重庆市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷（模拟）

1、重庆市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一下大名月考) 短周期元素A，B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为 b，则A的原子序数不可能为（ ） A . b+1B . b+5C . b+4D . b112. （2分） (2016高一下厦门期中) 在下列元素中，不属于主族元素的是（ ） A . 铁B . 钙C . 氧D . 溴3. （2分） (2017高一下射洪期中) 下列A，B，C，D四个同学的陈述完全正确的是（ ） A . NaCl：我是离子化合物，含有极性键B . H2O：我1mol中含有2mo

2、l非极性键C . KOH：既含有离子键，又含有极性共价键D . NaNO3：我是含有离子键的共价化合物4. （2分） (2016高一下赣州期中) 下列粒子半径大小的比较正确的是（ ） A . Na+Mg2+Al3+O2B . S2ClNa+Al3+C . NaMgAlSD . CsRbKNa5. （2分） 下列说法正确的是（ ） 一块冰中氢、氧原子间只以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引双原子单质分子中的共价键一定是非极性键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键两种不同非金属元素形成的共价化合物中只有极性键A . B .

3、 C . D . 6. （2分） 俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是（ ） A . 115号元素在第六周期B . 113号元素在第七周期A族C . 115号和113号元素都是非金属元素D . 镅元素和115号元素不在同一周期7. （2分） 已知115号元素的一种核素为289X，下列有关115号元素的有关叙述正确的是（ ） A . 115号元素位于周期表第八周期B . 该115号的元素的这种核素的原子中，中子数与电子数之差为174C . 1个115号元素的原子

4、与1个12C原子质量之比为115：12D . 115号元素可显+5价8. （2分） 已知Pb 的原子序数为82，再发现与Pb 同一主族的元素R，它的原子序数应为（ ）A . 90B . 100C . 114D . 1329. （2分） (2017高一下沭阳期中) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请根据图中给出的信息，指出下列有关说法中正确的是（纵坐标为化合价的变化，横坐标为原子序数的变化）（ ） A . 原子半径：WZYB . 气态氢化物的稳定性：H2XH2WC . Y2X和水反应能生成离子化合物D . Y和Z两者氧化物对应的水化物不能相互反应10. （2分） ）在研究有机历程时

5、，常用816O作为示踪原子816O的原子核内中子数是（ ）A . 8B . 18C . 10D . 2811. （2分） (2016高一下应县期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小12. （2分） 下列化学用语正确的是（ ）A . 硫的原子结构示意图：B . 次氯酸的电子式C . 乙酸的最简式：CH2OD . 原子核内有8个中子的氧原子：188O13. （2分） 已知下列序号的元素为金属

6、元素，其中属于稀土金属元素的是（ ） A . 20号B . 31号C . 69号D . 114号14. （2分） (2016高一下乐清月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol H2O的质量为18B . CH4的摩尔质量为16gC . 3.011023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L15. （2分） (2017高一上浦东期末) M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z以下说法中错误的是（ ） A . M形成+2价阳离子B . Y形成+2价阳离子C . Z可表示为MY2D . Z的熔点较高16. （2分）

7、下列属于吸热反应的是（ ）A . 可燃冰的燃烧B . 盐酸与氢氧化钠反应C . 石灰石高温分解D . 锌较与稀硫酸反应17. （2分） 将某固体氢氧化物M与NH4Cl置于如图所示的装置（玻璃片与烧杯底部之间有一薄层水）中混合反应后，用手拿起烧杯时，发现玻璃片与烧杯粘在一起，则该反应所对应的能量变化关系图是（ ）A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一下广州期中) 下列变化符合图示的是（ ） 冰雪融化KMnO4分解制O2铝与氧化铁的反应钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反应A . B . C . D . 19. （2分） (20

8、18高一上朝阳期末) 下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ） A . FeCl3FeCl2B . CO2CO32C . CCO2D . HClMgCl220. （2分） (2017高二上仙桃期末) 下列装置中，能构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） (2016高一下彭州期中) 下列说法正确的是（ ）A . 含离子键的化合物是离子化合物，含共价键的化合物是共价化合物B . 离子键的形成过程中一定有电子得失C . 第A、A族元素与第A、A族元素一定形成离子键D . 离子键与共价键的本质都是静电作用22. （2分） (2017高一下郑州期中) 四种短周期元素在

9、周期表中的相对位置如表所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其 最外层电子数的 3 倍下列说法中不正确的是（ ） XYZWA . X、Y 均能形成不止一种氢化物B . YO 2是一种有毒气体，属于酸性氧化物C . Y 的最简单氢化物比 Z 的稳定性更强D . XW2中各原子最外层均达到 8e稳定结构23. （2分） (2019高二上宜丰期末) 有关下图及实验的描述正确的是（ ） A . 蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B . 电解精炼铝C . 构成铜锌原电池D . 定量测定化学反应速率24. （2分） (2015高一下东莞期中) 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A

10、 . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应B . 钠与冷水的反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷与O2的燃烧反应25. （2分） (2020高二上芜湖期末) 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ） A . 反应HCO3(aq)H(aq)CO2(g)H2O(l)为放热反应B . CO32(aq)2H(aq)CO2(g)H2O(l)H(H1H2H3)C . H1H2 ， H2H3D . H2CO3(aq)CO2(g)H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小26. （2分） (2017高二上重庆期末) 某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质充

11、电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2+Li C6 LiCoO2+C6 右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极是作为（ ） A . 阴极B . 阳极C . 负极D . 正极27. （2分） (2018乌鲁木齐模拟) 一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。下列说法错误的是（ ） A . 陶瓷片允许Li+ 通过，不允许水分子通过B . 放电时，N为电池的正极C . 充电时，阴极反应为：Li+eLiD . 充电时，接线柱A 应与外接电源的正极相连28.

12、 （2分） (2017高二上广州期中) 反应4NH3（g）+5O24NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此段时间内，该反应的速率v可表示为（ ） A . v（NH3）=0.010mol/（Ls）B . v（O2）=0.010mol/（Ls）C . v（NO）=0.0010mol/（Ls）D . v（H2O）=0.045mol/（Ls）29. （2分） 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 ：2A(g)+B(g)2C(g)；经 2 s后测得 C 的物质的量浓度为 0.

13、6 molL-1 ， 现有下列几种说法： 用物质 A 表示的这段时间的平均速率为 0.3 molL-1s-1 用物质 B 表示的这段时间的平均速率为 0.6 molL-1s-1 2 s 时物质 A 的转化率为30% 2 s 时物质 B 的物质的量浓度为 0.3molL-1其中正确的是（ ） A . B . C . D . 30. （2分） mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变绝热体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率vA: vB: vC: vD=m:n:p:q单位时间内m mol

14、A断键反应，同时p mol C也断键反应A . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共12分)31. （7分） (2017高二上六安期末) A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构根据上述信息回答下列问题： （1） B元素的原子结构示意图是_；C元素原子的轨道表示式是_；D元素原子的价电子排布式是_； （2） A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）_； （3

15、） 由B,D,E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式_；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因_ 32. （3分） (2017高一下绛县期中) 如图所示，在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液： （1） 锌片为_极，电极上发生_反应（“氧化”或“还原”） （2） 电极反应式：_; （3） 锌片上观察到的现象：_; （4） 铜片为_极，电极上发生_反应（“氧化”或“还原”） （5） 电极反应式：_; （6） 铜片上观察到的现象：_ 33. （2分） (2018高二上清流期中) 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭

16、在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g) （1） 该反应的氧化剂是_，2molN2参加反应转移电子数为_。 （2） 达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。 图中t4时引起平衡移动的条件可能是_；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_。（3） 若该反应的平衡常数为 K729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是_;(提示：272 = 729)三、 计算题 (共1题；共2分)34. （2分） (2018高二上滦县期中) 在25时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则： （1） 在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_。 （2） 在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是_。 （3） 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、