郑州市高二上学期化学期中考试试卷C卷精编

1、郑州市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高三下双流月考) 为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示 (用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中错误的是（ ）A . 石量电极作正极，电极表面有物质被还原B . 铂电极的电极反应式为:C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+C . H+由质子交换膜左侧向右侧迁移D . 标况下每消耗5.6 L O2电路中通过1mol 电子，经过电解质形成闭合回路2. （2分） (2017江苏模拟) 用CO通过下列方法可以合成甲醇。CO2

2、(g)2H2O(l) = CH3OH(g) O2(g)H1+764.5 kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1下列有关说法正确的是（ ）A . 反应使用催化剂可以提高甲醇产率B . 反应在任何条件下均能自发进行C . 反应在100时H285.8 kJmol1D . 反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的H90.1 kJmol13. （2分） (2018长宁模拟) 下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是（ ） A . 吸氧腐蚀是吸热反应B . 铁作原电池正极C . 正极电极反应为：2H2

3、O+O2+4e-=4OH-D . 原电池负极反应为：Fe-3e-=Fe3+4. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是A . HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g) H+566.0kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5. （2分） (2016高二上大庆开学考) 已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1 kJmol1CH3OH（g

4、）CH3OH（l）H2=Q2 kJmol12CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H3=Q3 kJmol1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）A . Q1+Q2+Q3B . 0.5Q3Q2+2Q1C . 0.5Q3+Q22Q1D . 0.5（Q1+Q2+Q3）6. （2分） 下列实验操作中错误的是（ ）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 用pH试纸测量溶液的pH时，应先将试纸浸湿。D . 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入蒸馏水

5、，再注缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌7. （2分） 在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH）的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）A . 100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7B . 25时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C . 25时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D . 25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于78. （2分） (2016高一下绍兴期

6、末) 下列能够说明醋酸是弱酸的是（ ） A . 醋酸能与水以任意比例混溶B . 醋酸能与碳酸钠反应C . 醋酸能使紫色石蕊试液变红色D . 0.1mol.L-1醋酸溶液pH=39. （2分） (2020北京模拟) 用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（ ） A . a 点对应的溶液中：c(CH3COO-) = c(Na+)B . ab 过程中，n(CH3COO-)不断增大C . cd 溶液导电性增强的主要原因是 c(OH-)和 c(Na+)增大D .

7、根据溶液 pH 和导电能力的变化可判断：V2V310. （2分） (2016高二下包头期中) 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列有关镍镉电池的说法正确的是（ ） A . 充电过程是化学能转化为电能的过程B . 充电时阳极反应为Cd（OH）2+2eCd+2OHC . 放电时电池内部OH向正极移动D . 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应11. （2分） 可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如

8、下，其中反应速率最快的是A . v(A)=0.15mol/(Lmin)B . v(B) =0.6mol/(Lmin)C . v(C)=0.04mol/(Ls)D . v(D)=0.01mol/ (Ls)12. （2分） 已知反应A2（g）2B2（g） 2AB2（g）的H0，下列说法正确的是 （ ） A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动13. （2分） (2016高二上赣州期中) 在某2L恒容密闭

9、容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示下列推断正确的是（ ） A . 升高温度，平衡常数减小B . W，M两点Y的正反应速率相等C . 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大D . M点时，Y的转化率最大14. （2分） (2019高一下宁波期中) 一定温度下，将1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) 2 Z(g) H=-akJ/mol，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法不正确的是（ ） A . 10min内

10、Y的平均反应速率为0.03molL-1min-1B . 10min内容器中的气体密度逐渐减小C . 10min内反应放出的热量一定小于a kJD . 升高容器温度，反应速率（正）、（逆）均增大15. （2分） (2018高二上成都期中) 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)2B(g) 4C(g)D(g)H0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 若保持压强一定，当温度升高后，则图中45B . 若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大C . 若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体

11、密度减小D . 平衡时B的转化率为50%16. （2分） (2018高二上普宁期末) 已知反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ） A . b点达到平衡状态B . b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小C . d点：v（正）v（逆）D . 若在c点将温度降低，其透光率将增大17. （2分） 已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是（ ） A . v（CO）=1.5 molL1min

12、1B . v（NO2）=0.7 molL1min1C . v（N2）=0.4 molL1min1D . v（CO2）=1.1 molL1min118. （2分） (2018包头模拟) 已知：25时，Kb(NH3H2O)=1.810-5 ， 该温度下，用0.100molL-1的氨水滴定10.00mL0.100molL-1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）A . a=10B . HA为强酸C . 25时，NH4+的水解平衡常数为 10-9D . 当滴入氨水的体积V=20mL时，溶液中存在c(NH4+)c(A-)19. （2分）

13、化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列图象描述正确的是（ ）A . 图标上压强可对逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强大B . 图表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性变化C . 图表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2时Br的量的变化D . 图表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸与生成CO2的物20. （2分） (2018高二上天津期末) 常温下，下列说法错误的是（ ） A . 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加BaCl2固体，溶液红色变浅，则说明溶液中存在Na2CO3的水解平衡B . 0.01mol/LCH3COOH溶液pH2，

14、说明CH3COOH为弱电解质C . 含1molNH3H2O的溶液中加入HCl溶液，放出的热量小于57.3kJ，说明NH3H2O为弱电解质D . 10mLpH=5的NH4Cl溶液稀释至1L，pH7，则说明NH4Cl为弱电解质21. （2分） (2020高二上大理期末) 室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的（ ） A . 两者水的电离程度相同B . 与足量的锌反应盐酸产生的氢气多C . 盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+)D . 分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液完全反应时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多二、 计算题 (共1题；共8分)22. （8分） (2016高三上唐山期

15、中) 丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活 已知：2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；H=2741.8kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol（1） 反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的H=_ （2） 依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2在电池内部O2移动方向和在电池负极反应的物质分别是 A . 正极；O2B . 负极；C

16、3H8C . 正极；C3H8D . 负极；O2（3） C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g） 下列事实能说明该反应达到平衡的是_a体系中的压强不发生变化b正（H2）=逆（CO）c混合气体的平均相对分子质量不发生变化dCO2的浓度不再发生变化T时，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如表：时间/minc（CO）c（H2O）（g）c（CO2）c（H2）00.2000.3000020.1380.2

17、380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.100计算2min内用CO表示的该反应速率v=_；4min时保持其它条件不变，向上述平衡体系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2，此时反应将向_向进行（填“正”或“逆”）已知420时，该化学反应的平衡常数为9如果反应开始时CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为_又知397时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的H_0 （填“”、“=”、“”）三、 综合题 (共1题；共4分)23. （4分） (2016高二上上饶期末) 回答下列问题：

18、（1） 高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）；H=+260kJmol1已知：2CO2（g）2CO（g）+O2（g）；H=+582kJmol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：_（2） 如图所示，装置为乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜b处应通入_（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是：_在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化19.2g，则装置中理论上消耗乙醇_ g四、 填空题 (共2题；共12分)24. （4分） 一定温度下，在2L的

19、恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1） 该反应的化学方程式为_ （2） 从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为_，X的转化率为_（保留三位有效数字） （3） 10s时，该反应_达到了化学平衡状态（填“是”或“否”） 25. （8分） (2016高二上武汉期末) 电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题 （1） 等物质的量浓度的下列四种溶液：NH3H2O （NH4）2SO3 KHSO3 K2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为_（填序号） （2） 体积相同、c（H+）相同的三种酸溶液CH3COOH；HCl；H2SO

20、4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_（填序号）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为_（填序号） （3） 已知，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_ （4） 25时，NH3H2O的电离常数为Kb=1.71030.1molL1NH4Cl溶液的pH=a，则c（NH4+）：c（NH3H2O）=_（用含a的代数式表示） （5） 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在

21、常温下），其中正确的有_pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为11pH相等的三种溶液：aCH3COONa；bNaHCO3；cNaOH其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42）亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈碱性甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7某二元酸在水中的电离方程式是H2BH+HB；HBH+B2，则0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c（B2）+2c（HB）（6） 25时KspMg（OH）2=5.61012，KspCu（OH）2=