重庆市高一下学期化学期末考试试卷C卷新版

1、重庆市高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上浦东期中) 某金属R原子的质量数为54，已知R离子含有28个中子，23个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是（ ） A . RCl2B . R3O4C . R（OH）3D . HRO32. （2分） 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 熔点：LiNaKB . 还原性：HClH2SPH3C . 酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4D . 原子半径：NaMgAl3. （2分） (2016高一下包头期中) A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电

2、子层结构则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（ ） A . BACDB . ABDCC . CDABD . DCAB4. （2分） 下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是（ ） A . 任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化B . 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量C . 如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应D . 如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变5. （2分） (2017高二上武邑期中) 将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2（g）+O2（g）2

3、SO3（g）H0得到如表中的两组数据：实验编号温度/平衡常数/mol1L起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O2T1K142x0.86T2K2420.4yt下列说法不正确的是（ ）A . x=1.6，y=0.2，t6B . T1、T2的关系：T1T2C . K1、K2的关系：K2K1D . 实验1在前6 min的反应速率v （SO2）=0.2 molL1min16. （2分） (2017银川模拟) CNaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍该电池的电池反应式为：NaMO2+nCNa（1x）MO2+NaxCn ， 下

4、列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B . 电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+xeNaxCnC . 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D . 该电池负极的电极反应为：NaMO2xeNa（1x）MO2+xNa+7. （2分） 奥运会火炬使用的燃料为丙烷下列关于丙烷的说法正确的是（ ） A . 分子中的碳原子在一条直线上B . 可生成三种沸点不同的一氯代物C . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 结构简式为CH3CH2CH38. （2分） 山梨酸是一种常用的酸性防腐剂，其结构简式为CH3CH=CHCH=CHCOOH，下列不属于山

5、梨酸具有的性质的是 （ ） A . 能与Br2发生加成反应B . 能与乙醇发生酯化反应C . 易与空气中的O2发生氧化反应D . 能在NaOH溶液作用下发生水解反应9. （2分） 有下列物质：碘水；银氨溶液；NaOH溶液；稀硫酸；浓硫酸。在进行淀粉的水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)时，除淀粉外，还需使用上述试剂或其中一部分，判断使用的试剂及其先后顺序为（ ）A . B . C . D . 10. （2分） 夏令营活动结束后，同学们将易降解的垃圾掩埋，不易降解的垃圾带回放入分类垃圾箱下列垃圾物品中，易降解的是 （ ）塑料袋餐巾纸瓜皮果壳矿泉水瓶A . B . C . D . 11. （

6、2分） (2018高一下南平期末) 下列图表中a、 B、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是（ ）选项abc气体装置A浓氨水生石灰浓硫酸NH3B浓H2SO4铜屑NaOH溶液SO2C稀HNO3铜屑H2ONOD稀盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CO2A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一下南平期末) S2Cl2分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ） A . S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B . 13.5 gS2Cl2中共价键的数目为0.4NAC . S2Cl2与水反应时S-S、S-

7、C1键都断裂D . S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键13. （2分） (2014海南) 下列有关物质性质的说法错误的是（ ） A . 热稳定性：HClHIB . 原子半径：NaMgC . 酸性：H2SO3H2SO4D . 结合质子能力：S2Cl14. （2分） (2020高一下浙江开学考) 检验某溶液X中是否含有 Na+、K+、Fe3+、Mg2+、I、Cl、CO32、SO42，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是 （ ） A . 溶液X中一定含有I、CO32、SO42B . 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验溶液X中

8、是否存在ClC . 试剂为硝酸钡溶液D . 通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类二、 填空题 (共2题；共11分)15. （5分） (2019高三上山西期末) 氟是卤族元素中原子半径最小的元素，氟的化合物种类繁多，用途广泛。回答下列问题： （1） 基态氟原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为_，其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_。 （2） NaF和MgF2均为离子晶体，其熔沸点如下表： Na+、Mg2+、F的离子半径大小顺序为_，MgF2熔沸点比NaF高的原因是_。（3） 氟虫腈是一种广谱性杀虫剂，其结构简式如下图甲： 氟虫腈中碳原子的杂化方式为_，氟虫腈晶体中存在_(填标号)。a.离

9、子键b.键c.非极性键d.氢键e.极性键（4） 全氟辛酸(如上图乙)主要用作表面活性剂、乳化剂。全氟辛酸结构中，与每个碳原子(除羧基碳外)相连的F、C的空间构型为_，构成该物质的C、O、F的第一电离能强弱为_。 （5） PbF2具有萤石结构晶胞如上图两所示。每个Pb2+周围等距且紧邻的F有_个。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则PbF2的密度为_g/cm3。 16. （6分） (2018高一下南平期末) 下图甲丁是四种有机物分子的球棍模型。 （1） 甲分子的空间构型是_，乙的电子式为_。 （2） 丙与丁反应的化学方程式_。 下图是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。其方法是在电

10、炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量来确定有机物的组成。已知：装置C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳，A中的反应为2H2O2 2H2O+O2。（3） A装置中b仪器的名称_，盛放的物质是_(填化学式)。 （4） 若无B装置会对_元素的测量结果有影响(填元素符号)。 （5） E装置中所盛放物质最好选用_(选填：氢氧化钙溶液；氢氧化钠溶液；水)。 （6） 若准确称取1.12g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后继续通入氧气一会儿，冷却，称量，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为_(填元素符号)。 三、 实验题 (

11、共3题；共20分)17. （6分） (2016高二上泰州期中) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=764.5 kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283.0 kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJmol1则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_（填写序号）a使用高效催化剂b降低反应温度c增大体系压强d不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（2） 在一

12、定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示 p1_p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；100时，该反应的化学平衡常数K=_；100时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡_（填“向右”、“向左”或“不”移动）在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）（3） 在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气

13、体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示在T1T2及T4T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是_ 18. （7分） (2018高一下历城开学考) （1） 如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为_;（填“a”或“b”）。若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的_（选填编号）。A、NOB、NO2C、NH3D、HCl此时进气口为_（填“a”或“b”）。如果广口瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有_（选填编号）。A、HClB、NH3

14、C、H2D、CO此装置还可用于除去气体中的杂质气体。若要用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是_（选填编号）。A、NaOH溶液B、饱和Na2CO3溶液C、饱和NaHCO3溶液D、浓H2SO4（2） 下面是中学化学实验中常见的几种仪器：A量筒B容量瓶C试管D圆底烧瓶E托盘天平其中仪器上要标出使用温度的是_(填选项)可用作反应容器并能进行加热的是_(填选项)下列操作，使得实验结果偏小的是_(填选项)A称取52 gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘B配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水C. 配制一定物质的量浓度

15、的NaCl溶液，定容时俯视读数。D.用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯。19. （7分） (2018高一下南平期末) 无水AlCl3是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水AlCl3并进行相关探究。 资料信息:无水AlCl3在178升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。（1） （探究一）无水AlCl3的实验室制备 利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。供选择的药品:铝粉浓硫酸稀盐酸饱和食盐水二氧化锰粉末无水氯化钙稀硫酸浓盐酸氢氧化钠溶液。写出装置A发生的反应方程式_。（2） 装置E需用到上

16、述供选药品中的_(填数字序号)，装置F的作用是_。 （3） 写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式_。 （4） （探究二）离子浓度对氯气制备的影响 探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:提出假设:假设1.Cl-浓度降低影响氯气的生成；假设2._。（5） 设计实验方案:(限选试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸) 步骤实验操作预测现象和结论往不再产生氯气的装置中，加入_继续加热若有黄绿色气体生成，则假设1成立_若有黄绿色气体生成，则假设2成立（6） （探究三）无水AlCl3的含量测定及结果分析 取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下:第一次实验第二次实验第三次实验D中固体用量2.0g2.0g2.0g氢气的体积334.5mL336.0mL337.5mL根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数_。（7） 有人认为D中制得无水AlCl3的质量分