银川市高三上学期化学第一次月考试卷B卷

1、银川市高三上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) 下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A . 干冰、铝粉、漂白粉B . 生石灰、臭氧、熟石灰C . 烧碱、液态氧、酒精D . 铁红、晶体硅、胆矾2. （2分） (2019高一上温州期中) 仪器名称为“蒸发皿”的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 冰醋酸、纯碱、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B . 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物C . 在含有1 mol Fe

2、（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒D . 玻璃棒在化学实验中只起到搅拌的作用4. （2分） 下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（ ） A . NaHCO3B . NaHSO3C . CuSO4D . Ca(NO3)25. （2分） (2018高一下福建期末) 下列说法正确的是（ ） A . 石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化B . 煤的干馏、气化、液化属于物理变化C . 汽油、煤油、柴油是纯净物D . 天然气、沼气的主要成分均是甲烷6. （2分） 炼铁高炉中加入石灰石的目的是（ ）A . 作氧化剂B . 作熔剂造渣C . 作还原剂D . 作为合金成分形成铁合金7.

3、 （2分） (2018高一上双峰月考) 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A . AgNO3NaCl=AgClNaNO3B . 3COFe2O3 2Fe3CO2C . 2F22H2O=4HFO2D . MgCl2(熔融) MgCl28. （2分） 下列化学用语不正确的是（ ） A . Mg原子结构示意图： B . 乙烯结构简式：CH2CH2C . NaCl的电子式： D . 甲烷的结构式： 9. （2分） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A . Fe2O3常用作红色油漆和涂料B . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C . 二氧化硅可用于制造集成电路D . Cl2可用于制漂白粉10.

4、（2分） (2016高二上黄陵期末) 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（ ） A . 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B . 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C . 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D . 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较11. （2分） (2016高二下淮南期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B . 通式相同的不同物质一定属于同系物C . 分子式相同的不同物质一定是同分异构体D . 相对分子质量相同的不同物质一定是

5、同分异构体12. （2分） (2016浙江) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B . 原子半径大小：XY，ZWC . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D . Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂13. （2分） (2016高三上西安期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） 铁和稀硫酸反应：2Fe+6

6、H+2Fe3+3H2往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+Fe3Fe2+氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+Fe2+H2O氯化铁水解：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2+C12Fe3+2C1碳酸氢钠水解：HCO3+H2OH3O+CO32通入过量二氧化硫于碳酸氢钠溶液：SO2+HCO3CO2+HSO3氯气通入氢氧化钠溶液：2OH+C12C1+C1O+H2OA . B . C . D . 14. （2分） (2016高二上六安开学考) 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡状态的是（ ） C的生成速率与C的分解速

7、率相等；单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；气体密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；A，B，C的物质的量之比为l：3：2；混合气体的平均相对分子质量不变A . B . C . D . 15. （2分） (2017高二下绵阳期末) 分别取等质量的两种烃完全燃烧，生成CO2及消耗O2的量均相同，这两种烃之间的关系正确的是（ ） A . 只能是同种物质B . 一定是同系物，有相同的通式C . 实验式一定相同D . 一定互为同分异构体16. （2分） (2016高二上金溪开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 汽油、煤油、植物油均属于烃B . 有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2OC

8、 . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应D . C3H7Cl有两种同分异构体17. （2分） (2016高二上大连期中) 如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（ ） A . 若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极B . 甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH12e+3H2O=2CO2+12H+C . 甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04gD . M电极上的电极反应式为：Ag+e=Ag18. （2分） (2019高三上汉中月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲表示常温下稀

9、释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线表示氨水B . 图乙表示常温下，0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1醋酸溶液的滴定曲线C . 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率cba19. （2分） 下列物质中属于电解质的是（ ） A . 二氧化碳B . 银C . 氯化钠D . 烧碱溶液20. （2分） 常温常压下，下列各组物质

10、中，分子数一定相同的是（ ）A . 14g N2和32g O2B . 34g NH3和4g H2C . 2L CO2和2L H2OD . 11.2L O2和0.5mol O221. （2分） (2017高一下郑州期末) 下图为氢气燃烧生成水蒸气的化学键变化与吸收、释放能量关系。下列关系式中正确的是（ ）A . 2Q1+Q24Q3B . 2Q1+Q24Q3D . Q1+ Q2=2Q322. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g) N2O4(g)H0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中

11、正确的是（ ）A . 该反应的平衡常数表达式K= B . 达到平衡所需时间，甲与乙相等C . 平衡时NO2体积分数：甲乙D . 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态23. （2分） (2018高二上长沙期中) 将标准状况下1.68 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L碱性溶液.则对于该溶液表述正确的是（ ） A . 2c(Na+)=3c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)B . c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的平衡体系只

12、有：HCO3- +H2O H2CO3+OH- ， HCO3- H+CO32-24. （2分） 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A . 氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B . 澄清的石灰水跟盐酸反应 HCl+OH- =H2O+Cl-C . 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2D . 金属钠跟水反应 2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H225. （2分） (2018全国卷) 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）编号实验目的实验过程A配制0.4000mol.L-1的溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至25

13、0mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象A . AB . BC . CD . D二、 推断题 (共2题；共8分)26. （6分） (2018广西模拟) 化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体。实验室由A制备G的一种路线如下:（1） A的化学名称是_。 （2） H中所含官能团的名称是_；由G生成H的反应类型是_。 （

14、3） C的结构简式为_，F的结构简式为_。 （4） 由D生成E的化学方程式为_。 （5） 芳香族化合物X是F的同分异构体，1molX最多可与4molNaOH反应，其核磁共振氯谱显示分子中有3种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:1。写出两种符合要求的X的结构简式:_。 （6） 写出以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选)制备化合物 的合成路线：_。 27. （2分） (2019高三上嘉兴期末) 化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198gmol1）具有高效的消毒作用，是一种新型非氮高效消毒剂。为探究化合物A的组成与性质，设计并完成以下实验：取3. 96g化合物A溶于水中，一段时间后

15、全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g。将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。 （1） 化合物A所含有的元素：_（用元素符号表示）。 （2） 化合物A与H2O反应的离子方程式：_。 （3） 化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式：_。 三、 实验题 (共1题；共3分)28. （3分） 甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究步骤一：制取

16、FeCl2溶液向0.1molL1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH1实验二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1molL1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5molL1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）（1） 用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：_、（2） 甲探究步骤二中溶液褪色的原因：取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀向2mL 0.1molL1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1m

17、olL1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化实验I的说明_；实验的目的是_得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN氧化成SO42（3） 甲直接用FeCl24H2O配制_molL1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去进一步探究其原因：I用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无测所配FeCl2溶液的pH，约为3由此，乙认为红色不褪去的可能原因是_：查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现象i_生成白色沉淀

18、ii向i所得溶液中滴加0.1molL1 FeCl3溶液_四、 计算题 (共1题；共2分)29. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示 （1） A点的沉淀物的化学式为_ （2） 写出A点至B点发生反应的离子方程式：_ （3） 原混合物中NaOH的质量是_g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为_mL 五、 综合题 (共2题；共14分)30. （8分） (2016高二上简阳期中) 将物质的量均为3.

19、00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示： （1） T0对应的反应速率v（正）_v（逆）（用“=”、“”或“”表示，下同）； （2） 此反应的正反应为_热；（填“放”或“吸”） （3） X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y_X； （4） 温度TT0时，C%逐渐增大的原因是：_； （5） 若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为_mol 31. （6分） (2016宜丰模拟) 有下列几种物质：A金刚石和石墨；BC2H6和C5H12；CC2H4和C2H6DCH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2；E35Cl和37Cl （1） 属于同分异构体的是_（填序号，下同）； （2） 属于同素异形体的是_； （3） 属于同系物的是_； （4） 属于同位素的是_ 六、 工业流程 (共1题；共7分)32. （7分） 含氮、磷元素的废水进入水体而造 成的水体富营养化污染越来越严重，但人们也一直在寻找保护措施环境专家认为可以用金属铝将水体中的 ，还原为N2 ， 从而消除污染其反应的离子方程式是： +Al+H2ON2+Al（OH）3+OH（1） 请