降7. （2分） (2016高一上东海期中) 下

5、列电离方程式中，正确的是（ ） A . H2SO4=H2+SO B . Ba（OH）2=Ba2+OHC . NaNO3=Na+NO D . MgSO4Mg+2+SO 8. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列说法正确的是（ ） 可用丁达尔现象区分溶液和胶体钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板是由二氧化硅构成的氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷水玻璃和玻璃都是混合物A . B . C . D . 9. （2分） (2018乌鲁木齐模拟) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g） 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所

6、示：（ ） 已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）体积分数。下列说法正确的是A . 550时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动B . 650时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0%C . T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总10. （2分） 下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（ ） A . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；H=283.0kJ/molB . 已知一定温度下，醋酸溶液

7、的物质的量浓度为c，电离度为，若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO+H+向左移动，减小，Ka变小C . 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D . 水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大11. （2分） (2016高二上西安期中) 在密闭容器中，aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（ ） A . 平衡向逆反应方向移动了B . 物质A的转化率减少了C . 物质B的质量分数增加了D . ab12. （2分） 常温下，用 0.10molL1 NaOH溶液分别滴定20.0

8、0mL 0.10molL1 HCl溶液和20.00mL 0.10molL1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . 图2是滴定盐酸的曲线B . a与b的关系是：abC . E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）D . 这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙13. （2分） (2018芜湖模拟) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的NaOH溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法

9、正确的是（ ） A . 曲线代表滴定氢氧化钠溶液的曲线B . 滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂C . b点溶液中：c(H)c(OH)c(NH4)c(NH3H2O)D . a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点14. （2分） 在新制的氯水中存在平衡：Cl2H2O HClHClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（ ） A . H浓度减小，HClO浓度减小B . H浓度增大，HClO浓度增大C . H浓度减小，HClO浓度增大D . H浓度增大，HClO浓度减小15. （2分） (2016高二上龙岩期中) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器

10、中的反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（ ）A . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样B . 点c处反应达到平衡C . 点a的正反应速率比点b的大D . 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小16. （2分） (2016上栗模拟) 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（ ） A . 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B . 该碳酸饮料中水的电离受到抑制C . 常温下，该碳酸饮料中

11、KW的值大于纯水中KW的值D . 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度17. （2分） (2016宜丰模拟) 氨水呈弱碱性的原因是（ ） A . 通常状况下，氨气的溶解度较大B . 氨水中的NH3H2O电离出少量的OHC . 溶于水的氨气生成的少量NH3H2O全部电离生成OHD . 氨气本身的碱性弱18. （2分） 已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH- ， 要使溶液中c（OH-）/c（NH3H2O）值增大，可以采取的措施是（ ）A . 加少量盐酸溶液B . 加入少量NH4Cl晶体C . 加少量NH3D . 加水19. （2分） 现有常

12、温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 A . 加水稀释成100 mLB . 加入10 mL的水进行稀释C . 加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D . 加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液20. （2分） (2015高二上银川月考) 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（ ） A . abB . a=104 bC . b=104 aD . a=b二、 非选择题 (共4题；共30分)21. （7分） (2015慈利模拟) 镁是海水中含量较多的金属

13、元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛（1） Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）H1=74.5kJmol1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）H2=64.4kJmol1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）H3则H3=_kJmol1（2） 工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl26H2O转化为MgCl2NH4ClnNH3，然后在700脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为_；（3） 镁的一种化合物

14、氯酸镁Mg（ClO3）2常用作催熟剂、除草剂等为了确定实验室制备的Mg（ClO3）26H2O的纯度，做如下试验：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000molL1的FeSO4溶液，微热步骤3：冷却至室温，用0.100molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL产品中Mg（ClO3）26H2O的纯度为_（用百分号表示，精确到小数点后一位）（4） 以二氧化钛表面覆盖C

15、u2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_（5） Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2如果寻找吸收CO2的其它物质，下列建议合理的是_a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2，原理是：在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_（6）

16、利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品反应A：CO2+H2O CO+H2+O2高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是_22. （9分） (2019高二上屯溪期中) 部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4H2CO3电离平衡常数25）K=1.810-4K=5.110-4K1=9.110-8K2=1.110-12K1=1.2310-2K2=6.610-8K1=5.410-2K2=5.410-5K1=4.310-7K2=5.610-11（1） 上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：_；HCOO-、

17、S2-、HSO3-三种离子中，最难结合H+的是_。 （2） 在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_。 （3） 已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_。 （4） 下列离子方程式书写正确的是 A . HNO2+HS- = NO2-+ H2SB . 2HCOOH+SO32-= 2HCOO-+H2O+SO2C . H2SO3+2HCOO-= 2HCOOH+SO32- D . H2

18、SO3+SO32-= 2HSO3-E . H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2（5） 将少量的SO2 通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式_。（6） 已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.510-8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算NaHCO3的物质的量_ 23. （8分） (2016高二上望江期中) 已知：反应aA（g）+bB（g）cC（g）某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示 （1） 从反应开始到12s时，用

19、A表示的 反应速率为_； （2） 经测定前4s内v（C）=0.05molL1s1，则该反应的化学方程式为_； （3） 请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来； （4） 若上述反应分别在甲、乙、丙 三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为： 甲：v（A）=0.3molL1s1；乙：v（B）=0.12molL1s1；丙：v（C）=9.6molL1min1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_24. （6分） (2018高二上温州期中) 常温下，用0.1000 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 molL-1 HCl溶液和20.00mL0.1000molL-1