银川市高一下学期期中化学试卷 （II）卷（模拟）

1、银川市高一下学期期中化学试卷 （II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中下列与化学有关的说法不正确的是（ ） A . 闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B . 四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D . 由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质2. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . H、 H、 H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子B . 石

2、墨和金刚石互为同位素，化学性质相似C . H和 H是不同的核素D . 12C和 14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同3. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应都伴随着能量的变化B . 个别化学反应与能量变化无关C . 化学反应都要放出能量D . 放热反应的发生无需任何条件4. （2分） (2017高一下包头期末) 放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A . 99B . 67C . 32D . 1665. （2分） 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A .

3、通入大量O2B . 增大容器容积C . 移去部分SO2D . 降低体系温度6. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源B . 将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热D . 寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向7. （2分） (2019高一下吉林期中) 在元素周期表中的金属和非金属的分界线附近能找到（ ） A . 耐高温材料B . 半导体材料C . 制农药原料D . 制催化剂的

4、原料8. （2分） 近年来研制的NH3气体可用作氟化氢一氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH33F2=NF33NH4F，下列说法不正确的是（ ）A . NF3的形成过程用电子式可表示为B . NF3的氧化性大于F2C . NF3分子空间构型为三角锥形D . NH4F中既有离子键又有极性共价键9. （2分） (2015高三上杭州开学考) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . H2O的电子式： B . 硫原子的原子结构示意图： C . CO2的比例模型： D . 基态氧原子的轨道表示式为：10. （2分） 下列选项中说明乙醇作为燃料

5、的优点的是（ ）燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量热量A . B . C . D . 11. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 、 为不同的核素，化学性质也不同B . 乙醇和乙醚互为同分异构体C . CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷D . CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能团，互为同系物12. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 向5mL 0.1molL1 的KI溶液中滴加56滴0.1molL1 的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶

6、液的反应是可逆反应的实验是（ ） A . 再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B . 加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C . 再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D . 再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色13. （2分） (2016高二上莆田期中) 将X，Y，Z三块金属分别用导线两两相连浸入稀H2SO4中组成原电池X，Y相连时，X为负极；Z，Y相连时，电流由YZ；Z，X相连时，Z极上产生大量气泡这三种金属的活动顺序正确的是（ ） A . XZYB . ZXYC . XYZD . YZX14. （2分） (2016高二上蕲春期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 生成

7、物能量一定低于反应物总能量B . 吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向C . 正、逆反应速率都改变，化学平衡一定发生移动D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同15. （2分） 在体积为2L的密闭容器中，充入6mol N2 ， 10mol H2 ， 发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应进行5min时，测得NH3的浓度为1molL1 ， 在此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ） A . v（NH3）=0.1molL1min1B . v（N2）=0.7 molL1min1C . v（NH3）=0.2molL1min1D . v（H2

8、）=0.3molL1min116. （2分） (2016高一下日喀则期末) 为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（ ） A . HCl的溶解性强于H2SB . 氯的最高价为+7价C . H2S中的S2能被Cl2氧化D . HClO的氧化性强于H2SO417. （2分） (2016高一下合肥期末) 过氧化氢（H2O2）被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上下列有关说法正确的是（ ） A . 过氧化氢分子中含有HH键、OO键B . 过氧化氢分子中存在离子键和共价键C . 过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为 D . H2O2与

9、H2O互为同位素18. （2分） 下列描述正确的是（ ） A . “O”既可以表示宏观上的氧元素，也可以表示微观的一个氧原子B . 烧碱、纯碱按物质分类都属于碱C . 氧气、臭氧均为氧单质，所以物理性质、化学性质完全相同D . 泡沫灭火器的灭火原理是降低了可燃物的着火点19. （2分） (2016高一下卢龙期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B . 两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C . 物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D . 化学键类型一定由元素类别决定20. （2分） 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗

10、牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素下列说法中错误的是（ ） A . 离O点越远的元素原子半径一定越大B . 虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表A族C . B元素是图中金属性最强的元素D . B，C最高价氧化物的水化物可以相互反应二、 必做题 (共9题；共72分)21. （9分） (2016高二上菏泽期中) 现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来请解决以下有关能源的问题： （1） 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是 天然气煤核能

11、石油太阳能生物质能风能氢能A . B . C . D . （2） 运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C3H8），请根据完成下列题目已知11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_；以丙烷（C3H8）和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液_（填能或不能）设计成电池！若能，则写出通入丙烷（C3H8）的那一极为：_极；氧气在_极发生反应若不能，则理由是丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯已知：C3H8（g）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）H1=+156.6kJmol1CH3CH=CH2（g）CH4（

12、g）+HCCH（g）H2=+32.4kJmol1则相同条件下，反应C3H8（g）CH3CH=CH2（g）+H2（g）的H=_（3） 已知：HH键的键能为436KJ/mol，HN键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3H=92.4KJ/mol， 请计算出NN键的键能为_若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1mol N2 和3mol H2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_92.4KJ（填大于或小于或等于）22. （12分） (2018高一下大连期末) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。 （1） 已知一定条件下，反应N2+3H2

13、=2NH3为放热反应： 下图能正确表示该反应中能量变化的是_；根据下表数据，计算生成1 molNH3时该反应放出的热量为_kJ；一定温度下，将3 molH2和1 molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5 min达到平衡，测得c(NH3)=0.6 molL，则0至5 min时v(N2)=_，达到平衡时H2的转化率为_。（2） 某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 a和b用导线连接，Cu极为原电池_极（填“正”或“负”），电极反应式是_；Al极发生_（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为_，溶液中SO42-移向_（填“Cu”或“Al”极）。溶液pH_（填增大或减小）；当负极金属

14、溶解5.4g时，_NA电子通过导线。不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？_23. （6分） (2016高二下黔南期末) 化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理请回答下列问题： （1） 已知：FeO（s）+CO（g）FeO（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表： T（K）9381100K0.680.40该反应平衡常数的表达式是_在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质量_（填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（2） 常温下，下列溶液的浓

15、度均为0.1molL1，测得溶液pH值如下表： 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是_（填离子符号）由表中数据分析，0.01molL1的下列溶液，酸性最弱的是_（填编号）A、H2CO3 B、HClO C、C6H5OH D、CH3COOH向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度为什么？_（请结合化学反应简要说明）24. （7分） (2016高一下武城期末) H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对

16、H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置 （1） 若利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：_若利用图2实验可进行定理分析，图中仪器A的名称为_，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_ （2） 将0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因：_，H2O2初始物质的量浓度为_（保留两位有效数字）

17、（3） 为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验： 在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL 2.5molL1的硫酸，10s时收集到产生的H2的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为_molL1s1（假设反应前后溶液的体积不变）25. （10分） (2017高一上宿迁期末) 某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质，用如图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验） 实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间N2 ， 关闭弹簧夹后，在A中滴加一定量的浓硫酸，观察实验现象，然后加热，观察到A中有白雾生成，铁片上有

18、气泡产生已知A中白雾是硫酸与水形成的酸雾请回答下列问题：（1） 铁片上滴入浓硫酸未加热前没有明显现象的原因是_ （2） 加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，写出此时A中反应的化学方程式：_ （3） C装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽，则盛放的溶液是 A . 水B . NaOH溶液C . Na2SO3D . NaHSO3溶液（4） 实验开始前，先通一段时间N2的目的是_ （5） 可以证明H2SO3是弱酸的实验装置是_ （6） E中的白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性 （7） 装置F的作用是_，写出该装置中反应的化学方程式_ 26.

19、 （6分） (2017郴州模拟) 按要求填空 （1） X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最外层电子数相同回答下列问题： （I）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式_；（II）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键此化合物可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_（2） 在一定条件下，RO3n 和I发生反应，离子方程式为：RO3n+6I+6H+R+3I2+3H2O RO3n中R元素的化合价为_，R元素的原子最外层电子有_个（3） Na2Sx在碱性溶

20、液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是_; （4） 已知M2On2可与R2作用，R2被氧化为R的单质，M2On2的还原产物中，M为+3价，又知c（M2On2）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为_; 27. （5分） (2016高三上河北期中) 请根据所学知识回答下列问题： （1） 已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1_H2 P4（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H14P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（

21、s）H2（2） 已知：稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量_57.3kJ （3） 已知：C3H8（g ）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）H1=156.6kJmol1CH3CH=CH2（g）CH4（g）+HCCH（g）H2=32.4kJmol1则相同条件下，反应C3H8（g）CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的H=_kJmol1（4） 如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx该电池正极的电极反应式为_ 用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为_g28. （10分） (2018高二上钦州港开学考) 现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素ABCDEFGHIJ原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.820.1020.037最高或最低化合价21571536123132回答下列问题：（1） D的元素名称是_，H的元素符号是_，B在元素周期表中的位置是_（周期、族） （2） 在以上元素形成