银川市高一下学期化学6月考试试卷（II）卷

1、银川市高一下学期化学6月考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二下金华期末) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g)H0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（molL-1）的变化结果如下：序号时间/min01020304060温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480温度T2 / 2号Cu2O0.05

2、000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法错误的是（ ）A . 实验时的温度T2高于T1B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C . 实验前20 min的平均反应速率v(O2) = 7105 molL1min1D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关2. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（ ） A . NaCl、BaSO4B . HCl、NaHSO4C . KNO3、CH3COOHD . NH3H2O、H2SO43. （2分） (2016高一下西城

3、期末) 实验室用锌与盐酸反应制取氢气下列措施中，能加快反应速率的是（ ） A . 降低温度B . 用铁代替锌C . 增大盐酸浓度D . 用锌粒代替锌粉4. （2分） (2018高三上徐州月考) 反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）H0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（ ）A . P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B . 反应中NaOH作还原剂C . 该反应能自发进行，则S0D . 反应中生成1molNaH2PO2 ， 转移电子数目为36.0210235. （2分） 等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的

4、pH由小到大排列正确的是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二上汕头月考) 在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入14容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（ ）A . A中颜色比B中浅B . A中颜色比B中深C . A，B中颜色深浅一样D . A，B中颜色都比开始时深7. （2分） (2019高二上公主岭期末) 下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（ ） A . 液态氯化氢B . 蔗糖C . 铝D . 稀硝酸8. （2分） (2016高二上黄石期中) 在一个绝热的容积固定的密闭容器中

5、发生可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是：体系的压强不再改变，体系的温度不再改变，各组分的浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，单位时间内m mol A中化学键断裂的同时有p mol C中化学键也断裂下列组合完全正确的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2018高二上武汉期末) 现有浓度为1 molL的五种溶液：HCl，H2SO4 ， CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ） A . =B .

6、 =C . D . 10. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 乙烯（电子式为H： ： ：H）的结构简式：CH2CH2B . CO2的球棍模型： C . 氯化镁的电子式： D . K+的结构示意图： 11. （2分） (2016淮安模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3、ClOB . 与Al反应能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3、IC . 0.1 molL1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42、ClD . =11012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32、H

7、CO312. （2分） (2016高一下周口期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 用完的电池可以随意地丢弃B . 增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C . 无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D . 把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率13. （2分） 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H0是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是（ ）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 当v（SO2）：v（O2）：v（SO3 ）=2：1：2时，反应达到平衡状态C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的

8、浓度分别是c1、c2 ， 则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均反应速率为v=14. （2分） (2016高一下襄阳期中) 还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下： CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr（OH）3己知转化过程中的反应为：2CrO42（aq）+2H+（aq）Cr2O72（aq）+H2O（1）转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72 下列说法不正确的是（ ）A . 转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42的转化率提高B . 常温下KspCr（OH）3=11032 ， 要

9、使处理后废水中c（Cr3+）降至1105mol/L，应调溶液的pH=5C . 若用绿矾（FeSO47H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gD . 常温下转化反应的平衡常数K=104 ， 则转化后所得溶液的pH=115. （2分） (2016高三上六合期中) 一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） 各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：容器温度/起始物质的量/molNO （g）CO （g）甲T10.200.20乙T10.300.

10、30丙T20.200.20下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正反应为吸热反应B . 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C . T1时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ， 则反应达到新平衡前v（正）v（逆）D . T2时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ， 则达平衡时N2的转化率大于40%16. （2分） (2019高三上拜泉月考) 下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（ ） A . 发黄的浓硝酸中通入O2 ， 黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3B . 向F

11、eBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2C . 用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 Cu+Cl2D . 吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)17. （2分） (2018曲靖模拟) 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A . NaY溶液的pH = 8， c(Na+)c(Y)9.9107mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)C . pH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小顺序D . 10 m

12、L pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL18. （2分） (2016高三上扬州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B . SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的H0C . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 增大D . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（H0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动二、 填空题 (共1题；共3分)19. （3分） (2019高二上浙江期中) 工业上可以利用废气中的CO2为原料制取

13、甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O。请回答下列问题： （1） 已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示： 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式_，该反应的S_0（填“”或“”或“=”），在_情况下有利于该反应自发进行（填“低温”或“高温”）。（2） 如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_（选填编号）。 A . 一定向正反应方向移动B . 在平衡移动时正反应速率先增大后减小C . 一定向逆反应方向移动D . 在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3） 若反应容器的容积为2.0L，CO2和H2的起始浓度分别为0.10 molL-1和0.30 molL-1。 若

14、反应时间为4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，则在这段时间内CO2的平均反应速率为_。若反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）_。三、 综合题 (共3题；共14分)20. （3分） 现有甲、乙两种溶液：甲pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液乙pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的盐酸,请根据下列操作回答问题：（1） 取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10m

15、L的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将_（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。 （2） 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H+) (甲)_c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3） 各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）_V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4） 下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是（ ） A . 用乙酸（CH3

16、COOH）溶液做导电性试验灯光较暗 B . 乙酸（CH3COOH）是共价化合物C . 常温下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2D . 乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应21. （6分） (2017高二上双流期中) 某兴趣小组欲测定市场上某H2O2消毒液质量分数，现进行如下操作己知：2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2操作：取10.00mLH2O2溶液（密度为1.00gmL1）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；操作：用0.200 0molL1KMnO4溶液滴定；操作：用同样方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.

17、98mL、20.02mL、22.00mL请回答下列问题：（1） 滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是（填序号） A . 50mL酸式滴定管B . 50mL碱式滴定管C . 25mL酸式滴定管D . 25mL碱式滴定管（2） 是否需要选用指示剂_（填“是”或“否”）达到滴定终点的现象是_ （3） 分析数据，计算该H2O2溶液中溶质的质量分数为_（保留三位有效数字） 22. （5分） (2016高二上宜春期中) 2AB+C在某一温度时，达到平衡 （1） 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_反应（填放热或吸热）； （2） 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_态； （3） 若A是气态时，加压时，平衡不移动