重庆市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷(考试)

1、重庆市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上太原月考) 下列说法中正确的是（ ） A . Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B . 铝、铁、铜相比较，在自然界中铜元素的含量最低、铁元素含量最高C . 工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD . 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵的反应都会产生温室气体2. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3H2O溶液等体积混合后，混合液pH7B . 室温

2、下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13pH14C . 室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH7D . 某温度下水的离子积为11012 ， 若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：103. （2分） (2019高二下温州月考) 常温下pH6的盐酸和pH6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（ ） A . xyB . x yC . x102 yD . x102 y4. （2分） (2016高二下黔南期

3、末) 下列说法不正确的是（ ） A . 改变温度和使用催化剂都能改变化学反应速率B . 利用丁达尔效应可以区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C . 根据G=HTS推测：H0的化学反应都可以自发进行D . 将AlCl3溶液蒸干并灼烧，所得固体为Al2O35. （2分） 还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42Cr2O72Cr3+Cr（OH）3己知转化过程中的反应为：2CrO42（aq）+2H+（aq）Cr2O72（aq）+H2O（1）转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72 下列说法不正确的是（ ）

4、A . 转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42的转化率提高B . 常温下KspCr（OH）3=11032 ， 要使处理后废水中c（Cr3+）降至1105mol/L，应调溶液的pH=5C . 若用绿矾（FeSO47H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gD . 常温下转化反应的平衡常数K=104 ， 则转化后所得溶液的pH=16. （2分） (2018高二下陆川月考) 现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是（ ） A . 中水的电离程度最小，

5、中水的电离程度最大B . 将、混合，若有pH7，则消耗溶液的体积：C . 将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性D . 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，7. （2分） (2016高二上黄陵期末) 物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB . Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C . Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D . Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、8. （2分） (2016高二上吉林期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应

6、：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的H增大9. （2分） 有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（ ）A . 电池负极发生氧化反应B . 电池正极发生还原反应C . 电子流向是从负极流向正极（外电路）D . 电流方向是从负极流向正极（外电路）10. （2分） (2017高二下鞍山期中) 对于物质的量浓度均为0.01mol/L的NaHCO3、Na2CO3、CH3COOH、CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是（ ） A

7、 . 的离子浓度为：c（Na+）c（OH）c（HCO3）c（H+）B . c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+c（H2CO3）C . 加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大D . 和等体积混合，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L11. （2分） (2018高二上武清期中) 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ） A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B . 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C . 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D . 电解质达到电离平衡后，

8、各种离子的浓度相等12. （2分） 一定温度下，在容积为1 L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是（ ）A . 该反应的化学方程式为2M NB . t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C . t3时，正反应速率大于逆反应速率D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍13. （2分） 常温下，用0.1molL1 NaOH溶液滴定20mL 0.1molL1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）c（OH）B . 点所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c

9、（CH3COO）+c（CH3COOH）+c（OH）C . 点所示溶液中：c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）D . 在整个滴定过程中：溶液中 始终不变14. （2分） (2016高二上东营期末) 下列描述中，不符合生产实际的是（ ） A . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极C . 用如图1装置生产家用消毒液（NaClO）D . 用如图2装置为铅蓄电池充15. （2分） (2018高二上衡阳月考) 镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料

10、中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2 ， 其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0x1），工作原理如下图所示，则以下说法正确的是（ ） A . 放电时Ni元素最先失去电子B . 放电时电子从a电极由导线移向b电极C . 充电时的阴极反应式为LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+D . 充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g16. （2分） (2016高一下武城期中) 将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3下列关于该反应

11、的说法中正确的是（ ） A . 反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量B . 最终可生成0.2 mol NH3C . 反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动D . 当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡17. （2分） 关于小苏打溶液的表述正确的是（ ） A . c（Na+）c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）B . c （Na+）+c （H+）c （HCO3）+c （CO32）+c （OH）C . HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D . c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（CO32）c（H+）18. （2分） 中学化学教材中有大量数据，下列为某

12、同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）A . 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。B . 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。C . 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。D . 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。19. （2分） 使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下： 2H2+4OH4e4H2OO2+2H2O+4e4OH 下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（ ）A . H2在正极发生氧化反应B . 供电时的总反应为：2H2

13、+O22H2OC . 氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能D . 氢氧燃料电池不属于环境友好电池20. （2分） (2015高二上望城期末) 关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（ ） A . 电解质溶液的pH保持不变B . 电流方向是由锌片流向铜片C . 锌片作正极，发生还原反应D . 锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生二、 非选择题 (共6题；共43分)21. （7分） (2017高一下仙桃期末) 2010年广州亚运会主火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料试回答下列问题： （1） 如图是一定量丙烷（C3H8）完全燃烧生成CO2和1mol H2O

14、（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“” （2） 写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：_ （3） 二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔1mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_ 22. （7分） (2017深圳模拟) 已知硫氨热化学循环分解水的示意图如图1： （1） 从反应物和生成物的角度来看反应I属于_（填序号） a离子反应b化合反应c中和反应d氧化还原反应（2） 反应II是将太阳能转化为电能，再进行电解，电

15、解池阳极的反应式是_ （3） 反应IV是由（a）、（b）两步反应组成： H2SO4（l）SO3（g）+H2O（g）H=+177kJmol1（a）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H=+196kJmol1（b）H2O（l）H2O（g）H=+44kJmol1（c）H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的热化学方程式为：_提高H2SO4（l）的分解率的方法是（写两种）_（4） 恒温恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验原理按反应（b）SO3起始物质的量均为dmol，图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平

16、衡时SO3的转化率 Y点对应温度下的反应速率：v（正）_v（逆）（选填：，=）；随温度的升高，M曲线逼近L曲线的原因是：_若X点时总压为0.1MPa，列式计算SO3分解反应在图中X点的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，保留2位有效数字）23. （7分） (2016高二上莆田期中) 如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加回答问题：（1） 电源的N端为_

17、极； （2） 电极b上发生的电极反应式为_； （3） 丙装置损失的质量为_（该处保留两位有效数字）；电极b上生成的气体在标准状况下的体积为_； （4） 电极c的质量变化是_g； （5） 若该直流电源为甲烷燃料电池，电解质溶液为KOH溶液通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为_ 已知上述燃料电池中，每转移1mol电子，就有 112KJ的化学能转化为电能写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式_24. （9分） (2017高二上吉林期末) 如图是实验室制备1，2二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略） 已知：CH3CH2OH CH2CH2+H2OCH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+

18、H2O相关数据列表如表：乙醇1，2二溴乙烷乙醚溴状态无色液体无色液体无色液体红棕色液体密度/gcm30.792.20.713.10沸点/78.513234.658.8熔点/l3091l67.2水溶性混溶难溶微溶可溶请完成下列填空：（1） 实验中应迅速将温度升高到170左右的原因是_ （2） 气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_ （3） 安全瓶B在实验中有多重作用，其一可以检查实验进行中B后面的装置中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶B中的现象_； （4） 装置D中品红溶液的作用是_； （5） 容器C、F中都盛有NaOH溶液，F中NaOH溶液的作用是_； （6） 反应过程中用冷水冷却装置E不能

19、过度冷却（如用冰水），其原因是_ （7） 某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因_；（写出两条即可） （8） 除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须用到的是_（填入正确选项前的字母）； A重结晶B过滤C萃取D蒸馏25. （3分） (2016高三上西城期末) 用0.1molL1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图： （1） HX为_酸（填“强”或“弱”） （2） N点pH7的原因是（用化学用语表示）_ （3） 下列说法正确的是_（填字母） aM点c（HX）c（X）bM点c（Na+）c（OH）cP点c（Cl）=0.05molL126. （10分） (2019高二上太原期末) 粉煤灰是燃