重庆市高二上学期期中化学试卷（b）D卷

1、重庆市高二上学期期中化学试卷（b）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上武清期中) 在一定条件下有反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所示:容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述错误的是:（ ）A . Q1197B . 在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJC . Q2=Q3D . Q3Q12Q22. （

2、2分） (2018高二上唐山期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . 对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=Q kJmol1 ， (Q0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB . 热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C . Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) H0，该反应的化学能可以转化为电能D . H的大小与热化学方程式的化学计量数无关3. （2分） 在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是（ ）A . 提高设备强度，以便加压B . 选择适宜的催化剂C . 采用高温D . 用块状

3、反应物代替粉末状反应物4. （2分） (2018高二下海宁期中) 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下： 分析图像，以下结论错误的是（ ）A . 溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀B . 生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀D . 两溶液中负极反应均为：Fe 2e=Fe2+5. （2分） (2016高二上龙岩期中) 下列说法正确的是（ ） A . 反应NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=185.57 kJmol1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B . 能自发进

4、行的反应一定能迅速发生C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D . CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0，S0，不论在何种条件下都可能自发6. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列说法正确的是（ ） A . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向7. （2分） (2016高一下阳江期中) 在一定条件下，对于在密闭容

5、器中进行的反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（ ） A . 达到化学平衡时，v正（O2）=v逆（NO）B . 若单位时间内生成2mol NO的同时消耗2 molNH3C . NH3、O2、NO、H2O在容器中共存D . c（NH3）保持不变8. （2分） 将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）+a Q（g）2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（ ） A . Y的转化率为60%B . 反应速率v（Y）=0.3 mol/（

6、Lmin）C . a的值为2D . 平衡时X的浓度为0.2 mol/L9. （2分） (2016高一下临渭期末) 下列四个数据都表示合成氨的反应速率N2+3H22NH3其中代表同一反应速率的是（ ） （N2）=0.015molL1min1（NH3）=0.09molL1min1（H2）=0.045molL1min1（H2）=0.125molL1min1 A . B . C . D . 10. （2分） (2017高一下周口期末) 1 molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X(g) +aY(g)=bZ(g),反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得前

7、混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ） A . a = 2，b = 1B . a=39，b =2C . a=2，b = 2D . a=3，b = 311. （2分） (2019高一下白城月考) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅12. （2分） 已知448时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则HI（g）H2（g）+I2（g）在该温度下的平

8、衡常数是（ ）A . B . 2401C . 7D . 13. （2分） (2018株洲模拟) 下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3 ， 放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是（ ）A . 左储罐中的电解质为Na2S2 ， 右储罐中的电解质为NaBr3B . 在充电过程中钠离子通过膜的流向为从右到左C . 放电时，正极的电极反应为Na2S4+2Na+2e=2Na2S2D . 电池充电时，阳极的电极反应为3NaBr-2e= NaBr3

9、+ 2Na14. （2分） 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）H=QkJ/mol有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2 下列叙述不正确的是（ ）A . 甲中A的转化率为75%B . Q1+Q2=QC . 达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动D . 乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g）H=+Q2kJ/mol15. （2分） (2018唐山模

10、拟) 镁、锌等金属与H2O2可形成“金属-H2O2”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为电解质溶液，如下图所示。下列有关Zn-H2O2电池的说法正确的是（ ）A . 电流从Zn电极沿导线流向Pt电极B . Pt为正极，电极反应为:H2O2+2e-=2OH-C . 每消耗6.5gZn，将反应0.05molH2O2D . 食盐水中Cl-向Pt电极移动16. （2分） (2017高二上揭阳期末) 下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）H0的是（ ）A . B . C . D . 二、 填空题 (共4题；共30分)17. （9分） (2016衡阳模拟) 煤是重要的化工原料，煤的

11、脱硫可减少环境的污染，利用煤矸石中的硫铁矿（主要成分为FeS2）和烟道脱硫得到的硫酸盐生产硫酸的工艺流程如图所示 回答下列问题：（1） 硫铁矿和硫酸盐燃烧的装置M的名称为_ （2） 炉气净化过程包括除尘（防止堵塞管道）、洗涤（除去有害物质，防止在转化器中使催化剂中毒）和干燥，干燥的目的是_ （3） 转化器中的催化剂是V2O3，而反应条件选择400500和常压的原因是_已知每生成1molSO2（g），释放148.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_，该反应过程中通入稍过量O2的目的是_; （4） 实验生产中常采用两次转化，其目的是_，流程中可循环利用的物质是_ （5） 该方法合成硫酸的优点是

12、_；按目前技术水平生产硫酸的流程中，反应热的利用约为 ，试提出利用富余反应热的方法：_ 18. （6分） (2015海南模拟) 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一 （1） 合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的H_0（填“、或=”） （2） 若在230时，平衡常数K=1若其它条件不变，将温度升高到500时，达到平衡时，K_1（填“、或=”） （3） 在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5molH2，达到平衡时CO的转化率为90%

13、，此时容器内的压强为开始时的_倍 （4） 利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：则该装置中Cu极为_极；写出b极的电极反应式_当铜片的质量变化为12.8g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_L 19. （8分） (2016高二上成都期中) 雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的 NOx等有毒气体有关 （1） 可以通过活性炭处理汽车尾气，原理为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0 下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_A2正（NO）=逆（CO2）B在恒温、恒容的容器中，混合气体的压强保持不变C在绝热、恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D在恒温、恒压的容器中，混合气

14、体的密度保持不变在恒温、恒容条件下，加入2mol C（s）和2mol NO（g）达平衡后，再在绝热、恒容条件下，加入1mol NO重新达平衡后，N2的百分含量将_（填“增大”、“减小”、“不变”）（2） 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，原理为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g） 若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molNO2、0.2mol O3，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图1所示实验a从开始至平衡时的反应速率v（O3）=_；实验c中NO2的平衡转化率为_与实验a相比，其他两组改变的实验条件分别是：b_，c_M点的逆反应速率 v（逆）_N

15、点的正反应速率v（正） （填“”、“”或“=”）若在N点时，维持温度和压强不变，t1时再加入0.4molNO2、0.2mol O3，请在图中画出逆反应速率在t1后随时间t的变化曲线图2_20. （7分） 二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料以CH和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请回答下列有关问题： （1） 在一定条件下，催化反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）将1mol CH4和2mol H2O通入催化反应室1（假设容积为100L）

16、，10min末有0.1mol CO生成，则10min内反应的平均速率v（H2）=_在催化反应室3中（假设容积为V L）发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=Q kJmol1 将a mol CO与2a mol H2通入催化反应室3，则反应达到平衡时，放出热量_（大于，小于，等于） 2aQ kJ 一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母编号）a高温高压 b加入催化剂 c增加H2的浓度d增加CO的浓度e分离出甲醇在一定条件下，若CO的平衡转化率为50%，此反应的平衡常数K=_（用含a、V的代数式表示）（2） 二甲醚（CH3OCH3）也是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用利用甲醇可以合成二甲醚，反应原理为：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下此反应的平衡常数为400此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.44