郑州市高考理综-化学3月模拟考试试卷B卷

1、郑州市高考理综-化学3月模拟考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ）A . 氨可用作制冷剂B . 可用铝制容器盛装浓盐酸C . 硅是太阳能电池的常用材料D . 铁红常用于制红色油漆和涂料2. （2分） (2019高二下绥滨期中) 下列说法错误的是（ ） A . 石油分馏的产物仍是混合物B . 石油裂化的主要目的是为了获得更多的汽油等轻质油C . 敞口久置的电石与饱和食盐水制乙炔D . 四氯化碳可用作灭火剂，氟氯代烷可用作制冷剂3. （2分） (2019高二下慈溪期中) 下列实验操作或描述中不正确的是（

2、）。 A . 将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体B . 溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大C . 海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液D . 纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中4. （2分） (2018高二上承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A . 28g乙烯含有的碳原子数目为2NAB . 0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2C . 17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NAD

3、 . 1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA5. （2分） 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ） A . Li Na KB . Ba2+ Ca2+ Mg2+C . ClK+ Ca2+D . N O F6. （2分） (2019高二上重庆期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B . 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C . 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D . pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同二、 综合题 (共5题；共36分)7. （6分） (2018南通模拟) 某研究小组利用B

4、aS的还原性提纯HBr溶液，并制取溴化镁的方案如下： （1） “还原”步骤中BaS不宜过量太多的原因是_。 （2） 滤渣的成分是_。 （3） 结晶获得的MgBr26H2O用乙醇洗涤，从洗涤液中回收乙醇的实验方法是_。 （4） 利用如图装置将MgBr26H2O脱水得到MgBr2。 通入HBr的目的是_。图中框内装置的作用是_。（5） 已知：BaS+H2O2Ba(OH)2+S。请补充完整实验室由BaS制取高纯BaSO3的实验方案：取BaS加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量H2O2，过滤，_，（实验中须使用的试剂有：SO2气体，溶有SO2的水，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱、pH计）。 8

5、. （7分） (2018衡阳模拟) 雷尼镍(Raney-Ni)是一种多孔结构的镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。一种以铜镍渣(主要含Cu、Fe、Co和Ni)生产雷尼镍的流程如下:下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.39.99.2（1） “酸浸”时，如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣1”氧化溶解，离子方程式为_。 （2） “除铁”时，先加入适量H2O2氧化Fe2+，理论上消耗的n(H2O2):n(Fe2+)=_；再加入NiO以调节溶液的pH。应控制pH的范围为

6、_。 （3） “电解”(以惰性材料作电极)是为了获得单质镍。电解产物中可循环利用的物质是_。 （4） “碱浸”是为了形成多孔结构的雷尼镍，反应的离子方程式为_。使用新制雷尼镍进行氢化反应时，不加氢气也可实现氢化的目的，原因是_。 （5） “滤液”主要成分与过量CO2反应的离子方程式为_。 9. （11分） (2017高二上衡阳期末) 能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景 （1） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反应II：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2上述反应符合“原

7、子经济”原则的是_（填“I”或“”）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0 （填“”、“=”或“”）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CH3OH）=0.8mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（从上表中选择）恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是_a、容器各物质的浓度保持不变；b、容器内压强保持不变；c、（CO）消耗1/2（H2）生成 d、容器内的密度保持不变（2） 25、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO2

8、和H2O（l），放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_ （3） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na2SO4溶液（图如下）请根据图示回答下列问题： 通入甲醇蒸气的电极应为_极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是_（填字母代号）a.2CH3OH12e+3O22CO2+4H2ObCH3 OH6e+8OHCO32+6H2OcO2+2H2O+4e4OHdO24e+4H+2H2O写出电极A的名称_写出B电极的电极反应式_当碱性甲醇燃料电池消耗3.36L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是_10. （7分） 用

9、化学知识回答各题 （1） 除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能图1是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是_ （ 填字母） （2） 德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图2）请回答： C20分子共有_个正五边形，共有_条棱边，C20晶体属于_（填晶体类型）（3） 晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞NaCl晶体结构如图3所示晶体中每个Na+同时吸引着_个Cl，每个Cl同时吸引着_个Na+ 晶体中在每个Cl周围与它最接近且距离相等的Cl共有_个 11. （5分） (2018高一下泰州期末) （1） 相对分子质量为70的烯烃的分子式为_；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，写出该烯烃一种可能的结构简式_；并对其用系统命名法命名_。 （2） 有机物A的结构简式为 若A在光照条件下与氯气发生取代反应，则生成的一氯代物可能有_种结构；A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有_种结构。第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、答案：略2-1、3-1、4-1、5-1、