郑州市高二上学期期中化学试卷C卷

1、郑州市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列有关能量变化的说法正确的是（ ） A . 2SO2（g）+02（g） 2SO3（g）H=196.6 kJ/mol，则2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJB . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高C . 已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJ

2、/mol2. （2分） (2018高二下桂林开学考) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A . 容器内气体的压强B . 混合气体的总物质的量C . A的物质的量浓度D . 混合气体的平均相对分子质量不再变化3. （2分） (2015高二上咸阳期末) 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟略过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ） A . 加入适量的6mol/L的盐酸B . 加入数滴氯化铜溶液C . 加入适量醋酸钠溶液D . 加入适量的NaOH固

3、体4. （2分） TC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）X（s）H0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是（ ） A . T时，该反应的平衡常数值为4B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于TD . T时，在d点加入一定量X可达到c点5. （2分） (2018高一下盐城期末) 已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molHO共价键放出463kJ的热量。反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的

4、能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 2H(g)H2(g) H 0B . 图中E1 = 932kJC . 图中E2 = 926 kJD . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =484 kJmol16. （2分） (2016高二上青海期中) 有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ） A . 该反应是放热反应B . b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C . T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D . c点可表示v（正

5、）v（逆）7. （2分） (2017高二上荆门期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5D . 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积二、 填空题 (共6题；共40分)8. （10分） 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应请回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚

6、缺少的一种玻璃用品是_；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_ （2） 实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会_（填“相等”或“不相等”），理由是_ （3） 该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 A . 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B . 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C . 做本实验的当天室温较高D . 在量取盐酸时仰视计数E . 将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55m

7、ol/L的氨水（4） 将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL） 通过分析图象可知，做该实验时环境温度_（填“高于”，“低于”或“等于”）22，该NaOH溶液的浓度约为_mol/L9. （7分） (2016高三上河北期中) 氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点 （1） 以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下： 2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；H=159.47kJmol1NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H=

8、a kJmol12NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H=86.98kJmol1则a为_（2） 反应2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中进行图1中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 和水碳比 投料时二氧化碳转化率的情况 曲线、水碳比的数值分别为：A.0.60.7B.11.1C.1.51.61生产中应选用水碳比的数值为_（选填序号）生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_（3） 尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为： NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CO（NH2）2=2N2+CO2+3H2O当烟

9、气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳若烟气中V（NO）：V（NO2）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=_（空气中氧气的体积含量大约为20%）图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_%（4） 图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池请写出该电池的正极反应式_生产中可分离出的物质A的化学式为_ 10. （5分） 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+

10、O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=764.5kJmol1CO（g）+ O2（g）CO2（g）H=283.0kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=285.8kJmol1则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1（2） 在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示 p1_p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；100时，该反应的化学平衡常数K=_；（3） 某科研小组用SO2为原料制取硫酸 利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，

11、它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触请写出该电池负极的电极反应式：_用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸电解原理示意图如图2请写出开始时阳极反应的电极反应式：_11. （6分） (2018高二下葫芦岛开学考) 氨是一种重要的化工原料，也是重要的工业产品，在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用。 （1） 液氨储氢是目前研究的重要课题。液氨的电离和水的电离相似，液氨中的氨也能发生电离：NH3+NH3 NH4+NH2-，其离子积常数为1.010-30。现将2.3克金属钠投入1.0 L 液氨中，待反应结束后，假设溶液体积不变，所得溶液中NH4+离子浓

12、度为_。 （2） 用Pt电极对液氨进行电解可产生H2和N2，则阴极的电极反应式是_。 （3） 用NH3催化还原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。请写出氨气催化还原NO的化学方程式_。 （4） 将一定量的N2和H2充入1L的密闭容器中，在500、2107Pa下反应并达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol，则H2的平衡转化率为_；在该温度下的平衡常数K=_。（5） 下图是某压强下，N2与H2按体积比1:3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。则图中b点，v(正)_v(逆)。（填“”

13、、“”或“”）12. （3分） 用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染已知：反应：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H1反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2 （且|H1|=2|H2|）反应：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）H3反应和反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表温度/K反应反应已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2（1） 推测反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（2） 相同条件下，反应在2L密闭容器内，选用不同催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示计算04分钟在A催化剂作用下，反应速率

14、v（NO）=_下列说法正确的是_A该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C）B增大压强能使反应速率加快，是因为增加活化分子百分数C单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当温度不变时，说明反应已经达到平衡13. （9分） (2018高一下宁夏期末) 下表是某城市某日空气质量报告： 污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。（1） 实验一：用下图所示装置进行实验。 A装置的作用是_（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。（2） 实验过程中，B装置

15、内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变_色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明SO2与水反应生成一种酸。 （3） D装置的作用是_;，并写出化学反应方程式_。 （4） 实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_7（填“”“”或“”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。 （5） （查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_（填“催化剂”或“氧化剂”）。 （探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。（6） （知识联想） 酸雨造成的危害是：_（举一例）。（7） 汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为_，是造成酸雨的另一主要原因。 （8） （提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污