重庆市高一上学期期末化学试卷C卷（考试）

1、重庆市高一上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上银川期中) 目前银川一中部分学生喜欢使用胶带，四氟乙烯（C2F4）是制作胶带胶黏剂的一种原料 下面是关于四氟乙烯的几种说法：它是由碳、氟两种元素组成的化合物，它是由氟气（分子式为：F2）和碳组成的化合物它的分子中碳、氟两种元素的原子物质的量比为1：2这些说法中正确的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上温州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B . 铜丝能导电，所以铜是电解质C . 氯化氢水溶

2、液能导电，所以氯化氢是电解质D . SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质3. （2分） (2016高一上平遥期中) 关于分散系，下列叙述中正确的是（ ） A . 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B . 电泳现象可证明胶体带电荷C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式4. （2分） (2018泉州模拟) 无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为2Al+6HCl(g) 2AlCl3+3H2。以下说法正确的是（ ）A . 圆底烧瓶中发生反应:NaCl+H2SO4(浓

3、) HCl+NaHSO4B . 粗导管d也可换成细导管C . e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷D . 为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯5. （2分） (2018高三上怀化期中) 己知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O。据此判断下列说法正确的是（ ） A . 上述两个反应都是置换反应B . 中KC1是氧化产物，KBr发生还原反应C . 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1D . 氧化性由强到弱的顺序为：Br2Cl2KClO36. （2分） 在反应 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 +

4、3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（ ）A . 物质的量之比为21B . 质量比为21C . 质量比为 12D . 物质的量之比为117. （2分） 在含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是A . Fe3+B . NH4+C . Mg2+D . Fe2+8. （2分） (2016高一下青海期末) 下列物质一定表示一种纯净物的是（ ） A . C5H12B . C4H10C . D . CHCl39. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选

5、项目 的分离方法原 理A除去丁醇中的乙醇蒸馏丁醇与乙醇的沸点相差较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017河南模拟) 下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是（ ） 选项实验操作实验月的或结论A用激光笔分别照射蛋白质溶液、硅酸溶胶将二者区别开B将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至 170，烧瓶内逸出的物质通入到酸性KMnO4溶液中检验有无乙烯生成C将Al（OH）3置于适量0.

6、2molL1 FeCl3溶液中，段时间后可得到红褐色固体溶度积：KspAL（OH）3KspFe（OH）3D向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制的银氨溶液，并水浴加热检验蔗糖的水解产物是否具有还原性A . AB . BC . CD . D11. （2分） 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A . B . C . D . 12. （2分） (2017高一上定州期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）NaAlO2（aq）

7、Al（OH）3 Al2O3（熔融） Al FeS SO3 H2SO4Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq） CuFe2O3 FeCl3 无水FeCl3饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 A . B . C . D . 13. （2分） (2015高三上怀化期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是（ ） A . 标准状况下，33.6 LSO3中含有硫原子的数目为1.5NAB . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NAD . 1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA14. （2分）

8、 (2017高一上北京期中) 离子方程式CO32+2H+=H2O+CO2 表示 （ ） A . 碳酸盐与盐酸之间的反应B . 一切碳酸盐与一切酸之间的反应C . 可溶性碳酸盐与酸之间的反应D . 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应15. （2分） 下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（ ） A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C . 用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D . 容量瓶中残留少量蒸馏水时，无需干燥，对配制的结果没有影响16. （2分）

9、将7g某铜、银合金与足量的a mol/L HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是（ ） A . 1.6 gB . 2.4 gC . 3.2 gD . 4.8 g二、 填空题 (共4题；共23分)17. （4分） (2016高一上淮南期中) Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题 （1） 铁红加入适量盐酸，反应的化学方程式为_ （2） 用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式为_ （3） 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴

10、饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现_色，即可制得Fe（OH）3胶体在向所得Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸的现象是_ 18. （5分） (2018高一上深圳期末) 氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。 （1） 形成酸雨的原理之一可简单表示如图：请回答下列问题：酸雨的pH_（填“”、“”或“=”）5.6；D物质的化学式为_；反应b的化学方程式为_；（2） 在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式：_，反应中氧化剂是_；19. （7分） (2017高一上蕲春期中) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少

11、量的Na+ 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案（1） 操作的名称为_，所需要的玻璃仪器为_、_、烧杯 （2） 试剂的化学式为_，发生的化学方程式为_ （3） 为验证溶液中含有SO42：取少量的溶液于试管中，先加入_再加入_，若观察到有白色沉淀，则说明溶液中含有SO42 20. （7分） (2015高一上石嘴山月考) （实验化学）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积如图中量气装置E是

12、由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水甲管有刻度（050mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低 实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：（1） 上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：_ （2） 装置C中放入的反应物是_和_ （3） 装置A的作用是_，装置B的作用是_ （4） 为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意_和_（填写字母编号） a视线与凹液面最低数相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c读数时应上下移动乙

13、管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、乙管液面相平三、 计算题 (共1题；共8分)21. （8分） 氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如流程图： 请回答下列问题：（1） 吸收塔中通入空气的作用是_下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是_;A浓硫酸B氯化钙C生石灰D硝酸亚铁（2） 制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素CO（NH2）2作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素CO（NH2）2反应生成CO2和N2，请写出反应的化学方程式：_、_ （3） 在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O24NO+6

14、H2O 4NH3+3O22N2+6H2O在不同温度时生成产物如图一所示在氧化炉里，反应温度通常控制在800900的理由是_ （4） 如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为_，需补充氨气的理由是_ （5） 工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）23H2O，摩尔质量为242g/mol） 已知：25、1.01105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25、1.01105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为_g第