语文高一上学期期中化学试卷16

1、语文高一上学期期中化学试卷16姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） 足量浓硫酸与mg铜反应得到标准状况下SO2nL，则被还原的酸是（ ） A . molB . molC . gD . g2. （2分） (2015高一上宜昌期末) 下列各组物质中，所含分子数相等的是（ ） A . 10g H2和10g O2B . 5.6g N2 （标准状况）和 11g CO2C . 9g H2O 和0.5mol Br2D . 224mL H2（标准状况）和0.1mol N23. （2分） (2016高一上南阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 镁、石墨均能导电，所以

2、它们均是电解质B . NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质C . 液态HC1、固体Na2SO4均不能导电，所以HC1、Na2SO4均是非电解质D . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质4. （2分） 下列实验方法正确的是（ ）A . 实验剩余的所有药品均不能放回原瓶B . 酒精灯着火可以用水灭火C . 过滤时滤纸和漏斗之间残留气泡D . 点燃可燃性气体时先验纯5. （2分） (2016高一上沈阳期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A . Na+、Mg2+、Cl、OHB . H+、Ca2+、Na+、NO3C . Cu2+、

3、K+、SO42、NO3D . Na+、SO42、OH、Ca2+6. （2分） 下列离子方程式正确的是A . 铁跟盐酸反应：2Fe +6H+ =2Fe3+3H2B . 氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+Cl+ClOC . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+ H2OD . 金属钠与水反应：2Na +2H2O =2Na+2OH+H27. （2分） 下列物质中所含原子数按从多到少的顺序排列正确的是（ ）0.5mol NH3标准状况下22.4L He4时18mL水0.8mol H3PO4 A . B . C . D . 8. （2分） (2016高三上长春期中)

4、下列关于物质分类的说法正确的是（ ） 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体HF，HI都属于弱电解质Na2O，MgO，Al2O3均属于碱性氧化物明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物A . B . C . D . 9. （2分） 下列除去杂质的操作方法正确的是（ ）A . NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B . 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C . N2中有少量的O2：通过灼热的氧化铜D . 硝酸钾中的少量氯化钠：溶解，低温蒸发结晶，洗涤，干燥10. （2分） (2018高二上江西期中) 下列反应中，在高温下不能自发进行的是（ ） A

5、. CO(g)=C(s)+ O2(g)B . 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C . (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D . MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)11. （2分） 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42 ， 可将粗盐溶于水，然后进行过滤加适量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液等五项操作正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高二上茂名期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则abB . 常温

6、下，某溶液中由水电离的c（OH）=1.01013 ， 则此溶液一定呈酸性C . 25时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7D . 25时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10二、 填空题 (共4题；共29分)13. （3分） (2017高一上江津期中) 某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SO42、CO32、Cl （1） 当溶液中有大量H+存在时，则_（填离子符号，下同）不可能大量存在 （2） 当溶液中有大量Ba2+存在时，则_不可能大量存在 （3） 当溶液中同时有大量Ba2+和_存在时，上述阴离子都不可能

7、大量存在 14. （9分） MnO2是一种重要的化工原料，工业上用粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示： （1） 第步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？_（填“能”或“否”），理由是_ （2） 第步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3_MnO2（填“”或“”），写出操作中发生反应的离子方程式：_；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为_mol （3） 工业上用MnO2为原料制取KMnO4，第一步将MnO2和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4挡板浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO

8、4，在阴极上得到KOH 制取K2MnO4的化学反应方程式为_，工业上不断搅拌的目的是_电解K2MnO4的浓溶液时，电解的总反应方程式为_（4） 二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量： MnO2+4HCl+2KIMnCl2+I2+2KCl+2H2OI2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6取较为纯净的二氧化锰样品ag加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，则该样品中MnO2含量为_%（杂质不参与反应）15. （2分） (2017高一上长春期末) 用一只长滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成生成白色沉淀的离子方程式_，在空气中放置的现象是_ 16. （15分） (2017高一上清远期中) 在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）（已知MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O） （1） 需要消耗MnO2多少克？ （2） 被氧化的HCl的物质的量是多少？ （3） 若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl物质的量浓度是多少？ 第 7 页 共 7 页参考答案