重庆市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷

1、重庆市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高二下江西期末) 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A . 盐酸、水煤气、醋酸、干冰B . 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C . 空气、天然气、苛性钾、石灰石D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气2. （2分） (2018高一上朝阳期末) M与N反应时，不能实现图示电子转移的是 （ ） 选项MN电子转移A铁粉Cl2B铜片HNO3CCl2H2ODNa2SO3O2A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018大庆模拟) 用NA表示

2、阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB . 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子C . 标准状况下，11.2LC6H6中含有的分子数目为0.5NAD . 0.1mol/LK2S溶液中含有的K+数为0.2NA4. （2分） (2018高一上台州月考) 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2019高三上池州期末)

3、 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A . 60g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAB . 常温下，10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5NAC . 将3 mol H2和1 mol N2混合充分反应后，容器内分子数等于2NAD . 标准状况下，2.24LSO2和O2的混合气体充分反应后，混气中含有的氧原子总数为0.2NA6. （2分） (2017高一上惠来期中) 下列事实与胶体性质无关的是（ ） A . 在豆浆里加入盐卤做豆腐B . 盐碱地保肥能力差C . 一束平行光线照射蛋白质溶液，从侧面可以看到一束光亮的通路D . 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐

4、色沉淀7. （2分） (2018高一上长安期中) 符合下图中阴影部分的物质是（ ） A . CO2B . Cu2OC . NO2D . Na2O8. （2分） (2018高二下盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 甲苯的结构简式：C7H8B . 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e=4OHC . 碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3D . Na2S溶液中S2水解的离子方程式：S2+2H2O H2S +2OH9. （2分） (2017高三上清城期末) 为提纯如表物质（括号内物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法正确的是（ ） 被提纯的物质除杂试剂

5、分离方法A乙酸乙酯（乙醇）乙酸加热回流B乙烷（乙烯）酸性KMnO4洗气C乙醇（乙酸）新制氧化钙蒸馏D苯（溴）碘化钾溶液分液A . AB . BC . CD . D10. （2分） 下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（ ）A . 蒸馏B . 萃取C . 重结晶D . 分液11. （2分） 下列关于仪器的识别中错误的是（ ）A . 分液漏斗B . 蒸发皿C . 坩埚钳D . 滴瓶12. （2分） (2018衡水模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（ ） 选项描述分析A“煤饼烧蛎成灰”这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2B“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)

6、”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾”其中涉及到的操作有结晶A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高三上莆田期中) 在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.2molL1 ， c（H2SO4）=0.1molL1 ， 向其中加入1.92g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c（Cu2+）为（ ） A . 0.15 molL1B . 0.3 molL1C . 0.225 molL1D . 无法计算14. （2分） (2016高三上上海期中) 以下

7、表示锂离子结构的轨道表示式是（ ） A . Li+B . C . 1s2D . 15. （2分） (2019高一下鹤岗期中) 氯元素的天然同位素有35Cl 和37Cl 。氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子数目之比约为（ ） A . 3:1B . 1:3C . 3:2D . 4:116. （2分） 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的相对分子质量是（ ）A . 16B . 32C . 64g/molD . 32g/mol17. （2分） (2019高一上杭州期中) 已知碳元素有12C、14C两种核素，氧元素有16O、18O两种核素，则

8、它们所形成的二氧化碳分子共有（ ） A . 2种B . 4种C . 6种D . 12种18. （2分） (2018高二上鸡西期中) 许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（ ） A . 溴、碘B . 钠、镁C . 烧碱、氢气D . 食盐、淡水19. （2分） 氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，以KOH溶液作电解质，下列叙述中不正确的是（ ） A . H2在负极发生氧化反应B . 燃料电池的化学能可以全部转化为电能C . 产物为无污染的水，属于环境友好电池D . 供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O20. （2分） (2018海南) 化学

9、与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B . SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C . 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D . 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等21. （2分） (2015高一上阳山月考) 比较1molN2和1molNO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数 体积，其中一定相等的是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） (2015高一上金华月考) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的

10、食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 不正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 23. （2分） (2018高一上江苏开学考) 下列有关物质分类的说法正确的是（ ） A . 二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B . 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质D . 分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸24. （3分） (2016高一上荆州期中) （多选）下列说法正确的是（ ） A . 瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1：2

11、B . 欲配制1.00 L1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中C . 22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 得到8NA个电子25. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 200时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合气体的平均式量为（ ）A . 5.8B . 11.6C . 23.2D . 46.4二、 填空题 (共5题；共36分)26. （2分） (2018高一上镇原期中) 乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签

12、的部分内容如右图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题： （1） 乙酸的摩尔质量为_。 （2） 若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度_。 27. （9分） (2018高一下顺义期末) 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。下表列出十种元素在周期表中的位置。请用化学用语回答下列问题： IAAAAAAA0234（1） 的元素符号是_。 （2） 在、三种元素中，原子半径由大到小的顺序依次是_。 （3） 、二种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈_。 （4） 、二种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_，用原子结构理论解释：_。 （5） 元素

13、的氢化物实验室制法的化学方程式是_。此反应的能量变化示意图如右图所示，该反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。 （6） 对元素的说法正确的是_（填字母）。 a. 的非金属性强于b. 氢化物稳定性：c. 最高价氧化物对应水化物的酸性：28. （7分） (2019高一上东辽期中) 实验室用固体烧碱配制490mL0.10mol L-1 NaOH溶液。回答下列问题： （1） 配制该溶液需要使用_(填“1000mL”或“500mL”)容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。 （2） 需称量_g烧碱固体，固体应该放在_中称量。 （3） 配制过程中，一定不需要使用的仪器是_（填字母）。

14、a烧杯b量筒c玻璃棒d锥形瓶e胶头滴管f托盘天平g药匙（4） 某同学实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090molL-1，原因可能是_(填字母) a使用滤纸称量氢氧化钠固体b容量瓶中原来存有少量蒸馏水c溶解后的烧杯未经多次洗涤d胶头滴管加水定容时俯视刻度（5） 若实验过程中，加蒸馏水时不慎超过了刻度，处理方法是_。 29. （9分） (2018高一上哈尔滨月考) 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步： A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好

15、玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、打开活塞，用烧杯接收下层溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；就此实验，完成下列填空：（1） 正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）： C_（2） 上述E步骤的操作中应注意：_; _若E操作中下层液体不能顺利流出，则可能原因是：_操作遗漏。（用操作的编号字母填空） （3） 能否用酒精萃取碘水中的碘：_，原因是_。 （4） 萃取后，上层液体呈_色，下层液体呈_色，进行分液之后是否能得到

16、纯净的碘单质？_。（填“是”或“否”） 30. （9分） (2019吉安模拟) 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77，在农药、医药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为SO2+ Cl2+ SCl2=2SOCl2装置如下图所示。请回答以下问题: （1） 仪器A的名称是_,装置乙中盛放的试剂是_装置B的作用是_;。 （2） 装置丁中发生反应的离子方程式为_。 （3） 蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl36H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：_（4） 若反应中消耗的Cl2的体积为8

17、96 mL(已转化为标准状况下，SCl2、SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为_(保留三位有效数字)。 （5） 常温下，将0. 01 mol SOCl2加人100 mL 0. 3 mol/L NaOH溶液中恰好完全反应，所得溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为_。(已知H2SO3的 =1 .5210-2， =1.0210-7) （6） 将少量SOCl2滴人5 mL 1 mol/L的AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，该白色沉淀的成分是_(填化学式)。 三、 计算（不考虑有效数字） (共2题；共12分)31. （6分） (20

18、19高二下宿迁期末) 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下： 称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000molL-1KMnO4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。重复步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。已知：H2C2O4 MnO4- H+ CO2 Mn2+H2O （方程式未配平）（1） 步骤配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和_; （2） 判断到达滴定终点的实验现象是_; （3） 其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是_; A . 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗B . 锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗C . 开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失D . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（4） 根据以上实验数据计算x值