语文高三2019-2020学年高三理综-化学一模考试试卷

1、语文高三2019-2020学年高三理综-化学一模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一上太原月考) 下列物质中，主要成分不是SiO2的是（ ） A . 金刚砂B . 玛瑙C . 水晶D . 石英2. （2分） (2018全国卷) 下列叙述正确的是 A . 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B . 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C . 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D . 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3. （2分） (2018高三下城中开学考) W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依

2、次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：YZXWB . 简单氢化物的熔沸点：ZXWC . X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物D . 最高价氧化物的水化物的酸性：W ZX4. （2分） (2017高二上银川期末) 我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如图：下列有关说法中不正确的是（ ）A . M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B . B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应C . 1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol

3、的NaOHD . A，B，C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：25. （2分） 海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气；将海带烧成灰，向灰中加水搅拌：加入CCl4振荡；过滤；用分液漏斗分液合理的操作顺序为（ ）A . 一一一一B . 一一一一C . 一一一一D . 一一一一6. （2分） (2017高一下郑州期中) 某电池总反应为 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ ， 不能实现该反应的原电池是（ ） A . 电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液B . 电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2（SO4）3溶液C . 电极材料 Pt、Cu，电解

4、质溶液 FeCl3溶液D . 电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2（SO4）3溶液7. （2分） (2018高二上罗湖期末) 下列叙述或数据正确的是（ ） A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗C . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低D . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL二、 实验题 (共2题；共17分)8. （7分） (2018宜昌模拟) 某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙

5、醛的还原性。 （1） 【提出猜想】 猜想 1： CH3CHO2CuO CH3COOHCu2O；猜想 2：_;（写出化学方程式）。（2） 【定性实验】甲同学设计下图装置进行实验（部分夹持装置已略去）：已知： 乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8、 117.9。按上述装置进行实验，当氧化铜完全反应后停止实验。为达到良好的冷凝效果，方框中 C 装置应选用_（填仪器名称）；实验中先通入乙醛蒸气，后点燃装置 B 处酒精灯，这样操作的目的是_。已知： Cu2O 呈红色，在酸性条件下发生反应 Cu2O2H+CuCu2+H2O。 请你设计实验证明猜想 1 成立。实验操作：_;。实验现象：_;。（3） 【定量实验】

6、乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。已知：醋酸亚铬Cr(CH3COO)2溶液可以吸收少量的 O2。下列有关说法正确的是（填标号）_;。a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象装置 G 中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为 19.2 g；装置 H 净增质量为2.0 g。请选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量： _。9. （10分） (2018桂林模拟) （1） 工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO3，主要含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经

7、过以下流程制得TiO2:其中，步骤II发生的主要反应为:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O步骤I发生反应的离了方程式是:_、_。为提高钛矿石的碱浸出速率，步骤I可采取的办法除提高碱的浓度外，还可以采取的办法有_、_(写出两种方法)。步骤II中加入Fe的目的是_；分离出FeSO4晶体的操作是_。步骤III形成的TiO2nH2O 为胶体，其反应的化学方程式为_。（2） 可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:方法一:将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，阳极上一定生成的气体是_，可能生成的气体是_。方法二:通过以下反应

8、制备金属钛TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)H=+ 151kJ/molTiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti实际生产中，需在反应过程中加入碳，可以顺利制得TiCl4。碳的作用除燃烧放热外，还具有的作用是_。三、 综合题 (共2题；共15分)10. （6分） (2015海南模拟) 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一 （1） 合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的H_0（填“、或=”） （2） 若在230时，平衡常数K=1若其它条件不

9、变，将温度升高到500时，达到平衡时，K_1（填“、或=”） （3） 在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5molH2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的_倍 （4） 利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：则该装置中Cu极为_极；写出b极的电极反应式_当铜片的质量变化为12.8g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_L 11. （9分） 铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题 （1） 铝原子核外自旋方向相同的电子最多有_个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为_ （2） LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将

10、羧基直接还原成醇（如图1） CH3COOH分子中键与键个数之比_，分子中键角1_键角2（填“”、“=”或“”）（3） 工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图2（与金刚石相似） 晶胞中N原子配位数为_，该晶胞中含有_个Al原子该化合物的晶体类型为_，若该晶胞密度为a gcm3，则该晶胞边长的表达式为_pm（4） AlCl3在183开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图3所示，其中Al原子的杂化方式为_，在图中用“”标出分子中的配位键 四、 推断题 (共1题；共4分)12. （4分） (2019高一下湖州期中) 有机物A是基本的有机化工原料，A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例生成B。B、C两物质中的官能团分别具有乙酸、乙醇中官能团的性质。D是有芳香味、不溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下： 请回答：（1） A的结构简式_（2） B + C D的化学方程式_（3） 下列说法不正确的是_ A . 有机物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 有机物B与乙酸互为同系物C . 有机物B,C都能与金属钠反应，且等物质的量的B,C与足量钠反应产生氢气质量相等D . 可用NaOH溶液来除去有机物D中混有的杂质B第 9 页 共 9 页参考答案