语文高二上学期化学开学考试试卷

1、语文高二上学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。） (共20题；共60分)1. （3分） 在标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为（ ）A . 22.4（m+n）B . 22.46.021023（m+n）C . 22.46.021032（m+n）D . 2. （3分） 关于乙烯分子中有5个键、一个键，下列说法正确的是（ ）A . sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键B . sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C . C、H之间形成的是sp

2、 键，C、C之间的键是未参加杂化的2p轨道形成的D . C、C之间形成的是sp2sp2键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键3. （3分） (2019高三上寿县月考) 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是（ ）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2ONaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H

3、2OC铁和氯气反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应2Fe+3I2 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOA . AB . BC . CD . D4. （3分） (2018金山模拟) 水溶液可使石蕊变红的物质是（ ） A . Na2CO3B . KClC . NH3D . NH4Cl5. （3分） (2016高三上沈阳期中) 碘在地壳中主要以NaIO3 ， 的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化

4、关系如图所示下列说法中不正确的是（ ） A . 用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B . 足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I+6H2O2HI03+10HClC . 由图可知氧化性的强弱顺序为ClIIO D . 途径中若生成1 mol I，则反应中转移的电子数为10NA6. （3分） 为了除去混入CO2中的SO2和O2 ， 下列试剂的使用顺序正确的是（ ）饱和的Na2CO3溶液饱和的NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰A . B . C . D . 7. （3分） (2018高一上淮北期中) 在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，

5、c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为（ ） A . 0.10mol/LB . 0.15mol/LC . 0.20mol/LD . 0.30mol/L8. （3分） (2018高一上辽阳期末) 向物质的量浓度均为1 molL1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积能正确表示这个反应过程的是（ ） A . B . C . D . 9. （3分） 把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（ ）

6、稀硫酸 C2H5OH 稀硝酸 COA . B . C . D . 10. （3分） (2016高一上澄城期中) 下列物质中，不能使紫色石蕊试液变成无色的是（ ） A . Cl2B . NaClOC . Na2O2D . NaOH11. （3分） (2015高二下清流期中) 某气态烷烃与丙炔的混合气体22.4L （ 标准状况 ），完全燃烧后生成121g CO2和40.5g H2O，则原混合气体中烷烃的分子式为（ ） A . C3H8B . CH4C . C2H6D . C4H1012. （3分） 碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。其中能证明硅酸的酸性弱

7、于碳酸酸性的实验事实是（ ）A . CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B . CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C . 高温下SiO2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO2D . 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀13. （3分） (2015高一上福建月考) 下列溶液中Cl浓度最大的是（ ） A . 1L 0.1molL1的KCl溶液B . 0.2L 0.1molL1的盐酸溶液C . 0.1L 0.1molL1的AlCl3溶液D . 0.3L 0.1molL1的MgCl2溶液14. （3分） 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物

8、之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别A . 酚酞试液B . 氯化钡溶液C . 氢氧化钠溶液D . 硝酸银溶液15. （3分） (2017高一上扬州期末) 下列装置能达到实验目的是（ ） A . 用于分离酒精和水B . 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C . 用于除去CO2中的少量HClD . 用于制备蒸馏水16. （3分） (2017高二下遂宁期末) 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是（ ）A . 该物质与苯酚互为同系物，遇FeCl3溶液呈紫

9、色B . 1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7molC . 该分子中的所有碳原子不可能共平面D . 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键17. （3分） (2019高一下慈利期中) 下列反应中，能量变化如图所示的是（ ） A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇在空气中燃烧C . 铝粉与盐酸反应D . 氧化钙溶解于水18. （3分） (2016高一下杭州期中) 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判

10、断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（ ） A . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低B . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高C . 当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D . 当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高19. （3分） (2016高一下西安期中) 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ） A . 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B . 水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C . Na+、Mg2+、Cl的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D

11、 . 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率20. （3分） 对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是（ ）A . B . C . D . 二、 综合题 （本大题有4小题，共40分。） (共4题；共40分)21. （10.0分） (2019高一下浙江期中) 已知A,D为常见单质，各物质发生如下框图所示变化，回答下列问题： （1） 若A、D为短周期同主族非金属元素的单质，则A元素在周期表中的位置为_，D的晶体类型是_，请写出A+BC+D的化学方程式_。 （2） 若B为气体，其标准状况下密度为1.964gL-1，C为白色固体，可用来制作耐高温材料。则B的电子式为_

12、，C中含有的化学键是_(填写“离子键或者共价键”)。 （3） 若A为生产生活中用量最大的金属，B在常温下为无色液体，写出C(金属元素有两种不同化合价)与盐酸反应的离子反应方程式_。若以A和石墨棒为电极，NaCl溶液为电解质溶液构成原电池，请写出石墨电极的电极反应式_。 22. （10.0分） 某结晶水合物是一种复盐，含有两种阳离子和一种阴离子称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀转变为灰绿色，最后变为红褐色，加热该结晶水合物，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用足量稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g另

13、一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4恰好全部被还原为Mn2+ 请回答以下问题：（1） 该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_ （2） 1.96g结晶水合物中阴离子的物质的量为_ （3） 求该结晶水合物的化学式（写出计算过程） 23. （10分） 某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验： （1） 在A、C之间连一个收集装置可以制取Cl2，若b中盛放的固体是二氧化锰，发生反应的化学方程式是_，C中发生反应的离子方程式是_; （2） 将A、B、C装置相连还可以制得SO2并验证其性质生成SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+H2O+SO2（必要时可加

14、热） 若B中盛放品红溶液，可以验证SO2的_性；若B中盛放Na2S溶液，可以验证SO2的_性，反应现象应为_若B中盛放KMnO4溶液，可以验证SO2的_性，写出该反应的离子方程式（MnO 转化为Mn2+）：_（3） 将A、D装置连接后，b中发生反应2NaNO2+2H2SO42NaHSO4+NO+NO2+H2O若集气瓶c中收集到的气体在标准状况下体积为 112 mL，则b中参加反应的NaNO2质量为_g 24. （10分） (2019高二上滁州开学考) 某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸外壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是_，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器己略去）乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接或，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接)_(接)_，说明反应放热。丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是_，说明反应放热，其原因是_