重庆市高三下学期开学化学试卷D卷

1、重庆市高三下学期开学化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） 能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是（ ）A . 葡萄糖B . 麦芽糖C . 乙酸乙酯D . 淀粉2. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ） A . 氯气与H2S能发生置换反应B . HClO4酸性比H2SO4强C . 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D . 受热时，氯化氢比硫化氢稳定3. （2分） (2015高三上福建期中) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ） A . 2mol/L Ba（OH）2

2、溶液中Ba2+的物质的量和OH的物质的量B . 200mL 1mol/L氯化钙溶液中c（Cl）和100 mL 2mol/L氯化钾溶液中c（Cl）C . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度D . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数4. （2分） (2016高二上赣州开学考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B . SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应C . 足量Cu与一定量浓硝酸充分反应得到的气体是纯净物D . NH3的水溶液可以导电，所以NH

3、3是电解质5. （2分） 某种混合气体，可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体区分的判断，正确的是（ ）A . 一定没有N2 ， CO和HCl中至少有一种B . 一定没有N2 ， CO和HCl都有C . 一定有N2 ， CO和HCl中至少有一种D . 一定有N2和HCl，肯定没有CO6. （2分） (2016余干模拟) 下列有关结构和性质的说法正确的是（ ） A . 元素铯的两种核素137Cs比133

4、Cs多4个质子B . P，S，C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D . 从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱7. （2分） (2018高二下肇庆期末) 用核磁共振的方法测定结构简式为CH3CH2OH的有机物的结构，其1H核磁共振谱图为（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2015高三上莘县期中) 由Al，CuO，Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0molL1的NaOH溶液时，得到的沉淀达到最大值上述盐酸溶液的

5、浓度为（ ） A . 0.5 molL1B . 1.0 molL1C . 2.0 molL1D . 3.0 molL19. （2分） (2015高一上涡阳月考) 下列说法中正确的是（ ） 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜稀溶液中有红色粉末产生 过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的烟 钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A . B . C . D . 10. （2分） 常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是（

6、） A . 10：1B . 1：10C . 9：1D . 1：911. （2分） 能源与人类的生活和社会发展密切相关下列关于能源开发和利用的说法不正确的是（ ）A . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的B . 煤、石油、天然气是不可再生能源C . 在农村提倡利用沼气作生活燃料D . 未来可用乙醇代替汽油作汽车燃料12. （3分） (2016高一下达州期末) 下列反应中，被氧化与被还原的元素是同一元素的是（ ） A . Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB . Fe+CuSO4FeSO4+CuC . 2KClO3 2KCl+3O2D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO13. （

7、2分） 由2溴丙烷为原料制取1，2丙二醇，需要经过的反应为（ ）A . 加成消去取代B . 消去加成取代C . 消去取代加成D . 取代消去加成14. （2分） (2018松江模拟) 能用离子方程式H+ OH H2O 表示的反应是（ ） A . 氨水和盐酸B . 氢氧化钠溶液和醋酸C . 硫酸和氢氧化钡溶液D . 硝酸和澄清石灰水15. （2分） 下列实验能达到预期目的的是（ ）实验内容实验目的A向1 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1mol/L CuSO4溶液， 振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀证明葡萄糖中含有醛基B向1 mL 0.2mol/L N

8、aOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，KspMg(OH)2KspFe(OH)3C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+A . AB . BC . CD . D二、 解答题 (共10题；共62分)16. （10分） 某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让同学们通过实验探究来确定。某

9、同学探究过程如下：（1） 提出假设：假设1：黑色粉末是炭粉；假设2：_；假设3：_。（2） 设计实验方案：他对实验做了如下设想和【分析】取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。实验中可能出现的现象结论假设1成立假设2成立假设3成立（3） 进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验，将此黑色粉末隔绝空气加热(若炭完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请完成下列各题：烧杯中_(填“有”或“无”)不溶物

10、；若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是_(写化学式)；若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：_。17. （6分） (2015高三上余杭期中) 实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：（1） 配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000molL1KMnO4溶液装入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了请解释原因：_当_，证明

11、达到滴定终点（2） 计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下序号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）10.0020.1021.0020.9030.0022.10则消耗KMnO4溶液的平均体积为_mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为_（3） 误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视18. （8分） (2018高一下北京期末) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，

12、具有广泛的开发和应用前景。 （1） 己知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），H=-1275.6 kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），H=-566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）， H=-44.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_。（2） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。 甲池负极的电极反应为_。工作一段时间后，测得甲中溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为_。乙池中A（石墨）电极的名称为_（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为_。当乙池中

13、B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_mL（标准状况），假设乙池、丙池中的溶液均为足量，丙池中_（填“C”或“D”）极析出_g铜。19. （5分） (2015高一上宜昌期末) 向一定量的NaOH固体中加入由硫酸铜和硫酸组成的混合物的溶液，充分搅拌，恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤，所得滤液的质量与加入的原混合物溶液的质量相等则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的氢氧化钠的物质的量之比为？ 20. （5分） (2016高一上安庆期中) 现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们分别溶于水后电离产生的离子有：Na+、H+、Ba2、OH、CO32、SO42 ， 请

14、根据下列叙述回答问题： （1） C的化学式为_ （2） A溶液与B溶液反应可生成气体X，则该反应的离子方程式为_ （3） A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸 B的化学式为_，A溶液显_（选填酸性、中性或碱性）D溶于稀硝酸的离子方程式为_21. （3分） (2018高二上嘉兴期中) 有机物A的化学式为C3H6O2 ， 化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化： （1） C中官能团的名称是_。 （2） 有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式_ （3） 某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是121，有关X的说法错误的是_;a.烃X可能与浓硝酸发生取代反

15、应b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色c.烃X一定能与氢气发生加成反应d.乙炔与烃X互为同系物22. （4分） (2016高一下北仑期中) 如图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥 据此，请回答下列问题：（1） 写出以下物质的化学式：A_，D_，F_ （2） 写出下列变化的化学方程式：EC_ 23. （5分） 根据问题填空： （1） “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能

16、具有的性质是 A . 能全部透过半透膜B . 有丁达尔效应C . 所得液体呈胶状D . 所得物质一定是悬浊液（2） 把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题 鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是_60左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应从半透膜里析出的物质是_，该操作的名称是_24. （7分） (2016高一下合肥期末) 由乙烯可生产多种化工原料，根据如图所示的转化关系回答问题： （1） 写出下列物质的结构简式：A_；B_；C_ （2） 反应中，属于取代反应的是_（填序号） （3） 反应的化学方程式为_ （4） 反应的化学方程式为

17、_ （5） 重要化工原料氯乙酸（CH2ClCOOH）与水反应可得到羟基乙酸（HOCH2COOH），羟基乙酸与反应的产物过氧乙酸互为_（选填“同系物”、“同分异构体”、“同素异形体”或“同位素”） 25. （9分） 丁烯是仅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料目前已开发出丁烷脱氢制丁烯，PtSn分子筛脱氢催化剂（催化剂L78）是该过程常用的催化剂其反应原理为（反应）：C4H10（g）C4H8（g）（丁烯）+H2（g）H1副反应为（反应）：C4H10（g）C4H6（g）（丁二烯）+2H2（g）H2已知C4H10（g）、C4H8（g）、H2（g）的标准燃烧热（H）为akJmol1、bkJmol1、c

18、kJmol1 ， abc0，且ab+c（1） H1=_：反应能自发进行的条件是_（填“高温”、“低温”或“任意温度”）（2） 对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应的KP=_已知H1H2，则随着温度升高，反应C4H8（g）（丁烯）C4H6（g）（丁二烯）+H2（g）的平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）（3） 在某恒温恒容密闭容器中发生反应和反应，则下列不能判断两反应已同时达到平衡的是_A密闭容器中混合气体的密度不变B容器中不再变化C容器中丁二烯的浓度不再变化D容器中C4H8（g）体积分数不变（4） 中国石油兰州化工研究中心考察了反应温度、原料体积空速（适宜温度下）、氢烃体积比（适宜温度和体积空速下）对催化剂L78反应的性能影响，获得图1和表1，2该反应适宜的条件为：2.83.0/h1，（原料体积流速）、3.03.6（氢烃体积比）和_（温度）试分析原来体积空速（流速）越大，丁烷转化率越低的原因_试分析氢烃体积比越大丁二烯收率越低的原因_在某压强下，将丁烷置于密闭容器中，在t时刻，测得容器中丁烷气体的转化率，然后分别在不同压强下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时