重庆市高考化学模拟试卷（I）卷

1、重庆市高考化学模拟试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共7题；共21分)1. （2分） (2018高一下宁夏期末) 下列金属单质，活泼性最强的是（ ） A . NaB . KC . CuD . Zn2. （2分） (2015高三上杭州开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4 NA个电子B . 16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为7NAC . 10.0 mL 18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NAD . 标准状况下，1mol SO3含有的分子数为NA3. （2分

2、） 分子式为C3H4Cl2且含有 结构的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （8分） (2016高三上枣庄期末) 下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）请回答：（1） E的化学式为_；甲的原子结构示意图为_；（2） 反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_；（3） 实验室制取并收集B的操作中，用_法收集B，验证B已收集满的方法是_（限答一种）（4） 实验室制备丁的方程式为_，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）_5.

3、（2分） (2016高三上西城期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 钠放入水中 Na+H2ONa+OH+H2B . 电解饱和食盐水 2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2C . 实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3+3OHAl（OH）3D . 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3+OHCO32+H2O6. （3分） (2015潮州模拟) 下列实验现象、解释与结论均正确的是（ ） 编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4 ， 该溶

4、液中可能含有SO42C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水退色D在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明Ksp（AgCl）Ksp（AgI）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高三上临川期末) 下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（ ） A . 图2中Y电极为阴

5、极B . 图2中总反应的化学方程式为：2AlCl3+6H2O2 2Al(OH)3+3Cl2+3H2C . 图1中电解质溶液的pH增大D . 图1中的a 电极反应式为：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O二、 解答题： (共5题；共59分)8. （9分） (2018高一下福建期末) （1） 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：装置甲中作正极的是_;(填“A”或“B”) ；装置乙溶液中C电极反应：_；装置丙中金属A上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)；四种金属活动性由强到弱的顺序是_。（2） 已

6、知甲烷的燃烧热是890 kJ/mol，且1 mol H2O由气态变为液态时放出44 kJ的能量。请写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学反应方程式为：_； （3） 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：装置甲中作正极的是_;(填“A”或“B”) ；装置乙溶液中C电极反应：_；装置丙中金属A上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)；四种金属活动性由强到弱的顺序是_。9. （26分） (2019南昌模拟) 一氯乙酸(ClCH2-COOH)在有机合成中是一种重要的原料和中间体，在硫单质催化下干燥氯气与乙酸反应制得一氯

7、乙酸： 已知：请回答下列问题：（1） 选用下图的装置制备一氯乙酸粗品。 按照气流从左至右依次连接的合理顺序为_ijgh（填接口字母）。,洗气瓶中的溶液为_，碱石灰的作用是_。（2） 选用下图的装置制备一氯乙酸粗品。 按照气流从左至右依次连接的合理顺序为_ijgh（填接口字母）。,洗气瓶中的溶液为_，碱石灰的作用是_。（3） 制备一氯乙酸时，首先采用_（填“水浴”、“油浴”或“沙浴”）加热方法控制温度在95左右，待温度稳定后，再打开弹簧夹、_（填操作），如果三颈烧瓶溶液表面观察到大量 _（填现象）时，应该_（填操作），以减少氯气通入量，以免浪费。 （4） 制备一氯乙酸时，首先采用_（填“水浴”、

8、“油浴”或“沙浴”）加热方法控制温度在95左右，待温度稳定后，再打开弹簧夹、_（填操作），如果三颈烧瓶溶液表面观察到大量 _（填现象）时，应该_（填操作），以减少氯气通入量，以免浪费。 （5） 一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸馏后产品中仍含有少量的_（填物质名称），再进行_（填“过滤”、“分液”或“重结晶”），可得到纯净的一氯乙酸。 （6） 一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸馏后产品中仍含有少量的_（填物质名称），再进行_（填“过滤”、“分液”或“重结晶”），可得到纯净的一氯乙酸。 10. （7分） (2019哈尔滨模拟) 实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KCl

9、O溶液与KOH、Fe（NO3)3 ， 溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。已知：Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KCIO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4 ， 易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05的强碱性溶液中较稳定。回答下列问题：（1） 仪器a的名称是_，装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_。 （2） 装置B吸收的气体是_（写化学式），装置D的作用是_。 （3） 装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴温度为25，搅拌1.5h，溶液变为紫红色（含K2FeO4)，反应的离子方程式为_。再加入饱和KOH溶液，析出暗紫色

10、晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。（4） K2FeO4粗产品中含有Fe（NO）3、KCI等杂质，其提纯方法为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3molL-1KOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯_，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体23次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。 （5） 测定K2FeO4产品纯度。称取K2FeO4产品02100g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL溶液放入锥形瓶中，用001000molL-1的（NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00mL已知：C

11、r(OH） +FeO =Fe（OH)3+CrO +OH-,2CrO +2H+=Cr2O +H2O,Cr2O +6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O。则K2FeO4产品的纯度为_%（保留1位小数)。11. （6分） (2018高三上武清期中) 纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2 ， 可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计如图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。可选用的药品有：a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液 c.6 mol/L盐酸 d.氯化铵 e.氢氧化钙。 （1）

12、 A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）_。 （2） B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_。 （3） 写出制取氨气的化学方程式：_。 （4） 在实验过程中，向C中通入气体有先后顺序，先通入气体的化学式是：_。 （5） 检验D出口处是否有氨气逸出的方法是_。 （6） 写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：_。 12. （11分） (2018高二下揭阳期末) 张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题: （1） 白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构

13、如图2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为_，该晶体的密度为_gcm-3(用含NA、a的式子表示)。 （2） N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_；As原子的核外电子排布式为_。 （3） NH3的沸点比PH3_(填“高或“低”)，原因是_。 （4） Na3AsO4中含有的化学键类型包括_；AsO43-的空间构型为_，As4O6的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是_。 （5） 白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为_，该晶体的密度为_gcm-3(用含NA、a的式子表示)。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题： (共7题；共21分)1