语文高考理综-化学四模考试试卷

1、语文高考理综-化学四模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列说法中，正确的是（ ）A . 传统的无机非金属材料具有抗腐蚀性、耐高温等许多优点，但也有质脆、经不起热冲击的缺点B . 新型无机非金属材料继承了传统非金属材料的优点，但不能耐高温C . 有些新型无机非金属材料可以做绝缘体，但都不能做半导体D . 新型无机非金属材料都能透过可见光2. （2分） (2018高一上苏州期中) 下列实验操作:取液体试剂取固体试剂配制一定物质的量浓度的溶液过滤蒸发。一定要用到玻璃棒的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二下诸暨期

2、中) 下列说法中错误的是（ ） A . O2与O3互为同素异形体B . 16O与18O核外电子排布不同C . 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D . CH3CH3与 互为同系物4. （2分） (2017河南模拟) CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题如图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极下列有关说法正确的是（ ） A . a为电池的正极B . 电解过程中H+移向阳极C . 反应前后溶液的pH保持不变D . 阴极反应式：2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O5. （2分） (2018

3、郑州模拟) 氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4 CO+CO2+H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是（ ）A . 装置中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B . 实验时，先点燃处酒精灯，等装置中有明显现象且有连续气泡后再点燃处酒精灯C . 实验完毕时，先熄灭处酒精灯，再熄灭处酒精灯D . 尾气处理装置可选用盛NaOH溶液的洗气瓶6. （2分） (2016高一下任城期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 短周期元素形成离子后，最外层电

4、子达到8电子稳定结构B . 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C . 不同的核素，有不同的化学性质D . 第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数7. （2分） (2018佛山模拟) 乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25时，向10mL0.1molL-1乙二胺溶液中滴加0.1 molL-1盐酸，各组分的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mLB . Kb2H2NCH2CH2NH2 的数量级为10-8C . a 点所处的溶液中：c(H+)+3c(H3NC

5、H2CH2NH32+)=c(OH-) +(Cl-)D . 水的电离程度:ab二、 综合题 (共5题；共42分)8. （6分） (2016高三上枣庄期末) 钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2 ， 其部分工艺流程如下： （1） 酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为_ （2） 酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是_、_ （3） 该厂结合本厂实际，选用的X为_（填化学式）；中和使溶液中_（填离子符号）的浓度减少（

6、中和引起的溶液体积变化可忽略） （4） 上述流程中洗涤的目的是_ 9. （7分） (2017高二下荆门期末) 甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。 （1） 为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1T1温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。 请回答：从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)_。能够说明该反应已达到平衡的是_(填字母序号，下同)。A.恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B.恒温、

7、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C.一定条件下，CO2、和CH3OH的浓度相等D.一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A.加入催化剂B.充入He(g)，使体系压强增大C.升高温度D.将H2O(g)从体系中分离求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1_(计算结果保留三位有效数字)。另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2，已知T2T1，则K2_K1(填“”、“”或“”)。（2） 已知在常温常压下： 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H12CO(g)O2(g)=2CO

8、2(g)H2则1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的H_(用含H1、H2的式子表示)。（3） 用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是_(填化学式) 10. （7分） 某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00molL1 CuSO4溶液和2.00molL1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A化学式：aCu（OH）2 CuSO4将9.08g A隔绝空气在1 000左右强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于过量稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液 （1） 实验需用1

9、.00molL1 CuSO4溶液480mL，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_；所称取的胆矾固体是_；配制溶液浓度会导致所配溶液浓度偏高的是_;A称量质量正确，但胆矾晶体部分失结晶水B配制溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线C定容摇匀后发现液面低于刻度线，再往容量瓶里加水定容至刻度D称量胆矾时把胆矾放在右盘称（2） B与稀硫酸反应的化学方程式为_ （3） 甲同学认为A中可能含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是_ （4） 气体C的成分：_（SO3和SO2不需填） （5） 通过计算确定A的组成为_ 11. （10分） (2018黑龙江模拟) 钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域

10、有着广泛的应用。回答下列问题: （1） 基态K原子中，核外电子的空间运动状态共_种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为_。 （2） K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K_(填“”或“”或“)Cr. （3） IO3-离子的立体构型的名称为_，中心原子的杂化方式为_. （4） HIO4的酸性强于HIO3,其原因为_; （5） KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图所示。 晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为_nm,与K紧邻的O的个数为_。阿伏加德罗常数的值为6.021023，列式计算晶体的

11、密度为_g/cm3.(不必计算结果)12. （12分） 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成： 已知：RCOOH RCOCl请回答下列问题：（1） BC的转化所加的试剂可能是_C+EF的反应类型是_ （2） 有关G的下列说法正确的是_ a属于芳香烃b可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应c能与FeCl3溶液发生显色反应d1molG最多可以跟4molH2反应（3） E的结构简式：_ （4） F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_ （5） E的同分异构体中，既能发生水解反应，又能与FeCl3溶液能发生显色反应的还有_种，其中苯环上有两种不同化学环境的氢原子的是_（写出其中一种的结构简式） （6） 已经氯苯用10%到15%的氢氧化钠溶液在360到390、2830MPa条件下水解再酸化，可制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化 苯甲酸苯酚酯（ ）是一种重要的有机合成中间体试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）注：合成路线的书写格式参加如下示例流程图：CH3CHO CHCOOH3 CH3COOCH2CH3第 10