语文高考化学一轮基础复习：专题15 元素周期表和元素周期律

1、语文高考化学一轮基础复习：专题15 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ） A . Li，Be，B原子最外层电子数依次增多B . N，O，F电负性依次增大C . P，S，Cl元素最高正价依次升高D . Na，K，Rb第一电离能逐渐增大2. （2分） (2016高一下日喀则期末) 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ） 原子序数为15的元素的最高化合价为+3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为32的元素位

2、于元素周期表的第四周期A族A . B . C . D . 3. （2分） (2017高一下芒市期中) X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族下列叙述不正确的是（ ） A . 原子半径：YZB . X元素的一种单质可用于消毒杀菌C . Y的单质在空气中放置表面易生成一层致密的氧化膜D . Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物4. （2分） (2019高一下蛟河期中) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是最简单原子，X元素原子的最外层电子数与内层电子数之比为31，Y元素为其所在周期原子

3、半径最大的元素，Z元素的单质常温下为固体，该单质能和由W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液反应生成两种盐。下列说法不正确的是（ ） A . 上述四种元素分别位于两个主族B . 原子半径：XYC . W与X只能按照原子个数比21形成化合物D . 含有上述四种元素的常见化合物的水溶液可能呈酸性5. （2分） (2016高二上郸城开学考) 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最小的是（ ） A . CsFB . NaFC . LiID . KCl6. （2分） (2016高一下长春期中) 元素的下列性质不随原子序数的递增呈周期性变化的是（ ） A . 原子量B . 化合价C . 原子半径D . 元

4、素的性质7. （2分） (2016高一下泰安期末) 下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（ ） A . 主族元素的最高正价均等于其族序数B . 第2周期第A族元素的原子，核电荷数和中子数均为6C . 第A族元素是同周期中非金属性最强的元素D . 非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性8. （2分） (2020高三上双辽期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：YZX

5、WB . 简单氢化物的热稳定性：WXZC . Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离D . 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色二、 填空题 (共3题；共15分)9. （3分） 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题（1）元素的符号是_；（2）和两种元素原子半径的大小关系：_（填“”或“”）；（3）和两种元素金属性强弱关系：_（填“”或“”）；（4）的最高价氧化物的水化物与元素的单质反应的化学方程式为：_10. （6分） 请设计一个实验方案验证元素氯和溴的单质的氧化性强弱（写出步骤、现象、结论，要求简洁、准确） 供选择的实验药品

6、有：NaCl溶液、KBr溶液、氯水、溴水、四氯化碳、酒精；仪器自选步骤：_写出发生反应的离子方程式_现象：_结论：_11. （6分） 元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的_程度，以及它的最高价氧化物的水化物的_强弱来判断元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的_强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的_及氢化物的_来判断 三、 综合题 (共3题；共19分)12. （7分） (2016高一下安徽期末) A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径DCAEB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原

7、子最外层电子数的4倍，且D为金属试回答： （1） C的元素名称为_ （2） 在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_; （3） A与B形成的三原子分子的结构式是_，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_ （4） 请写出一个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式_ 13. （4分） (2016高一下沈阳月考) A，B，C，D是原子序数依次增大的四种短周期元素，又知A，D同主族且能形成两种不同化合物，B，C同周期，A，B，C的简单离子具有相同的核外电子排布，B，C的最高价氧化物对应的水化物可以生成盐和水试完成以下问题： （1） 在C和D的氧物中，熔点较高的是_（写化学式），其原因是_ （2） A，B，C，D四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是_（填离子符号） （3） 写出B和C两种元素所形成的最高价氧化物的水化物化合物相互反应的化学方程式_ 14. （8分） (2017高二上绵阳期中) （1） 写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置A1s22s22p63s23p6，第_周期第_族B原子2s22p3，第_周期第_族（2） 外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为_，其最高正价为_；是第_周期_族 第 7 页 共 7 页参考答案一、 单选题 (共8题；共16分)