语文高三上学期化学第二次月考试卷

1、语文高三上学期化学第二次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上武邑期中) 糖类、油脂、蛋白质是人体必须的三大营养物质下列说法正确的是（ ） A . 蔗糖和麦芽糖均能发生水解反应和银镜反应B . 植物油可用于萃取碘水中的碘C . 面粉、牛油、丝绸完全燃烧都只生成CO2和H2OD . 用渗析的方法不能对鸡蛋白和淀粉的混合溶液进行分离2. （2分） (2016高一上呼和浩特期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子数目为2NAB . 17 g NH3所含质子数为10N

2、AC . 0.1mol Cu（NO3）2中含有的离子数目为0.2NAD . 28g N2 体积为22.4L3. （2分） (2019高一下浙江月考) 某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。已知稀HNO3具有强氧化性。下列说法不正确的是（ ） A . SO42-、SO32-至少含有一种B . 沉淀B的化学式为 BaCO3C . 肯定存在的阴离子有 CO32-、HCO3-、Cl-D . Br肯定不存在4. （2分） (2020高二上新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（

3、） 选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HBHAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp(CaSO4 )Ksp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数

4、是其内层电子数的 ，则下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径由大到小排列顺序ZYXB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C . 最高价氧化物对应水化物的酸性WZD . 阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY6. （2分） 电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是（ ） A . 电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极B . AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能C . 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属D . 氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产7. （2分） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中

5、不正确的是A . MOH是一种弱碱B . 在x点，c(M) c(R)C . 在x点，ROH完全电离D . 稀释前，c(ROH) 10 c(MOH)二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018盐城模拟) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)不溶于乙醇，20、80时溶解度依次为70.1、231g/100gH2O。可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S,含少量Na2SO4、Na2CO3等)及纯碱等为原料制备Na2S2O35H2O的实验流程如下： （1） 用Na2S2O3脱除纸浆中多余Cl2的离子反应方程式为_。 （2） “净化”时加入的试剂X可能是_;(填化学式)。 （3）

6、 “趁热过滤”时，用双层滤纸过滤的原因是_。 （4） 制备Na2S2O3的实验装置如下图所示： 装置连接好并装入药品后，检验装置是否漏气的方法是_。实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置，一方面使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S-Na2CO3溶液中，另一方面的作用是_。请设计由三口烧瓶中的反应液制备Na2S2O35H2O的实验方案：拆解装置，_，将固体放在40烘箱中干燥40min,制得Na2S2O35H2O(实验中须使用的试剂有：2molL-1NaOH溶液、95%乙醇)。三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2015高二上赣州期末) 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，

7、常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各 种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中 （1） 在如图装置中，观察到图 1 装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2 装置中铜电 极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体 图 2 装置中铬电极的电极反应式_（2） 最近赣州酒驾检查特别严，利用 CrO3 具有强氧化性，有机物（如酒精）遇到 CrO3 时，猛烈反应，CrO3 被还原成绿色的硫酸铬Cr2（SO4）3，另该过程中乙醇被氧化成乙酸，从而增强导电性，根据电流大小可自动换算出酒精含量写出该反应的化学方程式为_ （3） 虽然铬加到铁中可将铁做成不锈钢可减少金属腐蚀，但 生产成本高，生活中很多情况下

8、还是直接使用钢铁，但易腐蚀，利用右图装置 ，可以模拟铁的电化学防护若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于_处若 X 为锌，开关K 置于_处 （4） CrO3 和 K2Cr2O7 均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因净化处理方法之一是将含+6 价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的 NaCl 进行电解：阳极区生成的 Fe2+和 Cr2O72发生反应，生成的 Fe3+和 Cr3+在阴极 区与OH结合生成 Fe（OH）3和 Cr（OH）3 沉淀除去，已知某条件下的KspFe（OH）3=3.01031，KspCr（OH）3=6.01038已知电解后的溶液中 c（Fe3+）

9、为 2.0106 molL1，则溶液中 c（Cr3+）=_molL1 四、 综合题 (共1题；共3分)10. （3分） (2018高三上唐县期中) 在容积为10 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)2B(g) C(g)D(g)，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题： （1） 800 时，05 min内，以B表示的平均反应速率为_。 （2） 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填字母)。 A.容器中压强不变B.混合气体中c(A)不变C.2v正(B)v逆(D)D.c(A)c(C)（3） 利用图中数据计算800 时

10、的平衡常数K_，该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。 （4） 700 时，某时刻测得另一同体积密闭容器中各物质的量如下：n(A)1.1 mol，n(B)2.6 mol，n(C)0.9 mol，n(D)0.9 mol，则此时该反应_(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)进行。 五、 推断题 (共1题；共6分)11. （6分） (2018咸阳模拟) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：已知：RCH2Br RHC=CHRRHC=CHR RHC=CHR （以上R、R、R代表氢、烷基或芳基等）（1） D中官能团名称为_，A的化学名称为_。 （2） F的结构简式为_，则与F具有相同官能团的同分异构体共_种（考虑顺反异构,不包含F）。 （3） 由G生成H的化学方程式为_，反应类型为_。 （4） 下列说法错误的是_（选填字母序号）。a.可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质b.由H生成M的反应是加成反应c.1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应d.1 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗4 mol NaOH（5） 以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂,写出合成 的路线（用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。_第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14