重庆市高一下学期期中化学试卷（I）卷(模拟)

1、重庆市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共45分)1. （2分） (2017高二上姜堰期末) 我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右下列不属于化石能源的是（ ） A . 煤B . 生物质能C . 天然气D . 石油2. （2分） 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（ ）A . 第4周期A族B . 第4周期A族C . 第3周期B族D . 第3周期A族3. （2分） 下列关于碱金属的叙述中，正确的是（ ） A . 碱金属都可以保存在煤油中B . 碱金属与水反应均漂浮在水面上C . 碱金属在空

2、气中加热均可生成多种氧化物D . 碱金属的硬度小、密度小、熔点低4. （2分） (2017高二上西湖期中) 分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是（ ）A . Z的阳离子氧化性最强B . W的还原性强于Y的还原性C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D . 用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极5. （2分） (2016高一下大名月考) 下列反应既属于氧化还原反应，

3、又是吸热反应的是（ ） A . 钠与冷水的反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . 灼热的木炭与CO2反应D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应6. （2分） (2016分宜模拟) 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ） A . 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图2中，滴加少量K3Fe（CN）6溶液，没有蓝色沉淀出现C . 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D . 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极7. （2分） (2018高三下双流月考) 短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相

4、对位置如图所示。已知:Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法错误的是（ ）RXYZA . Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存B . 简单气态氢化物的热稳定性:RXC . 工业上，采用电解法冶炼单质YD . RZ2是含极性键的共价化合物8. （2分） (2019高二上南宁期末) 按照下列实验内容，不能达到实验目的的是（ ） 实验目的实验内容A探究催化剂对反应速率的影响盛有10 mL 5%H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，观察实验现象B探究温度对化学反应速率影响取四支试管，分为两组，每组两支试管。每组两支试管分别加入相同Na2S2O3溶液和稀H2SO4。将两组分

5、别置于冰水浴和热水浴一段时间后，再将本组的Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合，观察现象。C探究浓度对反应速率的影响相同温度下，向两支试管分别加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再加入相同体积相同浓度的稀H2SO4 ， 观察相同时间内产生气泡的多少。D探究醋酸是否弱电解质常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pHA . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高三上赤峰期末) 如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是（ ）A . 放电时，钠离子从右

6、到左通过离子交换膜B . 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C . 充电时，A极应与直流电源负极相连接D . 放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生10. （2分） (2016高二上海南期末) 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的（ ） A . SiO2和 SO2B . CO2和 H2OC . NaCl 和 HClD . CCl4和 KCl11. （2分） (2016高二上邯郸开学考) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol

7、HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ） A . 920kJB . 557kJC . 436kJD . 181kJ12. （2分） (2018高三下陆川月考) 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是（ ） A . 原了半径:abcdB . b、c、d的简单氢化物的热稳定性依次增强C . a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离D . m、n、q三种物质中只含共价键13

8、. （2分） (2016高一下江西期末) 已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（ ） A . B . C . D . 14. （3分） (2016高一下广州期中) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ） A . 原子半径大小：NaSOB . 还原性强弱：FClBrIC . 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD . 气态氢化物稳定性：HBrHClHF15. （2分） (2016高三上万全期中) 下列关于卤族元素说法正确的是（ ） A . 卤素单质都可以与水发生X2+H2OHX+HXOB . 卤素单质都可以与Fe发生2Fe+3X22FeX3C . 卤素单质都有毒都有颜色

9、D . 已知Cl有两种核素：35 Cl和37 Cl，所以35 Cl2和37 Cl2互为同位素16. （2分） (2019高二上太原期末) 在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、V B、VC 表示，三者之间有以下关系：VB3VA ， 3VC 2VB ， 则此反应的化学方程式为（ ）A . A(g)+B(g) C(g)B . 6A(g)+2B(g) 3C(g)C . 3A(g)+B(g) 2C(g)D . A(g)+3B(g) 2C(g)17. （2分） 以下说法不正确的是（ ） A . 熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤B . 用水灭火的原理是降低了可燃物的着

10、火点C . 用C、H2、CO都可以将CuO还原成CuD . 燃烧和缓慢氧化都是放热反应18. （2分） (2016高一下襄阳期中) 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ） 正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO4A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高三上河北期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（ ） A . 由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B . 由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大C . 由图知，t3时采取降低反应温度的措

11、施D . 在10L容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量20. （2分） 根据元素在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（ ） A . Si KB . C AlC . As SeD . Si Ge21. （2分） 原子序数为x的元素R在周期表中位于A，B，C，D 4种元素的中间A，B，C，D 4种元素的原子序数之和不可能为（ ） CAxRBDA . 4xB . 4x+10C . 4x+5D . 4x+1422. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 非金属元素之间不可能形成

12、离子化合物C . 气体分子间一定存在分子间作用力，但分子内不一定含共价键D . 两种不同的非金属元素形成的化合物只存在极性共价键二、 填空题 (共5题；共29分)23. （4分） (2018高一下惠阳期中) 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，反应开始至2 min时用Z表示的平均反应速率为_，用Y表示的平均反应速率为_,用X表示的平均反应速率为_,该反应的化学方程式为_。 24. （6分） 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇一定条件下发生反应：C

13、O2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol1）的变化（1）写出该反应的热化学方程式_（2）关于该反应的下列说法中，正确的是_AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0（3）该反应的平衡常数K的表达式为：_（4）温度降低，平衡常数K_（填“增大”、“不变”或“减小”）（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v （H2）=_（6）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO

14、2）增大的有_A升高温度B加入催化剂C将H2O（g）从体系中分离D充入He（g），使体系总压强增大25. （8分） (2015高三上怀宁开学考) 短周期元素A、B、C、D，其有关性质或结构信息如表所示 元素ABCD有关性质或结构信息能形成+7价的化合物基态原子核外s能级上的电子数是p能级上的电子数的2倍该元素形成的单质通常有两种同素异形体，其中一种单质分布在高空，起着阻止紫外辐射的作用通常情况下能形成短周期中最稳定的双原分子分子（1） B位于元素周期表中第_周期第_族，元素B和元素C相比，电负性较小的是_（写元素名称）化合物BC2晶体与B的单质晶体属_（填同一类型或不同类型） （2） 写出元素

15、C的含有10个中子的一种核素符号_，B的一种氢化物B2H2分子中键与键的数目之比为_ （3） C与D可以组成多种形式的化合物其中D2C5能勾水反应生成物质X写出物质X的稀溶液与过景的Fe反应的离子方程式：_; （4） A的最髙价氧化物为无色液体，9.15g该物质与足跫的水混合，得到一种稀溶液，并放出QKJ热量，该反应的热化学反应方程式为_ 26. （5分） (2016高一下辽源期中) 如图所示装置： （1） 若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极_；负极_该装置将_能转化为_能 （2） 若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_ 27. （6分） (2016高一下安庆期中) 有A、B、C、D、E

16、五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：（1） 写出下列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式C、_，D、_，E、_； （2） 实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为_； （3） E单质与C的氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：_ （4） A单质在E单质中燃烧的反应现象是_ 三、 实验题 (共2题；共18分)28. （8分

17、） 在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba（OH）28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌试回答下列问题：（1） 写出反应的化学方程式：_（2） 实验要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_（3） 如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是_（答出三个或三个以上原因）（4） 如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？_（答出两种方案）（5） “结冰”现象说明反应是一个_（填“放出”或“吸收”）能量的反应即断旧化学键_（填“”或“”）形成新化学键_（填“放出”或“吸收”）的能量（6） 该反

18、应在常温下就可以进行，说明_29. （10分） (2019镇海模拟) N2H4H2O（水合肼）极毒且不稳定，100以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成N2和H2O），其熔点为40，沸点118.5。现以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O和无水Na2SO3 ， 其主要流程如下： 已知：Cl2(g)2OH-(aq)=ClO-(aq)Cl-(aq)H2O(aq)H0（1） 配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_（填标号）。 A . 容量瓶B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 锥形瓶（2） 步骤制备NaClO溶液时，若温度超过4

19、0，Cl2与NaOH溶液充分反应生成NaClO3和NaCl。实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是_。 （3） 步骤合成N2H4H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_（填字母）； a.尿素溶液b.NaClO碱性溶液c.尿素溶液或NaClO溶液任选其一理由是_。（4） 步骤中分离出N2H4H2O应该采用的方法最合理是_。 （5） 步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲

20、线如图3所示）。 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的方法是_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。（6） 工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图： 还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是_。四、 推断题 (共1题；共7分)30. （7分） (2016高二下陕西期末) 有A，B，C，D，E五种元素，其相关信息如表： 元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC基态原子的2p轨道中有3个未成对电子DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子EE能形成红色（或砖红色）的E2