重庆市高一下学期期中化学试卷B卷精编

1、重庆市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”下列观点正确的是（ ） A . 大力提倡开发化石燃料作为能源B . 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C . 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D . 人类应尽可能开发新能源，取代化石能源2. （2分） 据报道，汉江流域再次发生“水华”现象，江面上有大量绿色漂浮物，类似于海面上的“红潮”，取水样分析：绿藻含量比正常情况下偏高很多，含氧量明显偏低，浑浊度增加。造成汉江“水华”最可能的原因是（ ）A . 水土流失B

2、 . 有毒的废水大量排入汉江C . 生活废水大量排入汉江，使水质富营养化D . 汉江流域农业生产中长期使用农药3. （2分） 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 核能 石油 太阳能 风能 氢能A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上焦作期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A . 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱电离常数的大小C . 分子间作用力的大小分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量化学反应的热效应5. （2分） (2016高一下建湖期中) 短周

3、期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（ ）A . 原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强6. （2分） 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（ ）A . Cl2B . CO2C . H2D . NH37. （2分） (2016高三上上杭期中) 下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示

4、转化的是（ ） 物质编号物质转化关系abcd1Na2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAl（OH）4AlAl（OH）3FeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3A . B . C . D . 8. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有性脱水性B . 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C . 将SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D . 可用澄清石灰水溶液鉴别 CO2和SO29. （2分） 分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（ ）A . 2A（g）+B（g）=2C（g）H0B . 2A（g）+B（g）=2C（

5、g）H0C . 2A+B=2CH0D . 2C=2A+BH010. （2分） (2012海南) 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100molL1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）A . MB . M2+C . M3+D . MO2+11. （2分） (2016高一下成都期中) 有两种元素A,B;A的原子序数为n，A2+比B2少8个电子，则B的原子序数是（ ） A . n+6B . n+4C . n+8D . n+1012. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A . 复分解反应B . 置换反应C . 分解反应D .

6、化合反应13. （2分） (2017高二上天水开学考) 某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（ ）A . B . C . D . 14. （2分） (2018高二上安庆期中) 现有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列有关这五种元素的叙述正确的是（ ）若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应的水化物是强酸若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态这五种原子的原子半径关系一定为：AB

7、CDEA . B . C . D . 15. （2分） (2015高二上武汉开学考) 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 22.4L（标准状况）将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（ ） A . 气体A为SO2和H2的混合物B . 反应中共消耗Zn 65gC . 气体A中SO2和H2的体积比为1：4D . 反应中共转移电子2mol16. （2分） 下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（ ） A . NOB . O2C . COD . SO2二、 填空题 (共2题；共12分)17

8、. （4分） (2016高一下成都期中) 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3 ， 请回答下列问题： 比较Na3N中两种微粒的半径r（Na+）_r（N3）（填“”“”或“=”），Na3N与水反应属于_反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）；Na3N与盐酸反应生成两种盐的化学式为_；写出化合物Na3N的电子式：_18. （8分） (2018天津) CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （1） CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3)c(CO32)=21，溶液pH=

9、_。（室温下，H2CO3的K1=4107；K2=51011） （2） CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHC O(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应的H=_。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A” 或“B ”）。按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900的原因是_。（

10、3） O2辅助的AlCO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_。电池的正极反应式：6O2+6e=6O26CO2+6O2=3C2O42反应过程中O2的作用是_。该电池的总反应式：_。三、 推断题 (共1题；共5分)19. （5分） (2017高二上巢湖开学考) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和 （1） C离子的结构示意图为_D在周期表中

11、_位置 （2） A、D两元素形成的化合物属_（填“离子”或“共价”）化合物 （3） 写出E的电子式：_ （4） 写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：_ 四、 实验题 (共2题；共15分)20. （7分） (2016高三上枣庄期末) 纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2 ， 可以制得纳米级碳酸钙某校学生实验小组设计下图所示装置制取该产品，D中装有稀硫酸的脱脂棉（图中夹持装置已略去）I可选用的药品有a石灰石b饱和氯化钙溶液c.6mol/L盐酸d氯化铵固体e氢氧化钙固体（1） A中制备气体时，所需药品是（

12、选填字母序号）_；（2） B中盛有_溶液，其作用是_；（3） 写出制取氨气的化学方程式_；（4） 在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是_（写化学式）（5） 检验D出口处是否有氨气逸出的方法是_；（6） 写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式_21. （8分） (2018高一上泰州期末) 某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。验证H2SO3的酸性比H2CO3强，甲同学设计下图装置。（1） 试剂X的作用是_。 （2） 当观察到_,即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。 （3） 研究铁与硫酸的反应。已知： 浓H2SO4的沸点为338.2。a乙同学设计如下表所示的实验1、2：实验

13、试剂现象1螺旋状铁丝、稀硫酸铁丝表面有大量气体产生。2螺旋状铁丝、浓硫酸铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是_。（4） 实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_。 （5） 实险2中的现象常被称为_。 （6） b丙同学设计如图所示装置的实验3：加热试管A,温度保持在250300,产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。A中产生的气体是_;请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe3+_;(简要说明操作、试剂、现象和结论)。（7） 分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_。 五、 计算题 (共1题；共5分)22. （5分） (2016高一上潮南期中) 将2.3g的钠用足量大的没被氧化的铝箔包住，铝箔上用针扎些小孔放入足量的水中，写出有关反应的化学方程式，产生的氢气在标态下体积是多少升？ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、