重庆市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷新版

1、重庆市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1 请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A . 元素X的常见化合价是+1价B . 元素Y是A族元素C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD . 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 氟化铵的电子式： B . 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C . 离子结构

2、示意图： ，可以表示35Cl ， 也可以表示37ClD . 1mol CH4与1mol NH4+所含质子数相等3. （2分） (2018东城模拟) 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。下列说法错误的是（ ）A . 过程i发生了加成反应B . 中间产物M的结构简式为 C . 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D . 该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离4. （2分） (2015高一上三台月考) 下列性质的比较中，不正确的是（ ） A . 稳定性：Na2CO3NaHCO3 B . 熔点：生铁纯铁C . 酸性：H2CO3HClOD .

3、 氧化性：Fe3+Cu2+5. （2分） 现有四种元素基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5,则下列有关比较中正确的是（ ）A . 第一电离能:B . 原子半径:C . 电负性:D . 最高正化合价:=6. （2分） (2016高二下大同期中) 在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为（ ） A . 2：1B . 3：2C . 5：2D . 5：17. （2分） 下列关于金属晶体的叙述中，正确的是（ ）

4、A . 温度越高，金属的导电性越强B . 常温下，金属单质都以金属晶体形式存在C . 金属晶体堆积密度大，能充分利用空间的原因是金属键没有饱和性和方向性D . 金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在外力作用下会发生断裂，故金属无延展性8. （2分） 某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为（ ）A . A2BB . ABC . AB2D . A3B9. （2分） (2016崇明模拟) 下列过程只破坏离子键的是 （ ） A . KClO3分解得氧气B . NaHSO4加热熔化C . KHSO4晶体溶于水D . NH4Cl受热分解10. （2分） (2019高一下

5、北仑期末) 科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是（ ） A . 离子键B . 共价键C . 范德华力D . 氢键11. （2分） (2017高一下惠州期中) 下列物质中，碱性最弱的是（ ） A . NaOHB . KOHC . Mg（OH）2D . Al（OH）312. （2分） (2016高二下大同期中) 如图，图1表示白磷（P4）的分子结构，图2表示三氧化二磷（P4O6）的分子结构，图3表示五氧化二磷（P4O10）的分子结构，下

6、列说法中正确的是（ ） A . P4O6中的磷原子采用sp2方式杂化B . 三氧化二磷、五氧化二磷这两个名称都表示分子的实际组成C . P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60D . P4O6分子中4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体13. （2分） (2018高二下林州月考) 2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是（ ） A . H2O和D2O是同位素B . 氢氧两种元素只能组成水C . 水分子之间不只存在范德华力D . 图中球棍模型也可表示CO2的结构14. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A

7、. 不是所有的共价键都具有方向性B . NN键能大于CC的键能，所以NN不易发生加成反应C . 根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同D . Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态15. （2分） (2018高二上安庆期中) 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是（ ）A . 水是弱电解质B . 可燃冰是可以燃烧的水C . 氢氧两种元素只能组成水D . 0时冰的密度比液态水的密度大16. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互

8、作用属于同种类型的是（ ） A . 液溴和苯分别受热变为气体B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体C . 二氧化硅和铁分别受热熔化D . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中17. （2分） (2016高二下大同期中) 若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气“的变化在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ） A . 氢键；分子间作用力；非极性键B . 氢键；氢键；极性键C . 氢键；极性键；分子间作用力D . 分子间作用力；氢键；非极性键18. （2分） (2020高二上扬州会考) 下列物质含有离子键的是（ ） A . H2SB . KClC . H2D . CO19. （2分） 下列

9、关于金属晶体的叙述正确的是（ ） A . 用铂金做首饰不能用金属键理论解释B . 固态和熔融时易导电，熔点在1 000左右的晶体可能是金属晶体C . Li、Na、K的熔点逐渐升高D . 金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样20. （2分） (2017高一下邯郸期中) 表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍 XYZRW下列说法正确的是（ ）A . 原子半径大小关系为：RYXB . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体C . 根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性D . ZY2晶

10、体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力二、 填空题 (共6题；共39分)21. （10分） (2018绵阳模拟) 氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H2NCONH2)是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为:N2+3H2 2NH3 ， 2NH3+CO2 H2NCONH2+H2O。回答下列问题: （1） 纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2+价层电子的轨道表达式为_，Zn位于元素周期表的_区。 （2） C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。 （3） 上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是_，原因:_。 （4） 尿素分子中，原子杂化轨道类

11、型有_，键与键数目之比为_。 （5） 氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。晶胞中的原子坐标参数可表亓晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0,0)，D为（ ），则E原子的坐标参数为_。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5pm，则立方氮化硼晶体N与B的原子半径之和为_pm。（ ）已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm，密度为dg/cm3,则层与层之间距离的计算表达式为_pm。22. （10分） (2019菏泽模拟) 呋喃（ ）和吡咯（ ）是较常见的杂环化合物呋喃通过

12、下列反应可转化为吡咯： 回答下列问题：（1） 呋喃和吡咯所含元素中：电负性最大的是_(填元素符号)，第一电离能最大的元素的基态原子电子排布图是_。 （2） 呋喃分子中，碳原子的杂化方式是_，1mol吡咯分子中含_mol键。 （3） NH3与H2O可与Zn2+形成配合物Zn(NH3)3(H2O)2+。与Zn2+形成配位键的原子是_(填元素符号)；H2O的空间构型为_；写出一种与NH3互为等电子体的阳离子：_(填化学式)。 （4） NH3的相对分子质量比N2O的小，但其沸点却比N2O的高，其主要原因是_。 （5） ZnO晶体随着环境条件的改变能形成不同结构的晶体，其中一种的晶胞结构如图所示，已知该

13、ZnO晶体密度为agcm3，NA表示阿伏加德罗常数。则该晶体中与Zn2+等距离且最近的Zn2+共有_个，该ZnO晶胞中相邻两个O2之间的距离为_nm。 23. （8分） Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用 （1） Cu+的核外电子排布式为_；N元素与O元素的第一电离能比较：N_O（填“”、“”或“=”） （2） 与N3含有相同电子数的四原子分子的空间构型为_ （3） 在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛（CH3CHO），乙醛分子中醛基（ ）碳原子的杂化方式为_；乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原

14、因为_ （4） Cu（H2O）42+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl取代可生成Cu（H2O）2Cl2，试画出其具有极性的分子的结构式：_ （5） Cu3N的晶胞结构如图所示，N3的配位数为_；若晶胞棱长为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则Cu3N的密度=_g/cm3（用含a和NA的式子表示） 24. （4分） (2017高二上绵阳期中) 分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A碳化铝，黄色晶体，熔点2 200，熔融态不导电_；B溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电_；C五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_；D溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电

15、_25. （4分） 将下列物质按照要求由高到低的顺序排列（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序：_（2）C、N、O三种元素的第一电离能：_（3）H2O的相对分子质量比H2S小，但沸点却高的原因_ （4）某气态团簇分子的分子结构如图所示，其晶体的晶胞与CO2晶体的晶胞类型相同，则该团簇分子的分子式为_26. （3分） 白磷分子中PP键易断开，若一个白磷分子 中的每个PP键均断开插入一个氧原子，则一共可结合_个氧原子，这样得到磷的一种氧化物，其分子式为_。由C、H、N三种元素组成的某化合物，其分子内含4个氮原子排成内空的正四面体(同白磷)，每两个氮原子间都有一个碳原子，且分子内

16、无CC和C=C，则化合物的分子式_。三、 简答题 (共3题；共22分)27. （5分） (2017高一下永州期末) 如表是元素周期表的一部分，用化学用语回答： 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二三四（1） 的元素符号为_ （2） 比较元素和的原子半径大小：_（填“”或“”） （3） 绘出元素的离子结构示意图_ （4） 元素的氢化物的电子式为_，将该氢化物通入和形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为_ 28. （10分） (2015高二下苏州期末) 根据元素在元素周期表中位置可预测其原子结构，而物质的组成和结构亦可决定物质的性质（1） 用元素符号表示下列微粒_,_,_,_

17、（2） 依据原子结构与元素周期律知识，下列排序正确的是 （填字母序号）A . 微粒半径：r（Al3+）r（Mg2+）r（Na+）r（F）r（O2）B . 物质酸性：H3AlO3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4C . 熔点高低：LiNaKRbCsD . 与氢气化合容易程度：F2Cl2Br2I2N2（3） 有X、Y、Z、W四种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为1，Y和Z形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子总数都是18，W的+1价离子就是质子分别写出下列物质的电子式：YX_；W2Z_写出X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物常温下反应的化学方程式：_29. （7分） (2

18、016高三上长春期中) X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示： XYZW请回答下列问题：（1） W位于周期表中第_周期，第_族； （2） X可形成双原子分子，其分子的电子式是_；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为_（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的1价阴离子为_； （3） 工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_; （4） 在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_ 第 17 页 共 17 页参考