语文高考化学二轮专题 07 化学反应中的能量变化

1、语文高考化学二轮专题 07 化学反应中的能量变化姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分） 下列关于各图的叙述正确的是（ ）A . 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数（B）（ A）C . 丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pHD . 丁表示0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液得

2、到的滴定曲线2. （2分） (2016高二上静宁期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ， 0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJmol1C . CH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）H=890kJmol1D . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=+890kJmol13. （2分） (2016高一下枣庄月考) 下列能正确表示

3、氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 已知热化学方程式：CO(g)+ O2(g)CO2 (g) H=-283.0kJmol-1H2(g)+ O2 (g) H2O(g) H=-241.8 kJmol-1则下列说法正确的是（ ）A . H2的燃烧热为241.8kJmol-1B . H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量C . 由反应、可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.2 kJmol-1D . 根据推知反应H2(g)+ O2(g)H2

4、OH-241.8 kJmol-15. （2分） 相同温度下，有下列三个热化学方程式： 2H2（l）+O2（g）2H2O（l）H1=Q1 kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1=Q2 kJmol12H2（l）+O2（g）2H2O（g）H1=Q3 kJmol1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）A . Q1=Q2Q3B . Q2Q1Q3C . Q3Q2Q1D . Q1=Q2=Q36. （2分） (2016高二上广平期中) 下列关于反应能量的说法正确的是（ ） A . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定B . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能

5、量为E1 ， 1mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1E2C . 101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJmol1 ， H2的燃烧热为571.6kJmol1D . H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3 kJmol1 ， 含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量7. （2分） 一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且H=H1+H2 则A、C可能是（ ） Fe、FeCl3C、CO2AlCl3、NaAlO2NaOH、NaHCO3S、SO3Na2CO3、CO2 A . B . C .

6、D . 8. （2分） (2017高二上芜湖期末) 在298K、1.01103Pa下，将32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反应，测得反应放出aKJ的热量已知在该条件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反应放出bKJ的热量则SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学方程式是（ ） A . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（2ab）kJ/molB . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（4ba）kJ/molC . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（a4b）kJ/molD . SO2（

7、g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（4ab）kJ/mol9. （2分） (2016高二下北京月考) 燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=+50 kJmol1B . C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=1 300 kJC . 2C2H2+5O24CO2+2H2OH=2 600 kJD . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2 600 kJmol110. （2分） 已知在298K时下述反应的有关数据如下： C（

8、s）+ O2（g）CO（g）H1=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1则C（s）+CO2（g）2CO（g）的H为（ ）A . +283.5 kJmol1B . 172.5 kJmol1C . +172.5 kJmol1D . 504 kJmol111. （2分） (2018吉林模拟) 已知：CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1=a kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H2=b kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(g)H3=c kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H4=d kJmol1 下列叙述

9、正确的是（ ）A . 由上述热化学方程式可知H3H4B . H2的燃烧热为d kJmol1C . CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)H=(a- b-2c)kJmol1D . 当CO和H2的物质的量之比为12时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为 mol二、 综合题 (共7题；共24分)12. （4分） (2016高一下宜昌期中) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要 （1） 汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一；在T1、

10、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）2NO（g）的H_0（填“”或“”） （2） NOx是汽车尾气中的主要污染物之一汽车发动机工作时会引起N2和O2反应，其能量变化如图2所示，写出该反应的热化学方程式_ 13. （3分） 用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子浓度也能通过电解有所降低等优点。其处理方法是往工业废水中加入适量的食盐水(12 g/L)，铁作电极进行电解，在酸性条件下，将6价的Cr还原为3价的Cr。在电解除铬过程中，溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为

11、碱性，Cr3变成不溶性氢氧化物而被除去。其装置示意图如右，请回答下列问题。 （1） 若以甲醚燃料电池为直流电源(电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2)，则燃料电池中b极应通入_(填名称)气体，a极的电极反应式为_，固体电解质里O2的移动方向是移向_(填“a”或“b”)。 （2） _(填“能”或“不能”)用铜作阳极，理由是_。 （3） 除去重铬酸根离子的离子方程式是_，当有84 g Fe参加反应时，理论上消耗甲醚_g。 （4） 在处理废水的过程中，溶液的pH不断升高，使废水由酸性变为碱性，原因是_和_。 （5） 将Cr3转变成不溶性氢氧化物的离子方程式为_，同时还有_

12、沉淀生成。 14. （3分） (2015苏州模拟) 碳及其化合物应用广泛I工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）（1） 向1L恒容密闭容器中注入CO和H2O（g），830C时，测得部分数据如下表t/min012345n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180则该温度下反应的平衡常数K=_（2） 相同条件下，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH2O（g）、2molCO2和2molH2，此时v（正）_v（逆）

13、（填“”“=”或“”）；II已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H1=141kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2=484kJmol1CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H3=726kJmol1（3） 利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为_（4） 一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示写出电极A的电极反应式_放电过程中，溶液中的CO32将移向电极_（填A或B）（5） 以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为_L（标准状况） 15. （4分） (2018高二上菏泽期中) 甲醇（CH3OH）是一种新型清

14、洁能源。回答问题： （1） 101KPa、25时，燃烧32g液态甲醇生成液态水和二氧化碳放热726.5kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为_;已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）H=-24.5kJmol-1CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H=akJmol-1则2CO（g）+4H2（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g）H=_（2） 工业上可用CO和H2制取甲醇，其热化学反应方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H=akJmol-1，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示 H_0（填“”或“”）.判断依据是_为提高CO转化率，可采取的措

15、施是_(至少答出两条）实际生产中，反应的条件控制在250，1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。16. （3分） (2017高一下邯郸期中) 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如下图所示，由图中数据分析： （1） 该反应的化学方程式为：_; （2） 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_; （3） 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填序号） A . 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B . 混合气体的压强不随时间的变化而变化C . 单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol ZD . 混合气体的总质量不随时间的变

16、化而变化17. （2分） (2017高二上西湖期中) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定配制0.50mol/L NaOH溶液（1） 若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g （2） 从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：_名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（3） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_（4） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温

17、度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值26.226.026.130.1_27.027.427.233.325.925.925.929.826.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温

18、度后直接测定H2SO4溶液的温度18. （5分） (2016高二上泰州期中) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=764.5 kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283.0 kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJmol1则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_（填写序号）a使用高效催化剂b降低反应温度c增大体系压强d不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（2） 在一定压强下，容积为V L的容器中充入a