西安市语文高一上学期期末化学试卷（II）卷

1、西安市语文高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2015高一上青岛开学考) 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（ ） A . Fe3O4B . Al2O3C . SiO2D . CuO2. （2分） (2015高一上宿迁期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NAB . 46g NO2气体和46g N2O4气体的分子数之比为2：1C . 1L 1 molL1的盐酸中所含粒子总数为2NAD . 71g氯气与足量铁粉充

2、分反应，转移的电子数为3NA3. （2分） 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（ ） A . HNO3、NaCl、K2SO4B . KCl、NaOH、CuSO4C . BaCl2、NaOH、H2SO4D . FeCl3、Na2SO4、KCl4. （2分） (2016高三上故城期中) 某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A . H+、Ba2+、Mg2+、ClB . K+、Cl、SO42、AlO2C . K+、OH、SO32、MnO4D . Ca2+、H+、Cl、NO35. （2分） NH3与Cl2反应的产物不可能是（ ）A . N2、HClB

3、. NH4Cl、H2C . N2、NH4ClD . N2、HCl、NH4Cl6. （2分） (2017高二上包头期末) 以下命题，违背化学变化规律的是（ ） A . 石墨制成金刚石B . 煤加氢变成人造石油C . 水变成汽油D . 海水淡化可以缓解淡水危机7. （2分） (2017湛江模拟) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2+H2OB . 过量CO2通入NaOH溶液中：OH+CO2=HCO3C . 金属钠溶于水中：Na+H2O=Na+OH+H2D . 过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+3OH=Al（OH）38. （2分） (2018房山模拟

4、) 某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后续操作如下，下列说法错误的是（ ）实验1实验2A . 溶液A的pH=2原因是：SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO3B . 实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性C . 经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的D . 实验2中加入NaOH溶液调节pH =2 的原因是排除H+浓度变化产生的干扰9. （2分） 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）A . SO2通入溴水中B . NH3通入AlCl3溶液中C . CO2通入Ba（NO3）2溶液中D . 向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液10.

5、 （2分） (2016高二下济南期中) 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ） A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 铁、铜都有D . 铁、铜都无11. （2分） (2018天津) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+ ， 无Fe3+B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D.某溶液中加入(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有

6、白色沉淀原溶液中有SO42-A . AB . BC . CD . D12. （2分） 用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2019高一下宁波期中) 某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列

7、说法正确的是（ ） A . 灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出B . 灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒C . 海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验D . CCl4溶剂还可用苯、酒精代替14. （2分） 如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的浓硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是（ ） NO3Fe3+Fe2+NO NO2H+ A . B . C . D . 15. （2分） (2017高一上临川期中) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A . 0.2molL1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mo

8、lB . 50mL 2molL1的NaCl溶液和100 mL L 0.5molL1MgCl2溶液中，Cl的物质的量浓度相等C . 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1molL1D . 10g 98%的硫酸（密度为1.84gcm-3）与10mL 18.4molL-1的硫酸的浓度是相同的二、 解答题 (共4题；共31分)16. （9分） 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：已知： SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)H97kJ/mol； 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”； 10

9、0以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：（1） 硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是_（用化学方程式表示）。（2） 检验装置G气密性的方法是_。（3） 装置A中发生反应的离子方程式为_。（4） H的作用是_，其中水流的方向是_（填a或b）。（5） 装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为_。（6） 该装置存在的一处缺陷是_。（7） 若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)：_。仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。17. （9分） (2016高一上菏泽期末)

10、 某研究性学习小组设计了图1置研究硝酸的性质（1） 实验一：甲组同学用图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NOa.装置中a仪器的名称为_b.加入硝酸的操作：应先_活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸当注满后，应_活塞A，此时观察到的现象_待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为_c.若要收集NO气体，如图2收集装置中合适的是（填序号）_d.在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是_（2） 实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应a.乙组

11、同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用简单的文字和方程式解释这种现象_b.同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确这些方案中可行的是_（填序号，多选不给分）加热该绿色溶液，观察颜色变化加水稀释绿色溶液，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化18. （6分） (2018高二上临川期末) 对金属制品进行腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1） 以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用

12、离子方程式表示)。为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为_。（2） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。 （3） 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。19. （7分） 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6。人体缺乏这种维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水

13、果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500 mgL1左右。 校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)（1） 测定目的：1 （2） 测定原理：1。 （3） 实验用品及试剂： 仪器和用品：(自选，略)试剂：指示剂1(填名称)、浓度为7.50103 molL1标准碘溶液、蒸馏水等。（4） 实验过程： 洗涤仪器，检查滴定管是否漏水，润洗后装好标准碘溶液待用。打开橙汁包装，目测：颜色橙黄色 ，澄清度好。用1(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。用左手控制滴定管的2(填部位)，右手振动锥形瓶，眼睛注视3，直到滴定终点。滴定至