郑州市高一上学期化学期中考试试卷A卷

1、郑州市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上丽水月考) 下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（ ） A . 0.3 mol O2和0.3 mol H2OB . 0.1 mol H2SO4和0.2NA个CO2C . 0.1 mol CuSO4和0.1 mol CH3COOHD . 6.021023个CO2与0.1 mol KClO32. （2分） (2020合肥模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NAB . 常温常压下，2

2、gD2O中含有电子数为NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD . 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ， 转移电子数为NA3. （2分） (2018高一上玉溪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 直径介于1 nm 100 nm 之间的微粒称为胶体B . 胶体粒子很小，可以透过半透膜C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体4. （2分） (2019高二下泰州月考) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 乙酸的分子式：CH3COOHB . CH4分子的球棍模型： C . 硝基苯的结构

3、简式： D . 甲醛的结构式：5. （2分） 实验室加热约150mL液体时，可以使用的仪器是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） 11.9g金属锡跟100mL12molL1HNO3共热一段时间完全反应后测定溶液中c（H+）为8molL1 ， 溶液体积仍为100mL放出的气体在标准状况下体积约为8.96L由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（ ）A . Sn（NO3）4B . Sn（NO3）2C . SnO24H2OD . SnO7. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：C

4、lO+SO2+H2O=HClO+HSO3B . 用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O42=2Mn2+10CO2+8H2OC . 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OD . 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO328. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClB . 溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C . 氯化氢溶于水形成的溶液能够导电，所以氯化氢是电解质D . CO2溶于水形成的溶液能够导电，所以CO2是电解质9. （2分） 在限定条件下，下列溶

5、液中的各组离子能够大量共存的是（ ）A . pH3的溶液：Na、Cl、Fe2、ClOB . 与Al能产生氢气的溶液：K、SO、CO32-、NH4+C . 使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO42-、Al3D . 水电离的H浓度为11012 mol/L的溶液：K、Ba2、Cl、Br10. （2分） (2016高一上宁晋期中) 0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl物质的量之比（ ） A . 6：5B . 3：2C . 15：2D . 3：111. （2分） (2016高一下昆明期中) 别向盛有NaBr，KI溶液的试管中，滴加适量氯水，用力振荡后加入少

6、量CCl4 ， 振荡、静置，有关现象描述不正确的是（ ） A . 原NaBr溶液分层，上层液体呈现橙色B . 原NaBr溶液分层，下层液体呈现橙色C . 原KI溶液分层，上层几乎无色D . 原KI溶液分层，下层呈现紫红色12. （2分） 下列说法中用离子方程式或电离方程式表达正确的是（ ）A . 用食醋、淀粉碘化试液检验加碘盐中的碘：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OB . KHSO4熔融状态下电离：KHSO4=K+H+SO42-C . Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OD . 明矾溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：Al3+4O

7、H-=AlO2-+2H2O13. （2分） (2015高二上上海期末) 标况下，2.2gCH4和C2H4组成的混合气体所占的体积为2.24L，则该混合气中CH4和C2H4的比值是（ ） A . 摩尔比1：1B . 摩尔比1：2C . 质量比1：1D . 质量比7：414. （2分） (2018高一上苏州期中) 下列叙述中错误的是（ ） A . 用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子B . 配制250mL0.10 的 落液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体

8、从上口例出D . 蒸馏时，加入几粒沸石是为了防止暴沸15. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是（ ） A . 1LpH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-11NAB . 0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2NAC . 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD . 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol16. （2分） (2016高三上安庆期中) 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（ ） A .

9、 可生成H2的质量为0.02gB . 可生成氢的原子数为2.4081023个C . 可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D . 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量二、 填空题 (共5题；共13分)17. （4分） (2019高一上永春期中) （1） 元素的种类由_决定。 （2） 19 g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl，则 A 的摩尔质量为_。 （3） _molSO2中含有的O原子数与标准状况下4.48L的NH3的氢原子数相同。 （4） NaHSO4在熔化状态下的电离方程式：_。 18. （1分） (2016高一上上饶期中) 8gNa

10、OH溶解在水中，则溶液中有_mol Na+ ， 要使Na+离子数与水分子数之比为1：100，需要水的物质的量为_mol 19. （4分） (2017高一上郫县期中) 电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1） 操作a的名称是_，所用玻璃仪器有_； （2） 在步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）_溶液； （3） 写出固体H所含物质的化学式_； （4） 在步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离

11、子方程式_；_ 20. （2分） (2018高一下上饶期末) 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。 （1） .上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是_； a化合反应b分解反应 c置换反应d复分解反应（2） 步骤1中分离操作的名称是_； （3） 粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸； B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_；（4） II.实验室利用精盐配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。 除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_、_；（5） 用托盘天平

12、称取固体NaCl_g； （6） 配制时，按以下几个步骤进行：计算 称量 溶解 冷却转移 定容摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_； （7） 下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_。 a容量瓶洗净后残留了部分的水b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线21. （2分） (2017高一上大连期中) 相等物质的量的CO和CO2所含分子数目之比为_所含O原子数目之比为_相同条件下的体积之比为_相同条件下的密度之比为_三、 计算题 (共1题；共2分)22. （2分） (2016高一上唐山期中) 按要求填空 （1） N原子的结构示意图为_; （2） 含有相同氧原子数的NO和NO2，物质的量比为_，质量比为_，电子数目比为_; （3） 在漂白粉MgCl2食盐水氯气铁Na2O稀硫酸CO2液氨酒精 中属于电解质的是_（填选项，下同），属于非电解质的是_;ABCDEF第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1