银川市高一下学期化学期中考试试卷D卷

1、银川市高一下学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上蚌埠期中) 下列物质分类正确的是（ ） A . SiO2、NO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C . 烧碱、乙醇均为电解质D . 水玻璃、冰醋酸均为混合物2. （2分） (2018高二上临川月考) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A . 用 量筒量取 稀盐酸B . 用托盘天平称量 C . 用广泛 试纸测得某溶液的 为2.3D . 用 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 3. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 下列物质分类

2、组合正确的是（ ）ABCD强电解质FeCl3HBrH3PO4Cu（OH）2弱电解质CH3COOHHFBaSO4HI非电解质CuNH3H2OC2H5OHA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上织金期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 溶液是电中性的，胶体是带电的B . 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C . 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系D . 向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体5. （2分） (2016高一上涞水期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ） A . “霾尘积聚难见

3、路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因6. （2分） (2018成都模拟) 羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25时，电离常数Kb=9.0l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2O NH3OH+OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法错误的是（ ）A . A，B

4、，C，D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等B . A点对应溶液的pH=9.5C . D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D . C点时，溶液呈酸性7. （2分） (2018高二下陆川月考) 下列说法错误的是（ ） A . 光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气B . 在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点D . CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应8. （2分） 如图是某只含有C、H、O、N的有机物

5、简易球棍模型下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A . 分子式为C3H7NOB . 在一定条件下，可以生成高分子化合物C . 不能和盐酸溶液反应D . 不能和NaOH溶液反应9. （2分） (2016高二下孝感期末) 下述实验不能达到预期实验目的是（ ） 序号实验内容实验目的A向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C向Na2S

6、iO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一下武邑期末) 下列有关丙烷的叙述中错误的是（ ） A . 光照下能够发生取代反应B . 分子中所有碳原子一定在同一平面上C . 与CH3CH2CH2CH(CH3)2 互为同系物D . 比丁烷更易液化11. （2分） (2017西城模拟) 依据下列实验现象，不能得出对应结论的是（ ） 实验现象结论A室温下测0.1molL1醋酸pHpH3.3醋酸是弱酸B向2mL 0.1molL1NaOH溶液中i滴

7、加几滴同浓度的MgSO4溶液ii再滴加几滴同浓度FeCl3溶液i产生白色沉淀 ii产生红褐色沉淀溶解度：Fe（OH）3Mg（OH）2C常温下，将CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚D将少量溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液淡黄色沉淀证明含有溴元素A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2015高三上东城期中) 一定温度下，某在物质水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是 （ ） 溶液中溶质的摩尔质量溶液中溶质和溶剂的质量比溶液的密度溶液的体积A . B . C . D . 13. （2分）

8、(2016高二下合肥期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH+H+=H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO214. （2分） (2018高二上雅安期末) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A . Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B . 热稳定性：HFH2ONH3C . S2、Cl、K+的半径逐渐增大D . O、F、Ne的电负性逐渐增大15. （2分） (20

9、16高二上湖北期中) 表实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（ ） 选项目 的分离方法原 理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去乙烷中混有的乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应而乙烷不能D除去乙酸乙酯中混有的乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液乙酸能与碳酸钠反应生成溶于水的盐A . AB . BC . CD . D16. （2分） 都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式是（ ）A . CnH2n-8（n10）B . CnH2n-10（n10）C . CnH2n-12（n10）D . CnH2n-6（n

10、11）17. （2分） (2018高二下山东开学考) 如图表示反应M(g)+P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是（ ）A . 通过分析题图，该反应的正反应为放热反应B . A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)v(C)C . 在T1、D状态时，v正v逆D . 在T2、B状态时，改变体积始终有v正=v逆 ， 则n=218. （2分） (2018高二上广安期末) 如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是（ ）A . 若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2B . 水果电池的化学能转化为电能

11、C . 此水果发电的原理是电磁感应D . 金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片19. （2分） (2018高三下城中开学考) 利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。下列有关说法正确的是（ ） CH4(g) = C(s)+2H2(g)H1 = + 75.0 kJmol-1 CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)H2 = + 41.0 kJmol-1 CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g)H3 = 131.0 kJmol-1A . 反应为放热反应B . 反应中化学能转化为热能C . 反应使用催化剂，H3减小D . 反应CO2(g)+CH4(g)=

12、2CO (g)+2H2 (g)的H4 = +247kJmol120. （2分） 以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（ ）A . 是一种较弱的化学键B . 分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C . 分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D . 稀有气体原子间存在分子间作用力21. （2分） 可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡时的标志是（ ） A . H2、I2、HI的浓度相等B . 混合气体密度恒定不变C . 混合气体的质量不再改变D . 1个II键断裂的同时，有2个HI键断裂22. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A . 5.6g金属铁与足量稀盐酸反

13、应完全反应时，失去0.3NA个电子B . 20g重水（2H2O）含有10NA个电子C . 0.1mol/L的氯化铝溶液500mL，氯离子的物质的量浓度为0.15 mol/LD . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA23. （2分） (2016高一上温州期中) 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表 物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B分离的常用方法是（ ）A . 蒸馏B . 分液C . 过滤D . 蒸发24. （2分） 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多

14、种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ） A . 肯定有SO2和NOB . 肯定没有Cl2、NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO25. （2分） (2018高二上佛山期末) 关于铁及其化合物的叙述正确的是（ ） A . FeCl3溶液加入适量 KSCN溶液后变成血红色B . Fe2O3在常温下可以导电C . Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3D . 在常温下铁丝容易与水反应放出H2二、 填空题 (共1题；共3分)26. （3分） (2018高一下宁波期中) 写出下列反应的化学方程

15、式： （1） 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中_。 （2） 苯的硝化反应_。 三、 计算题 (共3题；共8分)27. （2分） (2018高一上桂林期中) 下列物质： Na Br2 Na2OSO3 NH3H2S10mL1molL1盐酸H2SO4Ba(OH)2蔗糖NaCl溶液。 （1） 属于电解质的是_(填序号，下同）， 属于非电解质的是_，能导电的是_ 。 （2） 若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到中，在标准状况下产生氢气的体积之比是_。 （3） 写出与在水中反应的离子方程式_。 （4） 若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到中，在标准状况下产生氢气的体积之比是_。 28. （2分） (2019高一

16、上黑龙江期末) 根据已经学过的化学知识，回答下列问题。 （1） I.现有下列十种物质：蔗糖 熔融KNO3 石墨 铜丝 NaOH固体 SO3 BaSO4固体 K2O固体 液态H2SO4 液氯上述物质中可导电的是_（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_。 （2） NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白： 写出NaHSO4在水中的电离方程式 _。与0.1 molL-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：_。NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。（3） 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，Na2CO

17、3、NaOH、BaCl2、HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是_。 （4） IIA，B，C，X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。 若X是氧气，则A不可能 _（填序号）ACBSiCNaDMg（5） 若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）_。检验B溶液中阳离子的操作方法是_。 （6） 若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应的离子方程式为_。 29. （4分） (2018高一下宿迁期末) （1） 氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容

18、器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。 能说明该反应已达到平衡状态的标志是_a.反应速率 (NH3) = (N2) b.容器内压强不再随时间而发生变化c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d.容器内n(NO)n(NH3)n(N2)n(H2O) = 6456某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是 (正)_; (逆)（填“”、“”或“”），d点对应的速率关系是 (正)_; (逆)（填、或）。（2） 298 K时，若已知生成标准状况下2.24 L NH3时放出热量为

19、4.62 kJ。写出合成氨反应的热化学方程式_。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是_。 （3） 一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g) N2O4(g) H180 kJmol1，n(NO2)随时间变化如下表： 时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示02 s内该反应的平均速度_。在第5 s时，NO2的转化率为_。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_。四、 推断题 (共2题；共7分)30.

20、 （3分） (2018高一下黑龙江期中) A,B,C,D,E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2 ， E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答： （1） C2B2的电子式是_； （2） D在元素周期表中的位置是_。 （3） B、C、E的离子半径由大到小的顺序为_; 用化学式回答，下同 ；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_。 （4） C2B2的电子式是_； （5） B的氢化物比同主族的

21、氢化物的熔沸点明显偏高的原因_。 （6） B、C、E的离子半径由大到小的顺序为_; 用化学式回答，下同 ；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_。 （7） B的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_。 31. （4分） (2018高一下平遥期末) 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物AG之间的转化关系： 请回答下列问题：（1） 比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27OC）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：_。决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是_。 （2） A的

22、官能团的名称是_。C的结构简式是_。 （3） E是一种具有香味的液体，由B + D的反应方程式为：_。该反应类型是_。 （4） G是一种高分子化合物，其名称是_，链节是_。 （5） 比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27OC）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：_。决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是_。 五、 实验题 (共1题；共3分)32. （3分） (2019高二下揭阳期末) 某化学小组探究酸性条件下NO3、SO42、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响) 实验记录如下：实验序号实验操作实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体。A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。II取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。A中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。请回答下列问题：（1） 配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目