银川市高一上学期第二次月考化学试卷（星）C卷

1、银川市高一上学期第二次月考化学试卷（星）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上漳州期末) 下列物质是电解质的是（ ） A . 铜B . 酒精C . 硫酸溶液D . 硫酸钡2. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB . 常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA3. （2分） (2017高一上惠来期中)

2、 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氧化镁与稀盐酸混合：O2+2 H+H2OB . 碳酸钠溶液和石灰乳反应：CO32+Ca2+CaCO3C . 稀硫酸与锌反应：2 H+ZnZn2+H2D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+4. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下（ ） A . 钠可能最多B . 铝铁不可能一样多C . 铝一定最多D . 无法判断5. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸氢钠溶

3、液与氢氧化钠溶液混合：HCO +OHH2O+CO B . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+SO =BaSO4D . 碳酸钙与盐酸反应：CO +2H+=H2O+CO26. （2分） (2019高二上大足期末) 某溶液可能含有较高浓度的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO2-、NO3-、SO32-中的几种。向该溶液逐滴加入NaOH溶液，开始不出现沉淀，加入一定量后才有沉淀产生。对该溶液的判断正确的是（ ） A . 溶液中可能含有AlO2-B . 溶液中一定不含Fe3+和Fe2+C . 溶液中一定不含有NO3-D .

4、溶液中可能含有Fe3+ ， 但一定不含Fe2+7. （2分） (2017高一上西安期末) 将19.2g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到NO和NO2混合气体5.6L（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是（ ） A . 1.0 molB . 0.9 molC . 0.85molD . 0.8 mol8. （2分） (2019高三上唐山月考) NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB . Na2O2与足量H2O反应生成0.1mol O2时转移电子的数目为0.4NAC . 常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中

5、共含有NA个氧原子D . 常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子9. （2分） (2018安徽模拟) 下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：H2O2Fe3+B向硅酸钠溶液中滴加盐酸溶液变浑浊氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸。C向溴水中滴加苯液体出现分层，上层有颜色下层接近无色溴在苯中的溶解度远大于水中D将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上衢州期中) NaClO2是

6、一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：已知：亚氯酸钠在温度高于80时分解。下列说法错误的是（ ）A . “反应”步骤中生成ClO2的化学方程式是：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2B . 电解食盐水的阴极产物是NaOH和H2C . ClO2尾气吸收时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1D . 从NaClO2溶液中得到NaClO2产品，应采用减压蒸发的方法11. （2分） (2019高二下温州月考) 下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（ ） A . 在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+ 、NH 、Cl 、NO B . p

7、H值为1的溶液Fe3+、Na+ 、SO42-、CO C . 水电离出来的c(H+)=1012mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl、ClO-D . pH值为13的溶液K+ 、SO 、Na+、S2-12. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（ ） A . 合金的熔点一般比组分金属低B . 铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n（Al）n（Na）C . 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D . 若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝

8、的质量分数越小13. （2分） (2013辽阳) 下列实验的操作和结论正确的是（ ）A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 molB . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大14. （2分） (2018高一下金华期末) (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下： 下列说法正确的是（ ）A . 通入NH3和CO2的顺序可以互换B . 操作2为将

9、滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C . 步骤中反应的离子方程式为Ca2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+D . 通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用15. （2分） (2016高三上日喀则期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（ ） A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被还原D . 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移16.

10、 （2分） 2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，可判断其产物是（ ） A . 只有氧化钠B . 只有过氧化钠C . 氧化钠和过氧化钠D . 无法确定二、 填空题 (共7题；共40分)17. （10分） (2017高一上成都期中) 现有下列物质：Na2CO310H2O晶体 铜 氯化氢 CO2NaHSO4固体Ba（OH）2固体红褐色的氢氧化铁液体氨水稀硝酸熔化的Al2（SO4）3（1） 按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）分类标准能导电的物质电解质非电解质属于该类的物质（2） 上述物质中有物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式_ （3

11、） 区别和的方法是_，将滴加到中至过量的实验现象是_（4） 向中通入至恰好完全反应，则的导电能力的变化为_（5） 将的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为_ 18. （2分） (2016高一上河北期中) 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知： 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c（H+）0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成下列结论不正确的是（ ）A . 甲溶液含有Ba2+B . 乙溶液含有

12、SO42C . 丙溶液含有ClD . 丁溶液含有Mg2+19. （6分） (2015高一上海南期末) 实验室欲配制0.5molL1的NaOH溶液500mL，有以下仪器： 烧杯 100mL量筒 1000mL 容量瓶 500mL 容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）药匙（1） 配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_ （2） 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_ （3） 配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却，其正确的操作顺序是_ 20. （5分） (2017高一上六安期末) 现有五种溶液，分别含下列离子

13、：Ag+ ， Mg2+ ， Fe2+ ， Al3+ ， Fe3+ （1） 写出符合下列条件的离子符号： 既能被氧化又能被还原的离子是_，遇KSCN溶液显血红色的是_，加铁粉后溶液增重的是_；（2） 向的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_，写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式_ 21. （5分） (2018高一下北京期中) 为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）实验操作实验现象i打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii打开B中分液漏斗活塞，

14、逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1） A中发生反应的化学方程式是_ （2） 甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2SO2乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_iii中滴入少量H2O2没有明显变化提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化Br-观点2：B中有未反应的H2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_（3） 通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_ 22. （7分） (2018高

15、一上鹤岗期中) 下列物质NaHSO4 HCl Cu CO2 Ba(OH)2 NaOH NaHCO3 CH3COOH （1） 属于强电解质的是_（填序号）；水溶液能导电的是_（填序号）。（2） 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：_：_：_（3） 写出下列物质相互反应的离子方程式少量的与：_与：_23. （5分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示请回答下列问题： （1） E表示_；E的大小对该反应的反应热_（填“有”或“无”）影响 （2） 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使_（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是_ （3） 在一定条件下向容积为2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反应达平衡后，SO3的体积分数为 若在相同的条件下向容积为2L的容器中通入amolSO2，bmolO2和cmolSO3，反应向逆反应方向进行且达到平衡时SO