重庆市高二上学期期中化学试卷B卷（模拟）

1、重庆市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018湖北模拟) 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性B . 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2D . 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似2. （2分） (2018高二下海宁期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A . 反应的活化分子数 B . 反应的活化分子百分数C . 化学平衡常数D

2、. 化学反应速率3. （2分） (2019高一下吉林期中) 已知反应 P+Q=M+N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是（ ） A . 断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量B . P和Q的总能量大于M和N的总能量C . 任何化学反应都伴随着能量变化D . P和Q的总能量小于M和N的总能量4. （2分） (2016高二上辽源期中) NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（ ） A . 温度、容积不变，充入NH3B . 温度、容积不变时，充入SO2气体C . 充入N2 ， 保持压强不变D . 移走一

3、部分NH4HS固体5. （2分） 下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ） A . 石墨、食醋B . 液氨、石灰水C . 熔融MgCl2、熔融NaOHD . 稀硫酸、蔗糖6. （2分） 100时，水的离子积为11012 ， 若该温度下某溶液中的H+浓度为1107mol/L则该溶液是（ ）A . 酸性B . 碱性C . 中性D . 无法判断7. （2分） (2018高二上罗湖期末) 化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀就达完全。已知：常温下KspM（OH）2=11021 则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（ ） A . 7B . 6C . 5D . 48.

4、 （2分） (2016高三上河北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 离子化合物的熔点一定比共价化合物熔点高B . 甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1C . 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol1D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件和点燃条件下的H相同9. （2分） (2016高二

5、上徐州期末) 对于在密闭容器中进行的工业合成氨的反应：N2+3H22NH3 ， 下列说法错误的是 （ ） A . 使用合适的催化剂可以增大反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 增大压强不影响反应速率D . 增大N2浓度可以增大反应速率10. （2分） (2016高一下襄阳期中) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）V（NaOH溶液）C . 向0.2 molL1的盐酸溶液中加入等体积0.1 molL1NH

6、3H2O溶液：c（Cl）+c（OH）c（H+）+c（NH3H2O）D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）c（SO42）+c（OH）11. （2分） (2016高一下江阴期中) 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测第16min反应物的浓度，结果应是（ ） A . 2.5 molL1min1 和2.0 molL1min1B . 2.5 molL1min1 和2.5 molL1min1C . 3.0 molL1min1 和3.0 molL1min1D . 5.0 molL1min1 和3

7、.0 molL1min112. （2分） (2016高二上琼海期中) 下列说法正确的是（ ） A . 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B . 熵增加的放热反应一定能自发进行C . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D . 自发反应在任何条件下都能实现13. （2分） 光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（ ）A . 该溶液中存在着SO2分子B . 该溶液中H+浓度是SO32- 浓度的2倍C . 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D . 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混

8、合溶液14. （2分） (2019高三上山西期末) MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2 ， 其流程如下： 下列叙述错误的是（ ）A . “含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+B . 加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率C . “滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中D . 电解含Mn2+的溶液，MnO2为阳极产物15. （2分） (2016高二上桃江期中) 25，pH=2的 HC1溶液中，由水电离出的c（H+）是（ ） A . 1107 mol/LB . 11012mol/LC . 1102 mol/LD

9、. 1105 mol/L16. （2分） 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2O2 2SO3H0，下列有关说法正确的是（ ） A . 升高温度只提高逆反应速率B . 降低温度可提高正反应速率C . 升高温度平衡向正反应方向移动D . 降低温度平衡向正反应方向移动17. （2分） (2016高一下杭州期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0，下列有关叙述正确的（ ） A . 上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）B . 若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol则v （NH3）=0.5

10、molL1s1C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 若降低温度，反应速率将会减小18. （2分） (2019高二上大足期末) 在密闭容器中进行反应：X(g)Y(g) Z(g)2W。如图所示，其中Z%是Z的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（ ） A . 正反应吸热，W为气体B . 正反应吸热，W为固体或纯液体C . 正反应放热，W为气体D . 正反应放热，W为固体或纯液体19. （2分） (2015高二下芜湖期中) 下列各组数据关系中，前者比后者大的是（ ） A . 常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，

11、由水电离的OH浓度B . 常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离的OH浓度C . 25，100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中的k（HAc）D . 100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H+的数目20. （2分） (2019高二上宾阳月考) 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。设起始Z ， 在恒压下，平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 该反应的焓变H0B . 图中Z的大小为

12、a3bC . 图中X点对应的平衡混合物中3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小二、 解答题 (共5题；共37分)21. （10分） 氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 molL1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO4-5HSO3-H=2Mn25SO42-3H2O，填空回答问题：（1） 该滴定实验所需仪器有下列中的_(填序号)。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗（2） 不用_

13、(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：_。（3） 选何种指示剂，说明理由？（4） 滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba)mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏_(填“多”或“少”)。根据(ba) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度偏_(填“大”或“小”)。22. （3分） 用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染已知：反应：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H1反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2 （且|H1|=2|H2|）反应：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O

14、（l）H3反应和反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表温度/K反应反应已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2（1） 推测反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（2） 相同条件下，反应在2L密闭容器内，选用不同催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示计算04分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=_下列说法正确的是_A该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C）B增大压强能使反应速率加快，是因为增加活化分子百分数C单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当温度不变时，说明反应已经达到平衡23. （9分） (2

15、015高二上青海期末) 全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ， 用“C3”表示C3H6O3）：、H2O（l）2H+（aq）+ O2（g）+2eH=+284kJ/mol、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）2C3+（s）H=+396kJ/mol、12C3+（s）+12eC6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）H=1200kJ/mol（1） 写出绿色植物利用水和二氧

16、化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式_（2） 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）；氢气的转化率=_；该反应的平衡常数表达式为K=_；下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_A升高温度B充入He（

17、g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离出去D再充入1mol CO2和3mol H2当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2则c1_2的关系（填、=）（3） 减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的请回答：通入氧气一极的电极反应式为_；随着电池不断放电，电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_（填“大于

18、”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率24. （7分） (2016银川模拟) 研究NO2、SO2 CO等大气污染气体的处理具有重要意义（1） NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L（2） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1则反应SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下

19、列能说明反应达到平衡状态的是_A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO2和NO的体积比保持不变D每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=_（3） CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应H_0（填“”或“”）实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_25. （8分） 在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图： （1） 根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=_mo