海口市语文高一下学期期末化学试卷B卷

1、海口市语文高一下学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一上莆田期中) 对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（ ） A . 含氧原子的个数比为2：3B . 含硫元素的质量比为5：4C . 含氧元素的质量比为6：5D . 含硫原子的个数比为1：12. （2分） 化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 从海水中可以获得NaCl，NaCl是生产纯碱的原料B . 硅的晶体可以作为光电转换材料用于太阳能电池C . 明矶净水的原理和“84”消毒液的原理相同D . 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈

2、现出来的色彩3. （2分） (2018内江模拟) 以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中错误的是（ ）A . 该生产工艺中Br2被循环利用B . 在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大C . 原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D . 该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO44. （2分） (2016高二下扬州期末) X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物下列叙述正确的是（ ）A . Z是第二

3、周期IVA族元素B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：YXC . 非金属性：XYZD . X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱5. （2分） (2016高一下武城期末) 已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（ ） A . 位于周期表的第七周期第A族B . 原子的最外层有4个电子C . 肯定是非金属元素D . 常见的化合价有+2和+4价6. （2分） (2019崇明模拟) 氢氧化钠溶于水时（ ） A . 水合过程大于扩散过程B . 扩散过程大于水合过程C . 扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量D . 水合过程放出的热量大于扩散过程吸收

4、的热量7. （2分） 化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是（ ） A . 石英只能用于生产光导纤维B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D . 镀锡的钢铁器件既能增加美观又可在镀层局部破损后防止器件的损耗8. （2分） 有关原电池的下列说法中正确的是（ ） A . 在外电路中电子由正极流向负极B . 在原电池中负极发生还原反应C . 原电池工作时，阳离子向正极方向移动D . 原电池中正极一定是不活泼金属9. （2分） 在一定温度下，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志的为（ ） A . C生成速率与C分解速率

5、相等B . 单位时间内生成a molA，同时生成3a molBC . A,B,C的浓度保持一定不变D . A,B,C的压强不再变化10. （2分） (2016高二上湖北期中) 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，下列对图象的分析中不正确的是（ ） A . 图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B . 图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C . 图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D . 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高二、 填空题 (共4题；共24分)11. （6分） (2018高一

6、上吉林期中) 下图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去) 请回答下列问题（1） 实验一的实验目的是 _;， 实验过程中可以观察到烧杯中的现象是_;，加热后试管中发生反应的化学方程式是:_（2） 实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花燃烧。Na2O2与CO2的反应的化学方程式_ ，该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论。 结论1:_结论2:_12. （4分） (2016高一上石嘴山期中) 如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电性的关系 首先在水槽中加入200ml，2mol/L的H2SO4溶液，闭合开关K，电

7、流计发生偏转，然后再进行以下操作，回答下列问题（1） 向溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液 溶液中发生的离子反应方程式为：_电流计指针偏转程度_（填序号）A先变小后变大、B不变、C先变大后变小（2） 某同学认为一定温度下溶液导电性除了与离子浓度有关，还可能与其他因素有关，你认为可选取下列那些溶液进行研究（填序号） A . 0.1mol/LNaCl溶液B . 2mol/LNaCl溶液C . 0.1mol/LMgSO4溶液D . 0.1mol/L醋酸溶液13. （7分） (2018吉林模拟) NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。 （1）

8、氨的催化氧化反应:4 NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） H0，是制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度时间C(NH3) mol/LC(O2) mol/LC(NO) mol/L第0 min0.81.60第1 mina1.350.2第2 min0.30.9750.5第3 min0.30.9750.5第4 min0.71.4750.1反应在第1min到第2min时，NH3的平均反应速率为_。反应在第3 min时改变了条件，改变的条件可能是_（填序号）。A使用催化剂B.减小压强C.升高温度D.增加O2的浓度说明4NH3（g

9、）+5O2（g） 4NO（g）+6 H2O（g）达到平衡状态的是_（填序号）。A单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH3B.百分含量w（NH3）=w（NO）C.反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6D.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化（2） 若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T1下，NH3的平衡转化率为_。（3） 氨催化氧化时

10、会发生两个竞争反应，分别为反应I：4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)H= -905.0 kJmol-1反应II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)H= -1266.6 kJmol-1。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如上图2：该催化剂在低温时选择反应_(填“ I ”或“ II”）。C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_。 （4） 通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_。 14. （7分） (2015梁山模拟) 能源短缺是人类社会面临的

11、重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景 （1） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2上述反应符合“原子经济”原则的是_（填“I”或“”）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0 （填“”、“=”或“”）某温度下，将2mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（从上表中选择）（2） 已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（3） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置该电池正极的电